15．實驗操作的規(guī)范是實驗的基本要求．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．
 蒸發(fā)食鹽水		B．
  用量筒量取液體		C．
  測溶液的pH		D．
      干燥NH3

分析 A．外焰溫度最高；
B．100mL量筒精確到1mL；
C．不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液；
D．氨氣可用堿石灰干燥．

解答 解：A．外焰溫度最高，應(yīng)用外焰加熱，故A錯誤；
B．100mL量筒精確到1mL，無法量取9.5mL液體，故B錯誤；
C．用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH．不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，故C錯誤；
D．氨氣呈堿性，氨氣可用堿石灰干燥，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學(xué)實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．5.6g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
B．2.5mL 16mol•L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.04NA
C．7.8g Na2S和Na2O2的固體混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NA
D．常溫下，5.6g鐵釘與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．1s電子云界面圖是一個球面，電子云中的每個小黑點代表一個電子
B．NaH中的σ鍵是由兩個原子的s、p軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的
C．對于組成結(jié)構(gòu)相似的分子，一定是相對分子質(zhì)量越大，熔、沸點越高
D．在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．實驗操作的規(guī)范是實驗的基本要求．下列實驗操作正確的是（　　）
A．
檢查容量瓶是否漏水		B．
  給溶液加熱
C．
滴加液體		D．
   過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列變化中，涉及不到化學(xué)變化的是（　　）
A．石油的分餾B．氯氣溶于水C．食物腐敗D．煤的干餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　�。�
A．56gN2和CO的混合氣體中含有的原子總數(shù)目為2NA
B．標準狀況下，11.2L乙醇中含有的分子數(shù)目為0.5NA
C．1L1mol•L-1 MgCl2溶液中含有的氯離子數(shù)目為NA
D．2.7gAl粉在足量的Cl2中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某同學(xué)進行實驗研究時，欲配制1.0mol•L-1Ba（OH）2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba（OH）2•8H2O試劑（化學(xué)式量：315）．在室溫下配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物．為探究其原因，該同學(xué)查得Ba（OH）2•8H2O在283K、293K和303K時的溶解度（g/100g H2O）分別為2.5、3.9和5.6．
（1）燒杯中未溶物可能僅為BaCO3，理由是Ba（OH）2•8H2O與CO2作用轉(zhuǎn)化為BaCO3．
（2）假設(shè)試劑由大量Ba（OH）2•8H2O和少量BaCO3組成．設(shè)計實驗方案，進行成分檢
驗．寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．（不考慮結(jié)晶水的檢驗；室溫時BaCO3飽和溶液的pH=9.6）
限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管帶塞導(dǎo)氣管、滴管
實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾，得濾液和沉淀．
步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸．
步驟3：取適量步驟1中的沉淀于試管中，取適量步驟1中的沉淀于試管中，滴加稀鹽酸，用帶塞導(dǎo)氣管塞緊試管，把導(dǎo)氣管插入裝有澄清石灰水的燒杯中．
步驟4：取適量濾液于燒杯中，用pH計測其 pH值
（3）將試劑初步提純后，準確測定其中Ba（OH）2•8H2O的含量．實驗如下：
①配制250mL約0.1mol•L-1 Ba（OH）2溶液：準確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，溶解，將溶液轉(zhuǎn)入250ml的容量瓶中，洗滌，定容，搖勻．
②滴定：準確量取25.00mL所配Ba（OH）2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1980（填“0.0210”、“0.0536”、“0.1980”或“1.5000”）mol•L-1鹽酸裝入50mL酸式滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定2次．平均消耗鹽酸V mL．
③計算Ba（OH）2•8H2O的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{0.25L×\frac{0.198V}{50}mol×315g/mol}{wg}$×100%（只列出算式，不做運算）．
（4）室溫下，不能（填“能”或“不能”） 配制1.0 mol•L-1 Ba（OH）2溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列儀器中，不能加熱使用的是（　�。�
A．錐形瓶B．試管C．容量瓶D．燒杯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．目前市場上大量礦泉水、食用油等產(chǎn)品包裝瓶幾乎都是用PET（聚對苯二甲酸乙二醇酯，簡稱聚酯）制作的．利用廢聚酯飲料瓶制備對苯二甲酸的反應(yīng)原理如下：

實驗過程如下：
步驟1：在100mL四頸瓶上分別裝置冷凝管、攪拌器和溫度計．依次加入5g廢飲料瓶碎片、0.05g氧化鋅、5g碳酸氫鈉和25mL乙二醇．緩慢攪拌，油浴加熱，升溫到180℃，反應(yīng)15min．
步驟2：冷卻至160℃停止攪拌，將攪拌回流裝置改成攪拌、減壓蒸餾裝置，減壓蒸餾．
步驟3：向四頸瓶中加入50mL沸水，攪拌使殘留物溶解．抽濾除去少量不溶物．
步驟4：將濾液轉(zhuǎn)移到400mL燒杯中，用25mL水蕩洗濾瓶并倒入燒杯中，再添加水使溶液總體積達200mL，加入沸石，將燒杯置于石棉網(wǎng)上加熱煮沸．
步驟5：取下燒杯，取出沸石后趁熱邊攪拌邊用8～10mL HCl酸化，酸化結(jié)束，體系呈白色漿糊狀．
步驟6：冷至室溫后再用冰水冷卻．抽濾，濾餅用蒸餾水洗滌數(shù)次至濾出液pH=6，抽干后再用10mL丙酮分2次洗滌，抽干，干燥．
（1）步驟1反應(yīng)過程中的現(xiàn)象是固體溶解，有氣泡產(chǎn)生．
（2）步驟2是為了分離出乙二醇．
（3）步驟3抽濾需要用到的主要儀器有布氏漏斗、吸濾瓶．
（4）步驟4加沸石的目的是防止暴沸．
（5）步驟5用鹽酸酸化的目的是將對苯二甲酸鈉轉(zhuǎn)化為對苯二甲酸．
（6）步驟6用丙酮洗滌的目的是丙酮易揮發(fā)，有利于干燥．．

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