8．下列離子方程式正確的是（　　）
A．碳酸鈣中加入鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．少量SO2通入NaOH溶液：SO2+OH-═HSO3-
C．FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2
D．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓

分析 A．碳酸鈣為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式；
B．二氧化硫少量反應(yīng)生成亞硫酸鈉；
C．氯氣足量，亞鐵離子和溴離子都完全被氯氣氧化；
D．漏掉氫離子與氫氧根離子的反應(yīng)．

解答 解：A．碳酸鈣中加入鹽酸，離子方程式：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故A錯(cuò)誤；
B．少量SO2通入NaOH溶液，離子方程式：SO2+2OH-═H2O+SO32-，故B錯(cuò)誤；
C．向FeBr2溶液中通入足量氯氣，亞鐵離子和溴離子完全被氧化，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故C正確；
D．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合，離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的正誤判斷，掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．向25mL稀HCl和稀H2SO4的混合液中滴入67.5mL 1mol•L-1 NaOH恰好完全中和，如果在這種混合液中加入過(guò)量BaCl2溶液所生成的沉淀經(jīng)洗滌、烘干后稱(chēng)其質(zhì)量為0.466g，求鹽酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaOH溶液850mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取的NaOH的質(zhì)量分別是（　　）
A．950mL，76gB．500mL，80gC．1000mL，80gD．1000mL，76g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，氧化產(chǎn)物偽Cu2-或SO42-還原產(chǎn)物為N0，消耗硝酸的量最多的是（　　）
A．CuB．Cu2OC．CuSD．Cu2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO、H2、CO2的混合氣體50L與20L O2（足量）點(diǎn)燃爆炸，當(dāng)恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，測(cè)得氣體體積為37L，用NaOH處理后剩余氣體為3L，求原混合物中各氣體的體積分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．己知A為單質(zhì)，B、C、D、E為化合物．它們之間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）若A為非金屬單質(zhì)，B為鎂條在空氣中燃燒的產(chǎn)物之一，其與水反應(yīng)可生成氣體C，D為無(wú)色氣體，在空氣中可變成紅棕色，C與HCl氣體反應(yīng)生成E時(shí)產(chǎn)生大量白煙，則B的化學(xué)式為Mg3N2，由C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O，上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有①②③⑤．
（2）若A為生活中常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，B為A與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物，C可通過(guò)單質(zhì)間的化合反應(yīng)制得．加熱蒸干并灼燒C的溶液可得到紅棕色的D，將C滴入沸水中可得E的膠體，則由B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，加熱蒸干并灼燒C的溶液可得D的原因是FeCl3溶液在加熱的條件下充分水解生成氫氧化鐵，氫氧化鐵在加熱的條件下分解得氧化鐵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．在常溫下，某興趣小組模擬“侯氏制堿法”制取碳酸鈉，流程如圖1：

在常溫下，有關(guān)物質(zhì)的溶解度為：
物質(zhì)NH4ClNaHCO3Na2CO3NaCl
溶解度/g37.29.621.536.0
（1）操作Ⅲ中的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)為過(guò)濾；
（2）操作I、II總反應(yīng)的離子方程式為Na++NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4+；
（3）操作I和II不能顛倒的原因由于NH3在飽和NaCl溶液中溶解量比CO2大，先通NH3，溶液呈堿性，更易吸收CO2，有利NaHCO3的生成，所以應(yīng)先通入NH3；
（4）檢驗(yàn)所得的碳酸鈉粉末是否含有NaHCO3，的實(shí)驗(yàn)方案是（寫(xiě)出操作步驟、現(xiàn)象、結(jié)論）：取少量產(chǎn)物于試管，加熱，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，若使澄清石灰水變渾濁，證明有NaHCO3；
（5）為了測(cè)定所制取產(chǎn)物的純度（假設(shè)雜質(zhì)只有碳酸氫鈉）．該小組的實(shí)驗(yàn)步驟為：
i．使用下列裝置組裝實(shí)驗(yàn)裝置，并檢查氣密性
ii．稱(chēng)取Wg產(chǎn)品放入C裝置的錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解
iii．稱(chēng)量D裝置的質(zhì)量為W1 g
iv．從分液漏斗滴入稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體為止
v．從a處緩緩鼓入一定量的空氣，再次稱(chēng)量D裝置質(zhì)量為W2 g
vi．重復(fù)步驟v的操作，直到D裝置的質(zhì)量不再改變，稱(chēng)得D裝置的質(zhì)量為W3 g
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答如下問(wèn)題：
①第i步，使用上述裝置連接的接口順序?yàn)椋海╞）→（e）（f）→（c）（d）→（g）（h）[或（h）（g）]→（i）．
②第二個(gè)盛堿石灰裝置的作用是防止空氣進(jìn)入D中堿石灰干擾實(shí)驗(yàn)．
③產(chǎn)物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之和為$\frac{{w}_{3}-{w}_{1}}{44}$mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各組物質(zhì)中，互為同系物的是（　　）
A．CH3-CH=CH2和B．和C．和D．乙酸和油酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．高錳酸鉀是一種重要的化學(xué)試劑，其溶液不很穩(wěn)定，在酸性條件下會(huì)分解生成二氧化錳和氧氣，在中性或弱堿性溶液中分解速度很慢，見(jiàn)光分解速度加快．
（1）酸性條件下高錳酸鉀溶液分解的離子方程式4 MnO4-+4H+═4MnO2↓+3O2↑+2 H2O．
（2）請(qǐng)配平高錳酸鉀溶液與草酸鈉Na2C2O4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：
2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（3）該學(xué)習(xí)小組在獲取了上述經(jīng)驗(yàn)和結(jié)論以后，用穩(wěn)定的物質(zhì)草酸鈉Na2C2O4（相對(duì)分子質(zhì)量134.0）來(lái)標(biāo)定高錳酸鉀溶液的濃度．他們準(zhǔn)確稱(chēng)取1.340g純凈的草酸鈉配成250mL溶液，每次準(zhǔn)確量取25.00mL溶液酸化后用KMnO4溶液滴定．
①高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在丙（填圖中的儀器編號(hào)）．
②當(dāng)逐滴滴入高錳酸鉀溶液，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)可判定為滴定終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積為20.00mL（多次測(cè)定的平均值），則KMnO4溶液的濃度為0.0200mol/L．（取3位有效數(shù)字）

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