3．已知：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O； Cl2+2FeCl2═2FeCl3； 2KI+2FeCl3═2KCl+I2+2FeCl2． 則下列判斷正確的是（　�。�
A．氧化性MnO4-＞Cl2＞I2＞Fe3+B．還原性：Fe2+＞I-＞Cl-
C．Fe3+能將I-氧化為I2D．Fe2+只有還原性

分析 氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，當元素化合價為最高價態(tài)時，物質(zhì)只具有氧化性，元素化合價為中間價態(tài)時，物質(zhì)既具有氧化性又具有還原性，處于最低價態(tài)時，只具有還原性，以此解答該題．

解答 解：已知：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，則氧化性KMnO4＞Cl2，還原性HCl＞Cl2，
在反應Cl2+2FeCl2═2FeCl3中，氧化性Cl2＞Fe3+，還原性Fe2+＞Fe3+，
反應2KI+2FeCl3═2KCl+I2+2FeCl2中，氧化性Fe3+＞I2，還原性I-＞Fe2+，
則氧化性KMnO4＞Cl2＞Fe3+＞I2，還原性I-＞Fe2+＞Cl-，故A、B錯誤；
因氧化性Fe3+＞I2，則Fe3+能將I-氧化為I2，故C正確；
Fe3+只有氧化性，F(xiàn)e2+化合價位于中間價態(tài)，既具有氧化性、又具有還原性，故D錯誤．
故選：C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力和基礎知識的考查，注意把握氧化性、還原性的大小比較，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．關(guān)于金屬鈉說法正確的是（　�。�
A．金屬鈉著火可用水撲滅
B．鈉可從硫酸鎂溶液中置換出大量的鎂
C．自然界可存在少量的鈉單質(zhì)
D．金屬鈉長期置于空氣中，最終變成Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．寫出下列反應的化學方程式．
（1）高溫下，二氧化硅與氧化鈣共熱．SiO2+CaO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3
（2）工業(yè)上合成氨的反應：N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3
（3）鋁與燒堿溶液反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．對于反應N2O4（g）?2NO2（g）在溫度一定時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)（NO2）%隨壓強的變化情況如圖所示（實線上的任何一點為對應壓強下的平衡點），下列說法正確的是（　�。�
A．A、C兩點的正反應速率的關(guān)系為A＞C
B．A、B、C、D、E各狀態(tài)中，v（正）＜v（逆）的是狀態(tài)E
C．維持P1不變，E→A所需時間為x；維持P2不變，D→C所需時間為y，則x＜y
D．使E狀態(tài)從水平方向到達C狀態(tài)后，再沿平衡曲線到達A狀態(tài)，從理論上來講，可選用的條件是從P1突然加壓至P2，再由P2無限緩慢降壓至P1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．標準狀況下，22.4LHCl氣體溶于50mL水再配成250mL溶液，
（1）所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為4mol/L．
（2）若將此溶液與足量的Zn反應可以產(chǎn)生H2的體積為11.2L．（在標準狀況下）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．實驗室用加熱二氧化錳和濃鹽酸制氯氣，離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O若生成標況下2.24L Cl2，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.2 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉�，以太陽能為熱能，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法．其反應過程如圖1所示：

（1）反應I的化學方程式是SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI．
（2）反應I得到的產(chǎn)物用I2進行分離．該產(chǎn)物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層一一含低濃度I2的H2SO4層和含高濃度I2的HI層．
①根據(jù)上述事實，下列說法正確的是ac（選填序號）．
a．兩層溶液的密度存在差異
b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶
c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
②辨別兩層溶液的方法是觀察顏色，顏色深的為HI層，顏色淺的為硫酸層．
③經(jīng)檢測，H2SO4層中c（H+）：c（SO42-）=2.06：1，其比值大于2的原因硫酸層中含少量的HI，且HI電離出氫離子．
（3）反應Ⅱ：2H2SO4（l）═2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550kJ•mol-1它由兩步反應組成：
i．H2SO4（l）═SO3（g）+H2O（g），△H=+177kJ•mol-1
ii．SO3（g）分解．
L（Ll，L2）、X可分別代表壓強或溫度，如圖2表示L一定時，ii中SO3（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系．
①X代表的物理量是壓強．
②判斷Ll，L2的大小關(guān)系，并簡述理由：L1＜L2，分解反應為吸熱反應，溫度高，轉(zhuǎn)化率大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組內(nèi)的物質(zhì)中互為同系物的是（　　）
A．CH3CH=CH2和B．CH3CH2CH2CH3和C．CH3Cl和CH3CH2BrD．CH3OH和CH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列顏色變化與氧化還原反應無關(guān)的是（　�。�
A．乙醇使酸性K2Cr2O7溶液由橙色變?yōu)榫G色
B．向品紅溶液中通入SO2氣體，品紅褪色，加熱后又恢復紅色
C．將銅絲在空氣中燒黑后．趁熱插入乙醇中又變紅
D．將乙醛加人到新制Cu（OH）2懸濁液中并加熱至沸騰，出現(xiàn)紅色沉淀

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