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欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是( )

① 將14.2 g Na2SO4 溶于100 mL水中

② 將32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL

③ 將20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100 mL

A．①② B．②③ C．①③ D．①②③

 

B

【解析】

試題分析：① 將14.2 g Na2SO4 溶于100 mL水中，得到的溶液的體積不是100mL，錯誤；② 32.2 g Na2SO4·10H2O的物質的量是32.2g/0.1mol,溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL，所以溶液的物質的量濃度是0.1mol/0.1L=1.0mol/L，正確；③ 20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液中硫酸鈉的物質的量是0.02L×5.0mol/L=0.1mol，用水稀釋至100 mL，溶液的體積是0.1L,則溶液的濃度為0.1mol/0.1L=1.0mol/L，正確，答案選B。

考點：考查溶液濃度的計算

 

練習冊系列答案
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（1）原溶液中Cu2+的濃度為 ；（2）反應后測得Cl－的濃度為 ；

（3）若反應后測得Fe2+的溶液為0.05mol/L，則反應生成銅單質的質量為 g；

（4）剩余的Cu2+的濃度為 mol/L。

 

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有一真空瓶質量為m1，該瓶充入空氣后質量為m2。在相同狀況下，若改為充入某氣體A時，總質量為m3。則A的相對分子質量是（ ）

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A．稀鹽酸、BaCl2溶液 B．稀硝酸、BaCl2溶液

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下列說法錯誤的是（ ）

A．從1L1mol/L的氯化鈉溶液中取出10ml，其濃度仍是1mol/L

B．制成0.5L10mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112L（標準狀況）

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A．已達平衡狀態(tài)

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C．未達平衡狀態(tài)，反應逆向進行

D．無法確定

 

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