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(2011?南關區(qū)二模)如圖是部分常見元素的單質及其化合物的轉化關系圖(有關反應的條件及生成的部分產物已略去).
已知:E為紅棕色固體,K為淺綠色溶液;反應①、②都是化工生產中的重要反應;B、C、D、H是單質;B、C、D、F、G、H常溫下是氣態(tài); F、P 和H的水溶液均具有漂白作用,且F是形成酸雨的主要物質之一;N是一種常見的氮肥;化合物G為四原子10電子分子,化合物M由兩種元素組成,分子內共有58個電子.
(1)寫出F的化學式
SO2
SO2
、P的電子式
;
(2)在G的水溶液中,陽離子濃度最大的是
NH4+
NH4+
(用離子符號表示)
(3)寫出K與H反應的離子方程式
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
;G與H反應的化學方程式
4NH3+3Cl2=NCl3+3NH4Cl
4NH3+3Cl2=NCl3+3NH4Cl

(4)在實驗室中,向飽和H水溶液中加入CaCO3粉末,充分反應后過濾,可制得濃度較大的P的水溶液.用化學平衡移動的原理加以解釋
飽和H水溶液中存在平衡:Cl2+H2OH++Cl-+HClO,加入的CaCO3粉末與H+反應,平衡正向移動,HClO濃度增大
飽和H水溶液中存在平衡:Cl2+H2OH++Cl-+HClO,加入的CaCO3粉末與H+反應,平衡正向移動,HClO濃度增大
分析:根據E為紅棕色固體可知E為氧化鐵,即為Fe2O3,J是FeCl3,K為淺綠色溶液,應為FeCl2,H是氯氣,化合物G為四原子10電子分子,為氨氣,所以G是NH3,則N是NH4Cl,M是NCl3,P為HClO,F(xiàn)是形成酸雨的主要物質之一,則F為SO2,根據物質的性質結合所學知識來填空即可.
解答:解:E為紅棕色固體,即為Fe2O3,J是FeCl3,K為淺綠色溶液,應為FeCl2,H是氯氣,化合物G為四原子10電子分子,為氨氣,所以G是NH3,則N是NH4Cl,M是NCl3,P為HClO,F(xiàn)是形成酸雨的主要物質之一,則F為SO2;
(1)F的化學式為:SO2,P為HClO,是含有共價鍵的極性分子,電子式為:,故答案為:SO2;
(2)在氨氣的水溶液中,氨水電離出的銨根離子的濃度最大,故答案為:NH4+;
(3)K為FeCl2,H是氯氣,二者之間的反應為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,G為氨氣,H是氯氣,二者之間的反應為:4NH3+3Cl2=NCl3+3NH4Cl,
故答案為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;4NH3+3Cl2=NCl3+3NH4Cl;
(4)CaCO3粉末可以與H+反應,在飽和氯氣的水溶液中存在平衡:Cl2+H2O?H++Cl-+HClO,加入的碳酸鈣可以讓平衡正向移動,故答案為:飽和H水溶液中存在平衡:Cl2+H2OH++Cl-+HClO,加入的CaCO3粉末與H+反應,平衡正向移動,HClO濃度增大.
點評:本題是一道物質的推斷題,考查學生知識的整合能力,要求學生具有分析和解決問題的能力,綜合性強,難度大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2011?南關區(qū)二模)A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3?H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中一種.常溫下進行下列實驗:
①將1L pH=3的A溶液分別與0.001mol?L-1x LB溶液、0.001mol?L-1y L D溶液充分反應后溶液呈中性,x、y大小關系為:y<x;
②濃度均為0.1mol?L-1A和E溶液,pH:A<E;
③濃度均為0.1mol?L-1C與D溶液等體積混合,溶液呈酸性.
回答下列問題:
(1)D是
NaOH
NaOH
溶液
(2)用水稀釋0.1mol?L-1B時,溶液中隨著水量的增加而減小的是
①②
①②
(填寫序號)
c(B)
c(OH-)
;                          ②
c(OH-)
c(H+)
;
③c(H+)和c(OH-)的乘積             ④OH-的物質的量
(3)將等體積、等物質的量濃度B和C混合后溶液,升高溫度(溶質不會分解)溶液pH隨溫度變化如圖中的
曲線(填寫序號).
(4)OH-濃度相同的等體積的兩份溶液A和E,分別和鋅粉反應,若最后僅有一份溶液中存在鋅,放出氫氣的質量相同,則下列說法正確的是
③④⑤
③④⑤
(填寫序號)
①反應所需要的時間E>A
②開始反應時的速率A>E
③參加反應的鋅的物質的量A=E
④反應過程的平均速率 E>A
⑤A溶液里有鋅剩余
⑥E溶液里有鋅剩余
(5)室溫下,向0.01mol?L-1C溶液中滴加0.01mol?L-1D溶液至中性得到的溶液中所有離子的物質的量濃度大小關系為
c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+
c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2011?南關區(qū)二模)化學中常用圖象直觀地描述化學反應的進程或結果.下列圖象描述正確的是(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2011?南關區(qū)二模)某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產物成分進行研究.
(1)提出假設 
①該反應的氣體產物是CO2
②該反應的氣體產物是CO.
③該反應的氣體產物是
CO2和CO的混合物
CO2和CO的混合物

(2)設計方案   
如圖所示,將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應,測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比.
(3)查閱資料
氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應.實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉(NaNO2)飽和溶液混合加熱反應制得氮氣.請寫出該反應的離子方程式:
NH4++NO2-
  △  
.
 
N2↑+2H2O
NH4++NO2-
  △  
.
 
N2↑+2H2O

(4)實驗步驟
①按如圖連接裝置,并檢查裝置的氣密性,稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻,放入10.38g的硬質玻璃管中;
②加熱前,先通一段時間純凈干燥的氮氣;
③停止通入N2后,夾緊彈簧夾,加熱一段時間,澄清石灰水(足量)變渾濁;
④待反應結束,再緩緩通入一段時間的氮氣.冷卻至室溫,稱得硬質玻璃管和固體總質量為53.02g;
⑤過濾出石灰水中的沉淀,洗滌、烘干后稱得質量為1g.步驟②、④中都分別通入N2,其作用分別為
步驟②中是為了排盡空氣,步驟④是為了趕出所有的二氧化碳,確保被完全吸收
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(5)數(shù)據處理
試根據實驗數(shù)據分析,寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應的化學方程式:
5C+2Fe2O3
  △  
.
 
4Fe+4CO+CO2
5C+2Fe2O3
  △  
.
 
4Fe+4CO+CO2

(6)實驗優(yōu)化
學習小組有同學認為應對實驗裝置進一步完善.
①甲同學認為:應將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液,其理由是
氫氧化鋇的溶解度大,濃度大,使二氧化碳被吸收的更完全,碳酸鋇的相對原子質量大于碳酸鈣的,稱量時相對誤差小
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②從環(huán)境保護的角度,請你再提出一個優(yōu)化方案:
在尾氣口處加一點燃的酒精燈
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科目:高中化學 來源: 題型:

(2011?南關區(qū)二模)下列離子方程式中正確的是( 。

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