【題目】為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率,可以采用犧牲陽極的陰極保護法,其中焊接在鐵閘門上的固體材料可以采用
A.銅B.鋅C.鈉D.石墨
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【題目】下列說法正確的是( )
A.葡萄糖和蔗糖互稱同系物
B.等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣反應(yīng)可制取純凈的一氯甲烷
C.用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇
D.甲苯能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)和取代反應(yīng)
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【題目】草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸。常溫下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液,混合溶液里lgX[X表示或]隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A. 直線I中X表示的是
B. 直線I、Ⅱ的斜率均為1
C. c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)對應(yīng)1.22<pH<4.19
D. c(Na+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)對應(yīng)pH=7
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【題目】下列說法中錯誤的是( 。
A.鈉在常溫下就容易被氧化B.鈉受熱后能夠著火燃燒
C.鈉在空氣中緩慢氧化能自燃D.鈉在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒劇烈
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【題目】合成氨化學(xué)方程式 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=92.4 kJ/mol。將l mol N2(g)、3 mol H2(g)充入2 L的密閉容器中,在500℃下反應(yīng),10 min 時達到平衡,NH3的體積分?jǐn)?shù)為,下列說法中正確的是
A. 若達到平衡時,測得體系放出9.24 kJ熱量,則H2反應(yīng)速率變化曲線如圖甲所示
B. 反應(yīng)過程中,混合氣體平均相對分子質(zhì)最M,混合氣體密度d,混合氣體壓強p,三者關(guān)系如圖乙所示
C. 圖丙容器I和II達到平衡時,NH3的體積分?jǐn)?shù),則容器I放出熱量與容器II吸收熱量之和為92.4 kJ
D. 若起始加入物料為1 mol N2,3 mol H2,在不同條件下達到平衡時,NH3的體積分?jǐn)?shù)變化如圖丁所示
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【題目】pC類似于pH,是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對數(shù)的負值。如某溶液中某溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol·L-1,則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg(1×10-3) = 3。下圖為25℃時H2CO3溶液的pC-pH圖(若離子濃度小于10-5 mol·L-1,可認(rèn)為該離子不存在)。下列說法錯誤的是
A. 向Na2CO3溶液中滴加鹽酸至pH等于11時,溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)
B. 25℃時,H2CO3的一級電離平衡常數(shù)Ka1= 10-6
C. 25℃時,CO2飽和溶液的濃度是0.05 mol·L-1,其中1/5的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>H2CO3,若此時溶液的pH 約為5,據(jù)此可得該溫度下CO2飽和溶液中H2CO3的電離度約為1%
D. 25℃時,0.1 mol·L-1,的Na2CO3和0.1 mol·L-1的NaHCO3混合溶液中離子濃度的大小為c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
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【題目】H2S在金屬離子的鑒定分析、煤化工等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。請回答:
Ⅰ.工業(yè)上一種制備H2S的方法是在催化劑、高溫條件下,用天然氣與SO2反應(yīng),同時生成兩種能參與大氣循環(huán)的氧化物。
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
Ⅱ.H2S可用于檢測和沉淀金屬陽離子。
(2)H2S的第一步電離方程式為________。
(3)已知:25 ℃時,Ksp(SnS)=1.0×10-25,Ksp(CdS)=8.0×10-27。該溫度下,向濃度均為0.1 mol·L-1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S,當(dāng)Sn2+開始沉淀時,溶液中c(Cd2+)=________(溶液體積變化忽略不計)。
Ⅲ.H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體。反應(yīng)原理為
ⅰ.COS(g)+H2(g) H2S(g)+CO(g) ΔH=+7 kJ·mol-1;
ⅱ.CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=-42 kJ·mol-1。
(4)已知:斷裂1 mol分子中的化學(xué)鍵所需吸收的能量如表所示。
分子 | COS(g) | H2(g) | CO(g) | H2S(g) | H2O(g) | CO2(g) |
能量/(kJ·mol-1) | 1 319 | 442 | x | 678 | 930 | 1 606 |
表中x=________。
(5)向10 L容積不變的密閉容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)和1 mol H2O(g),進行上述兩個反應(yīng)。其他條件不變時,體系內(nèi)CO的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。
①隨著溫度升高,CO的平衡體積分?jǐn)?shù)_____(填“增大”或“減小”)。原因為_______
②T1℃時,測得平衡時體系中COS的物質(zhì)的量為0.80 mol。則該溫度下,COS的平衡轉(zhuǎn)化率為_____;反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)為_____(保留兩位有效數(shù)字)。
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【題目】25℃時,部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示:
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HC1O |
電離平衡常數(shù) | 1.7×10-5 | K1=4.3×10 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
請回答下列問題:
(1)CH3COOH、H2CO3、HC1O的酸性由強到弱的順序為______________________。
(2)寫出H2CO3的電離方程式:______________________。
(3)常溫下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是______________________(填宇母序號,下同)。
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH)
C. c(H+)·c(OH-) D.
若該溶液升髙溫度,上述4種表達式的數(shù)據(jù)增大的是_________________________。
(4)取0.10mol CH3COOH (冰醋酸)作導(dǎo)電性實驗,測得其導(dǎo)電率隨加入的水量變化如圖所示:比較a、b點的相關(guān)性質(zhì)(填“>”“<”或“=”):
n(H+)∶a_____b;c(CH3COO-)∶a_____b;完全中和時消耗NaOH的物質(zhì)的量∶a_____b;
(5)H+濃度相同等體積的兩份溶液A(鹽酸)和B(CH3COOH)分別與鋅粉反應(yīng),若最后僅有一份溶液中存在鋅,放出氫氣的質(zhì)量相同, 則下列說法正確的是__________(填寫序號)
①反應(yīng)所需要的時間B>A ②開始反應(yīng)時的速率A>B
③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=B ④A中有鋅剩余
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【題目】如圖所示的銅鋅原電池,下列說法正確的是:
A. 電子由銅電極經(jīng)導(dǎo)線達到鋅片上
B. 隨著反應(yīng)的進行,鋅片的質(zhì)量越來越小
C. 銅片的質(zhì)量減小,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)
D. 該裝置實現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
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