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【題目】短周期元素R、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示，X原子最外層電子數比次外層電子數少3，下列說法正確的是

A.X的氣態(tài)氫化物比R的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

B.原子半徑大小順序是：r(Z)> r( Y) > r( X)

C.Y、R形成的化合物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色

D.X、Z形成的化合物XZ5中各原子均滿足最外層8電子結構

【答案】C

【解析】

由短周期元素R、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置可知，R處于第二周期，X、Y、Z處于第三周期．X原子最外層電子數比次外層電子數少3，故X最外層電子數為8-3=5，故X為磷元素，則Y為硫元素、Z為Cl元素、R為氧元素；

由分析知：X為磷元素、Y為硫元素、Z為Cl元素、R為氧元素；

A．同周期自左而右元素的非金屬性增強，同主族自上元素非金屬減弱，故非金屬性R＞X，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，故R的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定，故A錯誤；

B．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑X＞Y＞Z，故B錯誤；

C．SO2具有較強還原性，能被酸性KMnO4氧化，使KMnO4溶液褪色，故C正確；

D．PCl5分子中P原子分別與5個Cl之間形成1個電子對，P原子最外層共有10電子，Cl原子滿足最外層8電子結構，故D錯誤；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在四個不同的密閉容器中，采用不同條件進行反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，根據下列在相同時間內測定的結果判斷，生成氨的速率最快的是

A. v(N2)=0.2mol/(Lmin)B. v(NH3)=0.3mol/(Lmin)

C. v(H2)=0.1mol/(Lmin)D. v(H2)=0.3mol/(Lmin)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，反應H2(g)+ I2(g) 2HI(g) △H＜0在一密閉體系中達到化學平衡。在448℃時，該反應的化學平衡常數為49。

(1)請寫出該反應的平衡常數的表達式__________。

(2)下列說法中能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是______________(用字母序號填空)

A.壓強不再改變

B.速率之比 v(H2):v(I2):v(HI)=1:1:2

C.混合氣體的顏色不再改變

D.混合氣體的密度不再改變

(3)只改變下列條件，該化學平衡如何移動？①向正反應方向移動；②向逆反應方向移動；③不移動。升高溫度__________；(用數字序號填空，下同)縮小容器的體積___________；保持體積不變，通入氫氣___________；保持壓強不變，通入氬氣____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；衔�DC為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構�；衔�AC2為一種常見的溫室氣體。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數為24。請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是________，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數相同還有_______（填元素符號）。

(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為____________。

(3)寫出化合物AC2的電子式_____________。

(4)D的單質在AC2中點燃可生成A的單質與一種熔點較高的固體產物，寫出其化學反應方程式：__________。

(5)1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數相同、電子數相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結構相似、物理性質相近。此后，等電子原理又有發(fā)展，例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數相同，各原子最外層電子數之和相同，也可互稱為等電子體。一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為_____。

(6)B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A為石油裂解的主要產物,相對分子質量為28。B為氣體,在標準狀況下的密度為1.965g·L-1。D與F互為同分異構體,F是環(huán)狀化合物。G的結構簡式為：。在一定條件下，它們有如圖所示的轉化關系。

請回答：

（1）E中所含官能團名稱________。

（2）B與F反應生成G的反應類型________。

（3）C→D的化學方程式________。

（4）下列說法正確的是________。(填編號)

A．A與O2在催化劑作用下反應也可以生成D B．不可以用金屬鈉檢驗C中是否含有少量水

C．可以用NaHCO3溶液鑒別C、D、E的水溶液 D．G可以在NaOH溶液或稀硫酸中發(fā)生水解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 達到平衡。下列說法正確的是

容器

溫度/K

物質的起始濃度（mol/L）

物質的平衡濃度（mol/L）

c(H+)

c(CO)

c(CH3OH)

c(CH3OH)

Ⅰ

400

0.20

0.10

0

0.080

Ⅱ

400

0.40

0.20

0

Ⅲ

500

0

0

0.10

0.025

A. 該反應的逆反應放熱

B. 達到平衡時，容器Ⅰ中反應物轉化率比容器Ⅱ中的大

C. 達到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍

D. 達到平衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器Ⅰ中的大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮、鉻及其相關化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)N原子的核外電子排布式為___，Cr位于元素周期表第四周期___族。

(2) Cr與K位于同一周期且最外層電子數相同，兩種元素原子第一電離能的大小關系為___；Crcl3的熔點(83℃)比CrF3的熔點(1100℃)低得多，這是因為___。

(3) Cr的一種配合物結構如圖所示：

①陰離子C1O4－的空間構型為___形。

②配離子中，中心離子的配位數為___，N與中心原子形成的化學鍵稱為___鍵。

③配體H2 NCH2 CH2 NH2(乙二胺)中碳原子的雜化方式是______ ，分子中三種元素電負性從大到小的順序為___

(4)氮化鉻的熔點為1770℃，它的一種晶體的晶胞結構如圖所示，其密度為5. 9 g·cm －3，氮化鉻的晶胞邊長為___(列出計算式)nm.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（次磷酸鈉）易溶于水，水溶液近中性，具有強還原性，可用于化學鍍銀、鎳、鉻等.一種利用泥磷（含和少量、、、等）為原料制備的工藝流程如下：

已知：①與兩種堿的反應主要有：

I.

II.

III.

②2.實驗溫度下，

（1）已知是一元中強酸，寫出溶液中存在的所有平衡方程式：_________。

（2）通“調”時，寫出除去溶液中雜質的離子方程式是_________。

（3）“過濾2”的濾渣2主要成分為_________（填化學式），“凈化”除去及等時還須用到、及溶液，當加入一定量的溶液后，靜置，溶液中，則此時溶液中的濃度為_________。

（4）尾氣中的被溶液吸收生成，則該吸收反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為_________。從吸收液中經結晶、過濾、洗滌、干燥，也可獲得產品，洗滌該產品常用乙醇，其原因是_________。

（5）次磷酸鈉的磷元素易被強氧化劑氧化成最高價。實驗室可用滴定法測定產品純度。

甲同學準確稱取產品配成溶液準確量取溶液于錐形瓶中，用酸性標準溶液經規(guī)范、嚴密的多次平行滴定，平均消耗酸性溶液，則測得產品的純度為_________，乙同學認為甲同學的測定結果不科學，分析導致甲同學得出如此測定結果的最可能原因是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知、均為短周期元素，A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結構，有關兩元素有以下敘述：①原子序數：A＞B；②原子半徑：A＜B；③離子半徑：A＞B；④原子最外層電子數：A≤B，其中正確的是（ ）

A.①②B.①④C.②③D.②③④

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