已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，其Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是

A．3 Cl2 + 6 FeI2 = 4FeI3 + 2FeCl3

B．Cl2 + FeI2 = FeCl3 + I2

C．Co2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O

D．2Fe3+ + 2I— = 2Fe2+ + I2

 

A

【解析】

試題分析：根據(jù)同一反應(yīng)，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可得氧化性Cl2＞FeCl3＞I2，可知還原性，F(xiàn)e2+＜I-，故應(yīng)是I-先被氧化，而不是Fe2+。所以A項反應(yīng)不可能發(fā)生，或者根據(jù)氧化性：FeCl3>I2所以FeCl3與I-要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以不可能得到FeI3的，答案選A。

考點：考查氧化還原反應(yīng)。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆黑龍江省哈爾濱市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列過程中，共價鍵被破壞的是

A．HCl氣體溶于水 B.酒精溶于水

C.冰融化成水 D．碘升華

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆黑龍江省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)說法正確的是

A．肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

B．某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被還原

C．在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化

D．在氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆黑龍江省雙鴨山市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）水在很多的反應(yīng)中，起到極其重要的作用。根據(jù)下面水參與的反應(yīng)，回答問題：

① 2F2+2H2O==4HF+O2

②2Na2O2+2H2O== 4NaOH + O2↑

③2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

④2H2O2H2↑+O2↑

（1）水只作氧化劑的是 ；（填寫序號，下同）水只作還原劑的是 ；水既作氧化劑，又做還原劑的是 ；水既不是氧化劑，又不是還原劑的氧化還原反應(yīng)是 。

（2）請標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。3Cl2 +6 NaOH＝5NaCl + NaClO3 + 3H2O

（3）上述反應(yīng)3Cl2 + 6NaOH＝5NaCl + NaClO3 + 3H2O若轉(zhuǎn)移5mol電子，則所得氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為 mol。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆黑龍江省雙鴨山市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中含有大量的下列離子：Fe3+、SO42-、Al3+和M離子，經(jīng)測定Fe3+、SO42-、Al3+和M離子的物質(zhì)的量之比為2︰4︰1︰1，則M離子可能是下列中的

A．Cl- B．OH- C．Mg2+ D．Na+

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆黑龍江省雙鴨山市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中，Na＋ 物質(zhì)的量濃度最大的是

A．100mL 0.1mol·L-1的Na2SO4溶液

B．100mL 0.01 mol·L-1的NaCl溶液

C．10mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液

D．1mL 0.5mol·L-1的NaNO3溶液

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆黑龍江省雙鴨山市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

小明體檢的血液化驗單中，葡萄糖為5.9 mmol/L。表示該體檢指標(biāo)的物理量是

A．溶解度(s) B．物質(zhì)的量濃度(c)

C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w) D．摩爾質(zhì)量(M)

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆陜西省寶雞市岐山縣高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。請回答下列問題：

（1）元素Z位于周期表中第_______周期，_______ 族；

（2）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強的是_______________（寫化學(xué)式）；

（3）XW2的電子式為_______________

（4）Y的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)的離子方程式 。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆重慶市高三上期第一次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組欲測定室溫下(25 ℃、101 kPa)的氣體摩爾體積，請回答以下問題。

該小組設(shè)計的簡易實驗裝置如圖所示：

該實驗的主要操作步驟如下：

①配制100 mL 1.0 mol/L的鹽酸溶液；

②用________(填儀器名稱并注明規(guī)格)量取7.5mL 1.0 mol/L的鹽酸溶液加入錐形瓶中；

③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為________；

④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；

⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL。

請將上述步驟補充完整并回答下列問題。

（1）步驟①中，配制100 mL 1.0 mol/L的鹽酸溶液時，下列哪些操作會使配制濃度偏�。ㄌ顚懽帜福___。

A 用量筒量取濃鹽酸時，俯視量筒的刻度 B容量瓶未干燥即用來配制溶液

C濃鹽酸在燒杯中稀釋時，攪拌時間過長 D．定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

E．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線 F．燒杯中有少量水

（2）請?zhí)顚懖僮鞑襟E中的空格：步驟②_______________　步驟③___________

（3）實驗步驟⑤中應(yīng)選用__________(填字母)的量筒。

A．100 mL　　　　　B．200 mL　　　　　C．500 mL

（4）讀數(shù)時除恢復(fù)到室溫外，還要注意①______________，②_____________________。

（5）忽略水蒸氣影響，在該條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm＝____L/mol。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案