Question

15．常溫下，下列各組離子或分子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�

• A． pH=7的溶液中：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-、N0₃^-
• B． 水電離出的c（H⁺）=$\sqrt{{k}_{w}}$的溶液中：Na⁺、S0₄^2-、C0₃^2-、K⁺
• C． 由水電離的c（OH^-）=1×10^-2mol•L^-1的溶液中：Cl^-、CH₃COO^-、K⁺、AlO₂^-
• D． $\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=10¹²的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、N0₃^-、Cl^-

Answer 1

分析 A．Fe³⁺、NH₄⁺水解呈酸性，可穩(wěn)定存在于酸性溶液中；
B．水電離出的c（H⁺）=$\sqrt{{k}_{w}}$的溶液呈中性；
C．由水電離的c（OH^-）=1×10^-2mol•L^-1的溶液，水的電離程度增大，為可水解的鹽溶液；
D.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=10¹²的溶液呈堿性．

解答 解：A．Fe³⁺、NH₄⁺水解呈酸性，可穩(wěn)定存在于酸性溶液中，則pH=7的溶液不可能大量存在Fe³⁺、NH₄⁺，故A錯誤；
B．水電離出的c（H⁺）=$\sqrt{{k}_{w}}$的溶液呈中性，因C0₃^2-水解呈堿性，則C0₃^2-不能大量存在中性溶液中，故B錯誤；
C．由水電離的c（OH^-）=1×10^-2mol•L^-1的溶液，水的電離程度增大，為可水解的鹽溶液，如為堿性，離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故C正確；
D.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=10¹²的溶液呈堿性，堿性條件下NH₄⁺、Al³⁺不能大量存在，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及離子之間的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，答題時注意鹽類水解的特點，題目難度不大．