【題目】用電解法處理含Cr2072-的廢水,探究不同因素對含Cr2072-廢水處理的影響,結果如表所示(Cr2072-的起始濃度、體積、電壓、電解時間均相同)。下列說法錯誤的是
實驗 | i | ii | iii | iv | |
是否加入Fe2(S04)3 | 否 | 否 | 否 | ||
是否加入H2S04 | 否 | 加入lmL | 加入lmL | 加入lmL | |
陰極村料 | 石墨 | 石墨 | 石墨 | 石墨 | |
陽極材料 | 石墨 | 石墨 | 石墨 | 鐵 | |
Cr2072-的去除率 | 0.092% | 12.7% | 20.8% | 57.3% | 實驗iii中Fe3+去除Cr2072-的機理 |
A. 實驗ii與實驗i對比,其他條件不變,增加c(H+)有利于Cr2072-的去除
B. 實驗iii與實驗ii對比,其他條件不變,增加c(Fe3+)有利于Cr2072-的去除
C. 實驗iv中循環(huán)利用提高了Cr2072-的去除率
D. 若實驗iv中去除O.OlmolCr2072-電路中共轉移0.06mol電子
【答案】D
【解析】
A.實驗ii與實驗i對比,差別在于是否加入1mL的硫酸,加了硫酸,去除率明顯提升,所以增加c(H+)有利于Cr2O72-的去除,故A正確;
B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷加入Fe2(SO4)3,增加c(Fe3+),Cr2O72-的去除率明顯提升,故B正確;
C.實驗iv中,在陰極,Fe3+得電子產(chǎn)生Fe2+,Fe2+被Cr2O72-氧化后再產(chǎn)生Fe3+,Fe2+循環(huán)利用提高了Cr2O72-的去除率,故C正確;
D.實驗iv中,鐵作陽極先失去電子變成Fe2+,然后發(fā)生反應:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,去除0.0lmolCr2O72-理論上共轉移0.06mol電子,但Cr2O72-的去除率只有57.3%,所以轉移的電子數(shù)小于0.06mol,故D錯誤。
故選D。
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【題目】下列說法正確的是( )
A.熔融NaCl能導電,是因為通電時NaCl發(fā)生了電離
B.NaCl固體不導電,因為NaCl固體中無帶電微粒
C.NH4NO3電離時產(chǎn)生了NH、NO,無金屬離子,所以NH4NO3不是鹽
D.NaHSO4在水溶液中電離生成了Na+、H+、SO三種離子
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【題目】環(huán)與環(huán)之間共用兩個或多個碳原子的多環(huán)烷烴稱為橋環(huán)烷烴,其中二環(huán)[1.1.0]丁烷 ( )是其中一種。下列關于該化合物的說法正確的是
A. 與C3H4是同系物
B. 一氯代物只有一種
C. 與環(huán)丁烯互為同分異構體
D. 所有碳原子可能都處于同一平面
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【題目】Ⅰ.已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應:2NaNO2+ 4HI= 2NO + I2 + 2NaI + 2H2O
(1)用雙線橋表示電子轉移的方向與數(shù)目__________。
(2)若有1mol還原劑被氧化,則在此反應中發(fā)生轉移的電子數(shù)目為_________。
II.已知氧化還原反應:2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O
(1)該反應中還原產(chǎn)物為__________。
(2)每生成2molCuI,有__________mol KI被IO3-氧化。
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【題目】一氧化二氯(Cl2O)是一種氯化劑和氧化劑,極易溶于水,與水反應生成HClO,遇有機物易燃燒或爆炸,42℃以上易分解。某化學興趣小組設計如圖裝置以制備Cl2O(支撐及夾持裝置已省略)。
已知:① a中固體試劑是MnO2,b中試劑是濃鹽酸。 ②Cl2O的部分性質(zhì)如下表。
熔點 | 沸點 | 制備方法 |
-120.6 ℃ | 3.8℃ | 2HgO+2Cl2 = Cl2O+HgCl2·HgO |
請回答:
(1)指出該制備裝置中存在的一個明顯錯誤______________(經(jīng)改進后進行有關實驗)。
(2)裝置C中盛有的試劑是______________。
(3)寫出裝置A中制備Cl2的化學方程式__________。
(4)裝置D中采用18℃~20℃水浴的原因之一是如溫度過低,反應速率慢,另一個可能的原因是 ___________。
(5)裝置D、E間的連接方式與A、B、C間的連接方式有明顯的差別,裝置D、E間采用這種連接方式的理由是____________。
(6)Cl2O是市場上一種比較理想的飲水消毒劑,ClO2和Cl2O在消毒時自身均被還原為Cl-,則ClO2消毒能力是等質(zhì)量Cl2O的_________倍(結果保留兩位小數(shù))
(7)文獻報道說,Cl2O的另一種制備方法是利用Cl2與足量的Na2CO3溶液反應來制得,寫出該反應的化學方程式:_________。
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【題目】黃鐵礦(主要成分為FeS2)的利用對資源和環(huán)境具有重要意義。
(1)工業(yè)上煅燒黃鐵礦可制取SO2。已知下列熱化學方程式
4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g) △H=akJ/mol
S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=bkJ/mol
Fe(s)+2S(s)=FeS2(s) △H=ckJ/mol
則4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=_____kJ/mol
(2)一種酸性條件下催化氧化黃鐵礦的物質(zhì)轉化關系如圖I所示。
(1)寫出如圖中Fe3+與FeS2反應的離子方程式:______________。
(2)硝酸也可將FeS2氧化為Fe3+和SO42-,使用濃硝酸比使用稀硝酸反應速率慢,其原因是______________。
(3)控制Fe2+的濃度、溶液體積和通入O2的速率一定,圖II所示為改變其他條件時Fe2+被氧化的轉化率隨時間的變化。
① 加入NaNO2發(fā)生反應:2H++3NO2-=NO3-+2NO+H2O。若1mol NaNO2完全反應則轉移電子的數(shù)目為______mol。
② 加入NaNO2、KI發(fā)生反應:4H++2NO2-+2I-=2NO+I2+2H2O。解釋圖II中該條件下能進一步提高單位時間內(nèi)Fe2+轉化率的原因:______________。
(4)為研究FeS2作電極時的放電規(guī)律,以FeS2作陽極進行電解,由FeS2放電產(chǎn)生粒子的含量與時間、電壓(U)的關系如圖III所示。
①寫出t1至t2間FeS2所發(fā)生的電極反應式:__________。
②當電壓的值介于3U~4U之間,F(xiàn)eS2放電所得主要粒子為___________。
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【題目】實驗室配制100mL 0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液,試回答下列問題:
(1)若要實施配制,除天平、燒杯、玻璃棒外,還需的玻璃儀器有________, ________;
(2)配制完畢后,教師指出有三位同學進行了下列某一項錯誤操作,你認為這三項錯誤操作中會導致所得溶液濃度偏高的是________(填選項字母)
A.定容時仰視容量瓶刻度線
B.定容時俯視容量瓶刻度線
C.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,便補充幾滴水至刻度線
(3)通過計算得出可用天平稱取Na2CO3固體________g。若用4 mol·L-1的Na2CO3濃溶液配制100 mL 0.2 mol·L-1的稀溶液,應用量筒量取______mL該濃溶液。
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【題目】某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其相關性質(zhì)。
(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質(zhì)中,能形成膠體的是______________(填序號)。
A.冷水 B.沸水 C.NaOH濃溶液 D.NaCl濃溶液
(2)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學反應方程式:________________。
(3)怎樣證明制得的物質(zhì)是膠體?請簡述操作過程:__________________。
(4)取少量制得的膠體加入試管中,再加入少量(NH4)2SO4溶液,觀察到的現(xiàn)象是__________, 這種現(xiàn)象稱為膠體的________________。
(5)Fe(OH)3膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是________(填序號)。
A. 膠粒直徑小于1nm B. 膠粒帶正電荷
C. 膠粒作布朗運動 D . 膠粒能透過濾紙
(6)Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是________(填序號)。
A. Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1~100nm之間
B. Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應
C. Fe(OH)3膠體是均一的分散系
D. Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)粒子能透過濾紙
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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是
A. 60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NA
B. 乙烯和聚乙烯的混合物共7g,完全燃燒所生成的CO2的分子數(shù)一定為0.5NA
C. 標準狀況下,2.24LCHCl3分子中含有0.3NA個Cl
D. 一定溫度下,1L 1mol·L-1的CH3COONa溶液含NA個CH3COO-
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