寫出下列過程所發(fā)生反應的離子方程式

（1）用400 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液吸收8.96 g SO2氣體： 。

（2）將過量鋁粉投入NaOH溶液： 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年西藏山南第二高級中學高一上期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

按要求完成以下化學方程式：（是離子反應的只寫離子方程式）

（1）鐵在氯氣中燃燒____________________________；

（2）將二氧化硫氣體通入足量的澄清石灰水中__________________________；

（3）工業(yè)上氨在催化劑作用下與氧氣反應__________________________；

（4）鈉與硫酸銅溶液反應_______________、___________；

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏六盤山高級中學高三上第二次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

鐵及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。請回答下列問題：

（1）黃鐵礦（主要成分為FeS2）是生產硫酸的冶煉鋼鐵的重要原料。高溫下可發(fā)生反應：其中一個反應為：3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，該過程若有1.5mol FeS2參加反應，則反應過程中轉移_____ mol電子；

（2）氯化鋁溶液顯酸性，原因是_________________________（用離子方程式稀釋）；

（3）人工腎臟可采用間接電化學方法除去代謝產物中的尿素（CO(NH2)2；它易被氧化），原理如下圖所示。

①電源的負極為_________（填“A”或“B”）。

②陽極室中發(fā)生的反應依次為_________、_________。

③電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將_________；若陰極共收集到氣體6.72L（標準狀況），則除去的尿素為________ g（忽略氣體的溶解）。

（4）為了減少CO對大氣的污染，某研究性學習小組擬研究利用CO和H2O反應轉化為綠色能源H2。已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•moL-1

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•moL-1

H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ•moL-1

寫出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的熱化學方程式：_________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

對一份稀溶液作初步分析發(fā)現(xiàn)，溶液無色、澄清，其中可能含有SO42﹣、Na+、CO32﹣、H+、NO3﹣、HCO3﹣、Cl﹣ 等離子中的若干種．然后又做了如下實驗，以確認這些離子是否大量存在．

①用石蕊試紙測溶液的酸堿性，試紙顯紅色；

②取2毫升溶液，用氯化鋇和稀硝酸進行檢驗，結果生成了白色沉淀；

③對②中所得混合物靜置后，取上層清夜用硝酸銀溶液和稀硝酸檢驗，結果又生成了白色沉淀，試回答下述問題：

（1）原溶液中一定存在的離子是 ，一定不存在的離子是 ．

（2）上述實驗操作中，有錯誤的步驟是（填寫代號） ，對錯誤的改正方法是 ．

（3）按改正操作后實驗，還不能肯定是否存在的離子是 ．

（4）寫出②、③步反應的離子方程式．② ；③ ．

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東汕頭金山中學高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）．2min末該反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L．下列判斷正確的是（ ）

A．該條件下此反應的化學平衡常數(shù)約為0.91

B．A的平均反應速率為0.3mol/（L•s）

C．B的轉化率為60%

D．若混合氣體的密度不再改變時，該反應不一定達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東汕頭金山中學高一上12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應屬于氧化還原反應的是

A．Mg3N2+6H2O ═ 3Mg(OH)2+2NH3↑ B．Na2O2+2H2O ═ 2NaOH+H2O2

C．FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl D．CaH2+2H2O ═ Ca(OH)2+2H2↑

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上二調考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關說法正確的是（ ）

A．CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO-) 的值增大

B．保護鋼鐵設備時，以鋼鐵設備作負極，純銅作正極

C．反應NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H＜0

D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固體，CO32-水解程度減小，溶液的pH 減小

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的鹽酸乙，請根據(jù)下列操作回答問題：

（1）取10 mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡________移動(填“向左”、“向右”或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設加入固體前后，溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中的比值將________(填“增大”、“減小”或“無法確定”)。

（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關系為：pH(甲)________pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)

（3）各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為：V(甲)________V(乙)。

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科目：高中化學 來源：2016屆云南玉溪第一中學高三上學期期中考試理化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗誤差分析錯誤的是（ ）

A．用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小

B．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

C．滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所取體積偏小

D．錐形瓶用待測液潤洗，所測溶液濃度偏大

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