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甲烷和CO混合氣體對氫氣的相對密度為9.5，則甲烷和CO的體積比為(相同條件下)


  1. A.
    1∶1
  2. B.
    3∶1
  3. C.
    1∶3
  4. D.
    2∶1
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將甲烷和氧氣按一定物質的量之比混合點燃后，測得生成物總質量為18.4g，將全部生成物通過足量濃硫酸后，質量減少了9g．
（1）通過計算可得出原混合氣體中甲烷的物質的量為
0.25
0.25
mol．
（2）通過對（1）計算結果的進一步分析，可推知原混合氣體反應后的生成物應為
CO2、CO
CO2、CO
和水組成的混合物（填化學式）．
（3）求原混合氣體中甲烷和氧氣的物質的量之比（寫出詳細的計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

火力發(fā)電廠釋放出大量氣體會造成環(huán)境污染．對燃煤廢氣進行處理，可實現綠色環(huán)保、廢物利
用等目的．
（1）CO可以與H2O（g）發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，起始時按照下表進行投料，在800℃時達到平衡狀態(tài)，K=1.0．
起始物質的量/mol 甲 乙 丙
n（H2O） 0.10 0.20 0.20
n（CO） 0.10 0.10 0.20
①該反應的平衡常數表達式為
K=
c(CO2)?c(H2)
c(CO)?c(H2O)
K=
c(CO2)?c(H2)
c(CO)?c(H2O)
．
②平衡時，丙容器中H2O的物質的量是
0.10
0.10
mol，甲容器中CO的轉化率是
50%
50%
．
③丙容器中，其它條件不變時，溫度
降低
降低
（升高或降低），CO的平衡轉化率升高．
（2）除去氮氧化物：
①利用甲烷催化還原NO：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為
CH4（g）+2N02（g）=N2（g）+C02（g）+2H20（g）△H=-867KJ/mol
CH4（g）+2N02（g）=N2（g）+C02（g）+2H20（g）△H=-867KJ/mol
．
②也可用氨氣與之發(fā)生反應：NOx+NH3→N2+2H2O．現有NO2和NO的混合氣體3.0L，和3.4L（同溫同壓下）NH3反應，恰好使其全部轉化為氮氣，則原混合氣體中，NO2和NO的體積比是
7：3
7：3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在高溫高壓下CO具有極高的化學活性，能與多種單質或化合物反應．
（1）若在恒溫恒容的容器內進行反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），則可用來判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志有
 
．（填字母）
a．容器內的壓強保持不變            
b．容器中H2濃度與CO濃度相等
c．容器中混合氣體的密度保持不變    
d．CO的生成速率與H2的生成速率相等
（2）CO一空氣燃料電池中使用的電解質是攙雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2．該電池負極的電極反應式為
 
．
（3）一定條件下，CO與H2可合成甲烷，反應方程式為：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）
①一定條件下，該反應能夠自發(fā)進行的原因是
 
．
②已知H2（g）、CO（g）和 CH4（g）的燃燒熱分別為285.8kJ?mol-1、283.0kJ?mol-1和890，0kJ?mol-1．
寫出CO與H2反應生成CH4和CO2的熱化學方程式：
 
．
（4）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反應方程式為：CH3OH（g）+CO（g）
催化劑
△
HCOOCH3（g）△H=-29.1kJ?mol-1．科研人員對該反應進行了研究．部分研究結果如圖所示：精英家教網
①從反應壓強對甲醇轉化率的影響“效率“看，工業(yè)制取甲酸甲酯應選擇的壓強是
 
．
②實際工業(yè)生產中采用的溫度是80℃，其理由是
 
．

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科目：高中化學 來源：知識精講與能力訓練　　高三化學 題型：013

甲烷和CO混合氣體對氫氣的相對密度為9.5，則甲烷和CO的體積比為(相同條件下)

[　　]

A．1∶1
B．3∶1
C．1∶3
D．2∶1

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