【題目】某混合物粉末樣品，可能含有、、、、中的一種或幾種，某同學(xué)試圖通過實(shí)驗(yàn)確定該樣品的成分，操作如下：

取一定量樣品于燒杯中，加足量NaOH溶液，過濾得到固體A和無(wú)色溶液B；

向B中加入足量溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入足量稀硫酸，白色沉淀未消失，并有氣體生成；

向A中加入足量稀硫酸，固體完全溶解，得溶液C；

向C中加入足量NaClO溶液，并調(diào)節(jié)pH至，產(chǎn)生紅褐色沉淀，過濾后得到藍(lán)綠色溶液D；

下列說(shuō)法正確的是

A.通過操作所得的現(xiàn)象可以確定樣品中含有

B.通過操作所得的現(xiàn)象可以確定樣品中肯定不含

C.通過實(shí)驗(yàn)可以確定樣品中一定含有、

D.將C滴入少量紫色溶液，若觀察到紫色褪去，則可以確定樣品中含有4

【答案】C

【解析】

A項(xiàng)、操作中加入足量稀硫酸，白色沉淀不消失無(wú)法確定樣品中是否含有，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、由于，所以通過操作所得的現(xiàn)象無(wú)法確定樣品中是否含有，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、根據(jù)實(shí)驗(yàn)向B中加入足量溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入足量稀硫酸，有氣體生成可以說(shuō)明品中一定含有；根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知藍(lán)綠色溶液D中含有，則樣品中含有，故C正確；

D項(xiàng)、將C滴入少量紫色溶液，若觀察到紫色褪去，說(shuō)明C溶液中含有，由于樣品中含有，若樣品中含有，酸性條件下生成的Cu會(huì)與提供的反應(yīng)生成，則無(wú)法確定樣品中含有，故D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器是___。

（2）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱___(填“相等”、“偏小”或“偏大”)。

（3）若測(cè)得該反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，請(qǐng)寫出表示中和熱的熱化學(xué)方程式：___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z、N是短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。

元素

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

W

單質(zhì)在氯氣中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰

X

在Y的上一周期，原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等

Y

元素的離子半徑在該周期中最小

Z

原子核外p能級(jí)上的電子總數(shù)比s能級(jí)上的電子總數(shù)多2

N

最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1

(1)W單質(zhì)的化學(xué)式為_______，Z元素原子核外有_________個(gè)原子軌道填充了電子。

(2)Y、Z和N三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>____________(填元素符號(hào))，寫出Y3+在過量氨水中反應(yīng)的離子方程式 ____________。

(3)用電子式表示X與W構(gòu)成的化合物的形成過程________。

(4)Z元素原子共有________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某固體混合物溶于水，所得溶液中可能含有、、、、、中的幾種離子，且各種離子的物質(zhì)的量相同。為了確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)取一定量的樣品，加足量水充分溶解，得到澄清溶液。

(2)取少量溶液，滴入足量稀硝酸，再滴入足量硝酸鋇溶液，有沉淀生成；充分振蕩，靜置，向上層清液中滴入硝酸銀溶液，有沉淀生成。

(3)再取少量中溶液，加入氫氧化鈉溶液，有沉淀生成。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，該固體樣品的成分可能是

A.該混合物一定是NaCl和

B.該混合物一定是NaCl和

C.該混合物可能是和

D.該混合物可能是和3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.pH=1的硫酸溶液1L，溶液中含SO42-的數(shù)目等于0.1NA

B.真空密閉容器中充入0.1molH2和0.1molI2充分反應(yīng)后，容器內(nèi)分子總數(shù)為0.2NA

C.10mL0.1molL-1的FeCl3與20mL0.1molL-1KI溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.001NA

D.60gSiO2晶體中Si-O鍵數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨著石油資源的日益枯竭，天然氣的廾發(fā)利用越來(lái)越受到重視。CH4/CO2催化重整制備合成氣(CO和H2)是溫室氣體CO2和CH4資源化利用的重要途徑之一，并受了國(guó)內(nèi)外研究人員的高度重視。回答下列問題：

（1）已知：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+205.9 kJ·mol－1

②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2=－41.2 kJ·mol－1

CH4/CO2催化重整反應(yīng)為CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H

該催化重整反應(yīng)的△H=______kJ·mol－1。要縮短該反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間并提高H2的產(chǎn)率可采取的措施為_____。

（2）向2L剛性密閉容器中充入2molCH4和2mol CO2進(jìn)行催化重整反應(yīng)，不同溫度下平衡體系中CH4和CO的體積分?jǐn)?shù)()隨溫度變化如下表所示。

已知b>a>c，則T1______T2(填“>”“<”或“=”)。T1下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______(mol2·L－2)

（3）實(shí)驗(yàn)硏究表明，載體對(duì)催化劑性能起著極為重要的作用，在壓強(qiáng)0.03MPa，溫度750℃條件下，載體對(duì)鎳基催化劑性能的影響相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

由上表判斷，應(yīng)選擇載體為_______(填化學(xué)式)，理由是________。

（4）現(xiàn)有溫度相同的I、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)恒壓密閉容器，均充入2mol CH4(g)和2 molCO2(g)進(jìn)行反應(yīng)，三個(gè)容器的反應(yīng)壓強(qiáng)分別為p1atm、p2atm、p3atm，在其他條件相同的情況下，反應(yīng)均進(jìn)行到tmin時(shí)，CO2的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，此時(shí)I、Ⅱ、Ⅲ個(gè)容器中一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______。

（5）利用合成氣為原料合成甲醇，其反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在一定溫度下查得該反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

該反應(yīng)速率的通式為ν正=k正cm(CO)·cn(H2)(k正是與溫度有關(guān)的速率常數(shù))。由表中數(shù)據(jù)可確定反應(yīng)速率的通式中n=____(取正整數(shù))。若該溫度下平衡時(shí)組別1的產(chǎn)率為25%，則組別1平衡時(shí)的v正=______(保留1位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 3.2g銅溶于過量的濃硝酸完全反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量一定為0.1mol

B. 78gNa2S和Na2O2的混合物中陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比不能確定

C. 25℃HCN的電離平衡常數(shù)為5.0×10－10，則濃度均為0.10mol·L－1NaCN和HCN的混合溶液中有c(Na+)>c(CN－)>c(OH－) >c(H+)

D. Fe(NO3)2溶液中加入過量的HI溶液：Fe2++NO3－+4H++2I－=I2+Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯。

(1)濃硫酸的作用是：① _______________；② ______________。

(2)右邊裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在液面上而不能插入溶液中，目的是防止溶液的倒吸。造成倒吸的原因是____________。

(3)分離得到乙酸乙酯的方法是________________，分離需要的玻璃儀器是___________。

(4)若加的是C2H518OH寫出制乙酸乙酯的方程式___________。

II．某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。

(1)實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請(qǐng)寫出乙醇催化氧化的化學(xué)方程式____________。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明該乙醇催化反應(yīng)是_______反應(yīng)。

(2)甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同。甲的作用是_________；乙的作用是___________。

(3)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是__________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是____________。

(4)圖中丙處導(dǎo)管應(yīng)傾斜的原因是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：pOH=－lgc(OH－)。室溫下，將稀鹽酸滴加到某一元堿(BOH)溶液中，測(cè)得混合溶液的pOH與離子濃度的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. BOH屬于弱堿

B. BOH的電離常數(shù)K=1×10－4.8

C. P點(diǎn)所示的溶液中：c(Cl－)>c(B+)

D. N點(diǎn)所示的溶液中：c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)－c(BOH)

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