【題目】用測量壓強的儀器測定生鐵在90%醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及容器內壓強隨時間變化如圖所示,下列分析錯誤的是
A.0~t1,可能發(fā)生了析氫腐蝕壓強增大
B.0~t1,可能反應放熱溫度升高壓強增大
C.t2時壓強小于起始壓強,一定發(fā)生了吸氧腐蝕
D.整個過程中鐵粉發(fā)生了還原反應生成Fe2+
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【題目】將有機物完全燃燒,生成CO2和H2O,將12 g該有機物完全燃燒產物通過濃硫酸,濃硫酸增重14.4 g,再通過堿石灰,又增重26.4 g。則該有機物的分子式為( )
A. C4H10 B. C2H6O
C. C3H8O D. C2H4O2
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【題目】結晶玫瑰廣泛用于香料中,它的兩條合成路線如下圖所示:
已知:兩個羥基同時連在同一碳原子上的結構不穩(wěn)定,會發(fā)生脫水反應:
+H2O
完成下列填空:
(1)A的俗稱是_________;D中官能團的名稱是_______;反應②的反應類型是_______。
(2)寫出G與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式__________。
(3)已知:,則可推知反應②發(fā)生時,會得到一種副產物,寫出該副產物的結構簡式_____。
(4)G的同分異構體L遇FeCl3溶液顯色,與足量濃溴水反應未見白色沉淀產生,若L與NaOH的乙醇溶液共熱能反應,則共熱生成的有機物的結構簡式為________________(任寫一種)
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【題目】全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池。其電池總反應為:
。下列說法正確的是
A.放電時正極反應為:
B.充電時陰極反應為:
C.放電過程中電子由負極經外電路移向正極,再由正極經電解質溶液移向負極
D.充電過程中,H+由陰極區(qū)向陽極區(qū)遷移
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【題目】敘述和敘述Ⅱ都正確并有因果關系的是
選項 | 敘述 | 敘述Ⅱ |
A | 氫氟酸是強酸 | 氫氟酸能刻蝕玻璃 |
B | 氨易液化 | 液氨常用作致冷劑 |
C | 碳酸鈉常做面包的發(fā)泡劑 | 碳酸鈉受熱易分解 |
D | KNO3的溶解度大 | 用重結晶法除去KNO3中含有的NaCl |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】CH4和N2一定條件下能直接生成氨:3CH4(g)+2N2(g)3C(s)+4NH3(g)-Q,700℃時,CH4與N2在不同物質的量之比[n(CH4)/n(N2)]時CH4的平衡轉化率如所示。正確的是
A.n(CH4)/n(N2)越大,CH4的轉化率越高
B.n(CH4)/n(N2)不變時,升溫,NH3的體積分數會增大
C.b點對應的平衡常數比a點的大
D.a點對應的NH3的體積分數約為13%
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【題目】下列反應的離子方程式正確的是( )
A.石灰水中加入過量小蘇打溶液:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
B.用石墨作電極電解AlCl3溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
C.酸性高錳酸鉀溶液與H2O2溶液混合:2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
D.0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液與0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
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【題目】某化學課外活動小組的同學在學習NH3的性質時討論:既然NH3具有還原性,能否像H2那樣還原CuO呢?于是他們設計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進行實驗。
請回答下列問題:
(1)儀器a的名稱為______________;儀器b中可選擇的試劑為______________;
(2)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,干燥管D增重,量氣管內收集到無色無味的單質氣體,上述現象可以證明NH3具有________性,寫出相應的化學方程式_____________;
(3)E裝置中濃硫酸的作用是________________________________
(4)讀取氣體體積前,應對裝置F進行的操作是:________________________若讀數時,量氣管中的液面低于水準管的液面,則量氣管中氣體的體積將_____。(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
(5)有同學認為:NH3與CuO反應生成的紅色物質中可能含有Cu2O。已知:Cu2O是一種堿性氧化物,在酸性溶液中,Cu+易發(fā)生自身的氧化還原反應(2Cu+→Cu+Cu2+)。請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu2O:_______________________________。
(6)此套實驗裝置還可用于測定氨氣的分子組成。若實驗完畢,測得干燥管D增重m克,裝置F測得氣體的體積為n升(已折算成標準狀況),則氨分子中氮、氫的原子個數比為________(用含m、n字母的代數式表示)
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