【題目】下列三個氧化還原反應中，氧化性最強的物質是___。

①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

②2FeCl2+Cl2=2FeCl3

③2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

【答案】KMnO4

【解析】

根據(jù)氧化還原反應中的氧化性強弱規(guī)律分析，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。

方程式①中FeCl3的Fe元素化合價降低，為氧化劑，I2為氧化產(chǎn)物，故FeCl3的氧化性大于I2的氧化性；方程式②中Cl2的Cl元素化合價降低，為氧化劑，FeCl3為氧化產(chǎn)物，故Cl2的氧化性大于FeCl3的氧化性；方程式③中KMnO4的Mn元素化合價降低，為氧化劑，Cl2為氧化產(chǎn)物，故KMnO4的氧化性大于Cl2的氧化性；綜上KMnO4的氧化性最強。

練習冊系列答案
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【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列說法錯誤的是()

A.電池工作時，鋅失去電子，發(fā)生還原反應

B.電池正極的電極反應式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)

C.電池工作時，氫氧化鉀電解質溶液中OH-移向負極

D.外電路中每通過0.4mol電子，鋅的質量理論上減小13g

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【題目】下列對于銫（Cs）的性質的預測中，正確的是（ ）

A.它只有一種氧化物Cs2OB.它與水劇烈反應

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【題目】將鐵粉、銅粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反應(容器不參與反應)。試判斷下列情況下，溶液中存在的金屬離子和金屬單質。

（1）若鐵粉有剩余，則容器中不可能有的離子是__；銅單質___(填“一定”或“可能”或“一定不”)存在。

（2）若氯化銅有剩余，則容器中還可能有的離子為___；銅單質___(填“一定”或“可能”“一定不”)存在。

（3）若氯化鐵和氯化銅都剩余，則容器中不可能有的單質是__，Fe2+___(填“一定”或“可能”“一定不”)存在。

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【題目】鍶(Sr)屬于第ⅡA族元素，原子序數(shù)為38，它廣泛應用于冶金行業(yè)。將鍶金屬加入鋁合金中可以改善鑄成品的性能。下列關于鍶及其化合物的性質說法不正確的是（ ）

A.鍶屬于金屬元素，性質很活潑，在空氣中易被氧化

B.鍶能與水反應，但反應緩慢

C.原子半徑：r(Ca)＜r(Sr)

D.堿性：Sr(OH)2＞Mg(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列物質中：NaOH、Na2S、(NH4)2S、Na2O2、C2H2、SiC。

(1)其中只含有離子鍵的離子化合物是__________；

(2)其中只含有極性共價鍵的共價化合物是__________；

(3)其中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的離子化合物是____________；

(4)其中既含有離子鍵又含有極性共價鍵的離子化合物是____________；

(5)其中既含有極性鍵又含有非極性共價鍵的共價化合物是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電池的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻。

（1）現(xiàn)有如下兩個反應：A．Ag++Cl-=AgCl↓，B．Fe+Cu2+=Fe2++Cu，其中能設計成原電池的是______________。（填“A”或“B”）

（2）利用上述能構成原電池的反應，寫出電極反應式。負極反應式______________，正極反應式______________。

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【題目】羰基硫(COS)可用于合成除草劑和殺蟲劑。一定條件下，恒容密閉容器中，發(fā)生反應：H2S(g)＋CO2(g)COS(g)＋H2O(g)。下列能充分說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是

A.正、逆反應速率相等

B.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化

C.H2S、CO2、COS、H2O的濃度相等

D.H2S、CO2、COS、H2O在密閉容器中共存

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【題目】聯(lián)合國大會宣布2019年是“國際化學元素周期表年”。下列說法錯誤的是（ ）

A.短周期共有18種元素

B.目前元素周期表中已發(fā)現(xiàn)了118種元素，即發(fā)現(xiàn)了118種原子

C.在過渡元素中尋找各種優(yōu)良的催化劑

D.每個周期都是按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列的

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