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某太陽能電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A.光照時，b極的電極反應式為VO2+-e-+H2O=VO2++2H+

B.光照時，毎轉移2mol電子，有2mol H+由a極區(qū)經質子交換膜向b極區(qū)遷移

C.夜間，a極的電極反應式為V3++e-=V2+

D.硅太陽能電池供電原理與該電池相同

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省簡陽市高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某化學科研小組在其他條件不變時，改變某一條件對反應[可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示的化學平衡的影響，得到如下圖象（圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量，α表示平衡轉化率）。根據圖象，下列判斷正確的是（ ）

A．反應I：若p1>p2，則此反應只能在高溫下自發(fā)進行

B. 反應Ⅱ：此反應的ΔH＜0，且T1＜T2

C．反應Ⅲ：表示t1時刻一定是使用催化劑對反應速率的影響

D．反應Ⅳ：表示t1時刻增大B的濃度對反應速率的影響

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省廣安市高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗的操作，通常情況下不能相互接觸的是

A. 用膠頭滴管向試管中滴加液體時，滴管尖端與試管內壁

B. 過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙

C. 過濾操作中，漏斗下端管口與燒杯內壁

D. 分液操作中，分液漏斗下端管口與燒杯內壁

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科目：高中化學 來源：2017屆吉林省高三上摸底考試四化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作能達到目的的是

實驗目的

實驗操作

A

制備Fe(OH)3膠體

將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中

B

配制氯化鐵溶液

將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋

C

確定Na2SO3樣品是否部分被

氧化

取樣于試管中，加入稀硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成

D

檢驗乙醇發(fā)生消去反應生成

乙烯

將生成的氣體直接通入盛有酸性高錳酸鉀溶液的試劑瓶，觀察溶液是否褪色

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市高三模擬一化學試卷（解析版） 題型：填空題

霧霾天氣頻繁出現，嚴重影響人們的生活和健康。其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：

（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。

若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：

離子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3-

Cl-

濃度mol/L

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根據表中數據判斷試樣的pH= 。

（2）汽車尾氣中NOx和CO的生成：

①已知汽缸中生成NO的反應為：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0恒溫，恒容密閉容器中，下列說法中能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是____

A.混合氣體的密度不再變化 B.混合氣體的平均分子量不再變化

C.N2、O2、NO的物質的量之比為1∶1∶2 D.氧氣的百分含量不再變化

②汽車燃油不完全燃燒時產生CO，有人設想按下列反應除去CO，2CO(g)=2C(s)+O2(g)，已知該反應的△H＞0，則該設想能否實現______________（填“能”或“不能”）

（3）為減少SO2的排放，常采取的措施有：

①將煤轉化為清潔氣體燃料。已知：H2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) △H=－241.8kJ·mol-1

C(s)+1/2O2(g) =CO(g)△H =-110.5kJ·mol-1

寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式： 。

②洗滌含SO2的煙氣。

（4）汽車尾氣凈化的主要原理：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)；△H＜0，若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是__（填序號）。（如圖中v正、K、n、w分別表示正反應速率、平衡常數、物質的量、質量分數）

（5）車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產生的二氧化硫是導致霧霾天氣的“罪魁禍首”之一�；钚蕴靠商幚泶髿馕廴疚颪O。在5L密閉容器中加入NO和活性炭（假設無雜質）。一定條件下生成氣體E和F。當溫度分別在T1℃和T2℃時，測得各物質平衡時物質的量（n/mol）如下表：

物質

溫度/℃

活性炭

NO

E

F

初始

3.000

0.10

0

0

T1

2.960

0.020

0.040

0.040

T2

2.975

0.050

0.025

0.025

（1）寫出NO與活性炭反應的化學方程式______________________；

（2）計算上述反應T1℃時的平衡常數K1=__________________；若T1＜T2，則該反應的△H_0(填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）上述反應T1℃時達到化學平衡后再通入0.1molNO氣體，則達到新化學平衡時NO的轉化率為____________；

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省衡陽市高三上質檢二化學卷（解析版） 題型：實驗題

焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種食品添加劑．實驗室用如圖1所示裝置制備Na2S2O5，實驗步驟如下：

Ⅰ．在Na2CO3溶液中通入SO2至pH為4.1，生成NaHSO3溶液；

Ⅱ．加碳酸鈉粉末調至pH為7～8；

Ⅲ．再通SO2至pH為4.1；

Ⅳ．從過飽和溶液中析出Na2S2O5晶體．

(1)制備焦亞硫酸鈉總反應的化學方程式為 ．

(2)Na2S2O5溶于水且與水能反應，所得溶液顯酸性，其原因是 ．步驟Ⅲ中測定溶液的pH的方法是 ；pH＞4.1時，則產品中會有副產物，其化學式是 ．

(3)利用碘量法可測定Na2S2O5產品中+4價硫的含量，實驗方案為：將一定量的Na2S2O5產品放入碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中， ，重復如上步驟2次，記錄數據．(實驗中必須使用的試劑有：c1mol•L﹣1的標準碘溶液、c2mol•L﹣1的標準Na2S2O3溶液、冰醋酸、淀粉溶液、蒸餾水；已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI)

(4)含鉻廢水中常含有六價鉻[Cr(Ⅵ)]．利用Na2S2O5和FeSO4•7H2O先后分兩個階段處理含Cr2O72﹣的廢水，實驗結果如圖．

①實驗過程中溶液的pH不斷升高的原因是 ．

②已知：Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10﹣31，lg2≈0.3，c(Cr3+)＜1.0×10﹣5mol•L﹣1時視為完全沉淀．現將廢水中Cr2O72﹣全部轉化為Cr(OH)3而除去，需調節(jié)溶液的pH范圍為 ．

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省衡陽市高三上質檢二化學卷（解析版） 題型：選擇題

某品牌化妝品的主要成分Z具有美白功效，原從楊樹中提取，現可用如下圖所示反應合成。下列對X、Y、Z的敘述，正確的是

A. X、Y和Z均能和NaOH溶液反應

B. X和Z均能和Na2CO3溶液反應，但不能和NaHCO3溶液反應

C. Y既能發(fā)生加聚反應，也能發(fā)生縮聚反應

D. Y分子中所有原子不可能共平面

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應：HCl + NH3 = NH4Cl（固體）如下圖所示，抽去裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應（整個過程中認為裝置氣密性良好），等溫度恢復到原來溫度。下列說法正確的是（ ）

A．反應后瓶內壓強是反應前的1/10 B．裝置中氫元素的總質量為0.42 g

C．生成物的分子數目為0.1 NA D．反應結束后，兩個集氣瓶很容易分開

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科目：高中化學 來源：2017屆海南省高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將1.5mL 0.1mol/L Na2SO4溶液和1.0mL 0.1mol/L BaCl2溶液混合后得到濁液a ，過濾得到濾液b和白色沉淀c。下列分析不正確的是（ ）

A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：

B．若向濾液b中滴加0.01mol/L Na2SO4溶液，無明顯現象

C．若向濾液b中滴加0.01mol/L BaCl2溶液，會出現白色沉淀

D．若向濾液b中滴加0.1mol/L AgNO3溶液，無明顯現象

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