【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是（ ）
A.向0.1mol?L﹣1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 減小
B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中 增大
C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中 ＞1
D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3 ， 溶液中 不變

【答案】D
【解析】解：A．Ka= ，加水雖然促進電離，n（CH3COO﹣）增大，但c（CH3COO﹣）減小，Ka保持不變，則溶液中 增大，故A錯誤； B．從20℃升溫至30℃，促進水解，Kh增大，則溶液中 = 減小，故B錯誤；
C．向鹽酸中加入氨水至中性，則c（H+）=c（OH﹣），由電荷守恒可知，溶液中 =1，故C錯誤；
D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3 ， c（Ag+）相同， = ，Ksp只與溫度有關，而溫度不變，則溶液中 不變，故D正確；
故選D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能用鍵能知識加以解釋的是（ ）
A.稀有氣體的化學性質很不活潑
B.H2O的沸點比H2S高
C.干冰易升華
D.氮氣的化學性質很穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.如圖所示，組成一種原電池。試回答下列問題(燈泡功率合適):

（1）電解質溶液為稀硫酸時，燈泡______ (填“亮”或“不亮”，填“亮”做 a 題，填“不亮”做 b題)。

a.若燈泡亮， Al 電極上發(fā)生的反應為______。

b.若燈泡不亮， 其理由為______。

（2）電解質溶液為 NaOH 溶液時，燈泡______ (填“亮”或“不亮”，填“亮”做 a 題，填“不亮”做 b 題)。

a.若燈泡亮， Al 電極上發(fā)生的反應為______。

b.若燈泡不亮， 其理由為______。

Ⅱ. CH4 既是一種重要的能源，也是一種重要的化工原料。

（1）甲烷的電子式為______。

（2）以 CH4為燃料可設計成結構簡單、能量轉化率高、對環(huán)境無污染的燃料電池，其工作原理下圖所示，則通入 a 氣體的電極名稱為______， 通入 b 氣體的電極反應式______。(質子交換膜只允許 H+通過)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中含分子數(shù)目最多的是（ ）

A.0.1molCl2B.0.4gH2C.4℃時9mLH2OD.標況下6.72L CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時反應制造出納米級金剛石粉末和另一種化合物。同學們對此有下列一些“理解”，你認為其中 不正確的是

A. 納米級金剛石屬于膠體 B. 制造過程中元素種類沒有改變

C. CCl4是一種化合物 D. 這個反應是置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為五個橢圓交叉構成的圖案，橢圓內分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五種物質，圖中相連的兩種物質均可歸為一類，相交的部分A、B、C、D為其相應的分類標準代號．請回答下列問題：

（1）兩種物質都是電解質的是　 （填分類標準代號，下同），兩種物質都是氧化物的是
（2）分類標準代號A表示　 （多項選擇）
a．兩物質都是非電解質 b．兩物質都是有機物
c．兩物質都是含碳化合物 d．兩物質都是氧化物
（3）上述五種物質中的某相鄰兩種物質間能發(fā)生反應且有離子反應，寫出該反應的離子方程式為：
（4）用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質中的某一物質的飽和溶液，加熱呈紅褐色，得到的分散系稱為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（14分）砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途．回答下列問題：
（1）畫出砷的原子結構示意圖 ．
（2）工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為As2S3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質硫．寫出發(fā)生反應的化學方程式 ． 該反應需要在加壓下進行，原因是 ．
（3）已知：As（s）+ H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s）△H1
H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H2
2As（s）+ O2（g）=As2O5（s）△H3
則反應As2O5（s）+3H2O（l）=2H3AsO4（s）的△H= ．
（4）298K時，將20mL 3x molL﹣1 Na3AsO3、20mL 3x molL﹣1 I2和20mL NaOH溶液混合，發(fā)生反應：AsO33﹣（aq）+I2（aq）+2OH﹣AsO43﹣（aq）+2I﹣（aq）+H2O（l）．溶液中c（AsO43﹣）與反應時間（t）的關系如圖所示．

①下列可判斷反應達到平衡的是（填標號）．
a．溶液的pH不再變化
b．v（I﹣）=2v（AsO33﹣）
c．c （AsO43﹣）/c （AsO33﹣）不再變化
d．c（I﹣）=y molL﹣1
②tm時，v正 v逆（填“大于”“小于”或“等于”）．
③tm時v逆tn時v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是 ．
④若平衡時溶液的pH=14，則該反應的平衡常數(shù)K為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列為實驗室常用的實驗裝置，回答有關問題：

(1)寫出標號儀器名稱：①________；②__________。

(2)用高錳酸鉀固體制氧氣，應選用發(fā)生裝置________(填“A”或“B”)，裝入藥品前應先________，反應的化學方程式是________________________________________。若用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，二氧化錳起________作用。

(3)用塊狀石灰石制取二氧化碳時，②中應加入________，反應的化學方程式為________________________，改用C裝置(多孔隔板用來放塊狀固體)代替B裝置的優(yōu)點是________________(答出一點即可)。檢驗產生的氣體是二氧化碳的方法是________________。

(4)實驗室收集氫氣可用________裝置。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某地煤矸石經(jīng)預處理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設計如圖：
（1）“酸浸”過程中主要反應的離子方程式為：、 ．
（2）“酸浸”時，提高浸出速率的具體措施有、 ． （寫出兩個）
（3）“堿溶”的目的是 ． 物質X的電子式為 ． 該工藝設計中，過量X參與反應的離子方程式是： ．
（4）從流程中分離出來的Fe（OH）3沉淀可在堿性條件下用KClO溶液處理，制備新型水處理劑高鐵酸鉀（K2FeO4），該反應的離子方程式為： ．

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