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8．下列四個圖象的有關描述錯誤的是（　�。�
注：△E：表示能量，p表示壓強；t表示時間，V表示體積，%表示B的體積百分含量．
A．圖1表示化學反應2S02（g）+O2（g）?2S03（g）的能量變化，該反應的△H=A一BkJ/mol
B．圖2表示其他條件不變時，反應2A（g）+B（g）?c（g）+D（g）在不同壓強下隨時間的變化
C．圖3表示體積和濃度均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產生H2的體積隨時間的變化，則a表示CH3COOH溶液
D．圖4表示100 ml O．1 mol•L-Na2C03和NaHC03兩種溶液中，分別逐滴滴加0.1 mol•L-1HCl，產生CO2 的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示NaHCO3溶液

分析 A、反應焓變等于產物能量和反應物能量之差，根據反應的吸放熱來回答；
B、壓強越大，反應速率越快，增加壓強，化學平衡正向移動，所以A得百分含量減��；
C、體積和濃度均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，鹽酸完全電離，氫離子濃度大，速率快，二者的物質的量一樣，產生氫氣量一樣多；
D、Na2C03和NaHC03兩種溶液中，分別逐滴滴加HCl，碳酸鈉開始沒有氣體放出，但是碳酸氫鈉接著就放出氣體，根據碳元素守恒確定最終產生二氧化碳的量．

解答 解：A、反應焓變等于產物能量和反應物能量之差，反隱物的能量高于產物，所以反應釋放熱量，所以該反應的△H=A一BkJ/mol，故A正確；
B、壓強越大，反應速率越快，所以P2大于P1，增加壓強，化學平衡正向移動，所以A得百分含量減小，符合圖示信息，故B正確；
C、體積和濃度均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，鹽酸完全電離，氫離子濃度大，速率快，但是二者的物質的量一樣，金屬鋅足量，所以最后產生氫氣量一樣多，和圖示不符，故C錯誤；
D、Na2C03和NaHC03兩種溶液中，分別逐滴滴加HCl，碳酸鈉開始沒有氣體放出，但是碳酸氫鈉加入鹽酸接著就放出氣體，根據碳元素守恒，確定最終產生二氧化碳的量是一樣的，和圖示信息相符，故D正確．
故選C．

點評 本題涉及化學反應的熱效應、弱電解質的電離以及碳酸鈉、碳酸氫鈉的化學性質等方面的知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關實驗的操作，原理和現象的敘述不正確的是（　�。�
A．向AlCl3溶液中滴加氨水，會產生白色沉淀，再加入NaHSO4，沉淀不消失
B．濃的NaOH溶液不慎濺到皮膚上，可無用大量水沖洗，再涂上硼酸或稀醋酸溶液
C．AlCl3溶液中加入過量NaF固體，再滴加氨水，無沉淀產生說明[AlF6]3-很難電離
D．檢驗Cl-時，為了排除SO42-的干擾，可先滴加過量的Ba（NO3）2溶液后，取上層溶液，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，則表明原溶液中有Cl-存在

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．下列各種情況下一定能大量共存的離子組為（　�。�
A．向某無色溶液中加入鐵粉能產生大量H2，則該溶液中存在大量Na+、Ca2+、C1-、NO3-
B．水電離出的c（H+）=1×10-3mol•L-1的水溶液中Na+、CO32-、Cl-、K+
C．pH=1的水溶液中NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-
D．Al3+、HCO3-、I-、Ca2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．二甲醚代替柴油具有絕對的優(yōu)勢．二甲醚制備方法有甲醇液相脫水法和合成氣氣相制備法兩種．回答下列問題：
（1）甲醇液相脫水法是將CH3OH與濃硫酸反應生成CH3HS04，該物質再與CH3OH合成 CH3OCH3．寫出上述過程中的化學方程式：CH3OH+H2SO4=CH3HS04+H2O、CH3HS04+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4．
（2）已知：
甲醇合成反應：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=90.7kJ•moL-1
合成二甲醚的反應：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•moL-1
煤氣變換反應：CO（g）+H20（g）═C02（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ•moL-1
則：CO與H2直接合成二甲醚的反應：
3CO（g）+3H2（g）═CH3OCH3（g）+C02（g）△H=-246.1kJ/mol
與甲醇液相脫水法相比，CO與H2直接合成二甲醚的優(yōu)點是不存在硫酸腐蝕設備的問題．
（3）如圖甲是在容積為1L的容器中通入2molCO和2molH2，發(fā)生CO與H2直接合成二甲醚的反應時，CO的平衡轉化率隨溫度、壓強的變化關系．

①壓強pl、p2、p3的大小關系是P1＞P2＞P3
②316°C時，反應的平衡常數K=$\frac{1}{9}$
③若壓強為p3，溫度為316°C，起始時$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2，則反應達到平衡時，CO的轉化率＞50%（填”＞”、“＜”或“=”）．
（4）C0與H2直接合成二甲醚法中，若以Cu-Mn比例與反應轉化率選擇性的關系如圖乙，所示．分析圖象信息可知最有利于二甲醚合成的$\frac{n（Mn）}{n（Cu）}$約為2
（5）二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度等于甲醇直接燃料電池 （5.93kW•h•kg-1）．若電解質為酸性，二甲醚直接燃料電池的負極反應為CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氯化法是合成硫酰氯（SO2Cl2）的常用方法，實驗室合成硫酰氯（SO2Cl2）的實驗裝置如圖所示：
已知：①SO2（g）+Cl2（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ/mol．
②硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”．
③100℃以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣
（1）儀器a的名稱為干燥管，裝置B的作用是干燥二氧化硫氣體；儀器c的溶液滴入儀器d中所產生的實驗現象是燒瓶中有黃綠氣體產生．
（2）若裝置A中的70%硫酸和亞硫酸鈉分別換成濃硫酸和Cu片，幾乎不能得到SO2Cl2，原因是濃硫酸和Cu片在不加熱的條件下不能產生二氧化硫．
（3）取部分C裝置所得的產物于試管中，再向其加水，出現白霧，振蕩，靜置得到無色溶液．經檢驗該溶液中的陰離子（除OH-外）只有SO42-、Cl-，證明無色液體是SO2Cl2．
①寫出SO2Cl2與H2O反應的化學方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
②檢驗該溶液中Cl-的方法是在所得溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若溶液中出現白色沉淀，則說明溶液中有氯離子．
（4）若缺少裝置D，氯氣和二氧化碳可能發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+SO2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+．整套裝置的缺點是沒有尾氣吸收裝置．
（5）為提高本實驗中硫酰氯的產率，在實驗操作中需要注意的事項有②③（填序號）．
①加熱三頸燒瓶          
②控制氣流速率，宜慢不宜快
③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當降溫．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有機物命名正確的是（　�。�
A．       3-甲基-1，3-丁二烯
B．           2-羥基丁烷
C．CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3   2-乙基戊烷
D．CH3CH（CH3）CH2COOH     3-甲基丁酸

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．氫氰酸（HCN）的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是（　　）
A．1 mol•L-1 HCN溶液的pH約為3
B．HCN易溶于水
C．10 mL 1 mol•L-1 HCN溶液恰好與10 mL 1 mol•L-1NaOH溶液完全反應
D．在相同條件下，HCN溶液的導電性比強酸溶液的弱

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．寫出下列化學反應的離子方程式或化學方程式
（1）H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液反應的離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═2BaSO4↓+H2O
（2）碳酸鈣放入稀鹽酸中的離子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
（3）氧化鋁放入氫氧化鈉溶液中的化學方程式：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的
①NaOH（固體） ②H2O ③HCl ④CH3COONa（固體）（　�。�
A．①②B．②③C．③④D．②④

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