Question

【題目】中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式是：A+B→X+Y+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去），其中A、B的物質(zhì)的量之比為1：4。請(qǐng)回答：

（1）若Y是黃綠色氣體，該反應(yīng)的離子方程式是 。

（2）若A為常見的非金屬單質(zhì)，B的溶液為某濃酸，其氧化產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式為 ______

（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是 mol。

（4）若A、B、X、Y均為化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色。則A與B按物質(zhì)的量之比1：4反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為 。

Answer 1

【答案】（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）

（2）O=C=O （2分）

（3）0.4a（2分）

（4）NaAlO2 NaCl（2分）

【解析】

試題分析：（1）Y是黃綠色氣體，為Cl2，MnO2與濃鹽酸反應(yīng)可制取Cl2，離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

（2）A為常見的非金屬單質(zhì)，B的溶液為某濃酸，則該反應(yīng)為碳與濃硝酸反應(yīng)，氧化產(chǎn)物為CO2，結(jié)構(gòu)式為：O=C=O

（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中，可知該反應(yīng)為鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，設(shè)被還原的硝酸鐵的物質(zhì)的量為x，則

2Fe3++Fe═3Fe2+，

2 3

x 3/2x

由溶液中兩種金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量恰好相等，則a-x=3/2x，解得x=0.4a 。

（4）向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則A中含有氯離子，B的焰色為黃色，則B中含有鈉元素，A與B按物質(zhì)的量之比1：4恰好反應(yīng)，則該反應(yīng)為氯化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為生成物：NaAlO2和NaCl。