Question

常溫下，0.1 mol·L^－1某一元酸(HA)溶液中＝10^－8，下列敘述正確的是
A．該一元酸溶液的pH＝1
B．該溶液中由水電離出的H^＋濃度為c(H^＋)＝1.0×10^－11 mol·L^－1
C．該溶液中水的離子積常數(shù)為1.0×10^－22
D．在0.1 mol·L^－1某一元酸(HA)溶液中，水的電離被促進(jìn)

Answer 1

B

解析試題分析：A、常溫下，0.1 mol·L^－1某一元酸(HA)溶液中＝10^－8，則根據(jù)水的離子積常數(shù)可知，溶液中c(OH^－)＝＝10^－11，因此溶液中氫離子濃度＝10^－3mol/L，則溶液的pH＝3，A不正確；B、酸抑制水的電離，則該溶液中由水電離出的c(H^＋)＝溶液中c(OH^－)＝1.0×10^－11 mol·L^－1，B正確；C、水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)系，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，因此該溶液中水的離子積常數(shù)為1.0×10^－14，C不正確；D、根據(jù)水的電離方程式H₂OH^＋＋OH^－可知酸抑制水的電離，D不正確，答案選B。
考點(diǎn)：考查pH、水的離子積常數(shù)計算以及外界條件對水電離平衡的影響