Question

已知某條件下，合成氨反應的數(shù)據(jù)如下：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
起始濃度/mol?L^-1　　    1.0　　 3.0　　　　  0.2
2s末濃度/mol?L^-1　　　  0.6　　  1.8　　　　1.0
4s末濃度/mol?L^-1　　　  0.4　　  1.2　　　　1.4
當用氨氣濃度的增加來表示該反應的速率時，下列說法中錯誤的是（　�。�

• A、2s末氨氣的反應速率=0.4mol?（L?s）^-1
• B、前2s時間內氨氣的平均反應速率=0.4mol?（L?s）^-1
• C、前4s時間內氨氣的平均反應速率=0.3mol?（L?s）^-1
• D、2～4s時間內氨氣的平均反應速率=0.2mol?（L?s）^-1

Answer 1

考點：化學反應速率和化學計量數(shù)的關系

專題：化學反應速率專題

分析：2s內氨氣的平均速率為0.4mol?（L?s）^-1，不是即時速率，計算各時間段氨氣濃度變化量，再根據(jù)c=

△c

△t

計算前2s內、前4s內、2～4s內用氨氣表示的平均反應速率．

解答： 解：A.2s內氨氣的平均速率為0.4mol?（L?s）^-1，不是即時速率，故A錯誤；
B．前2s時間內氨氣的濃度變化為：（1.0-0.2）mol/L=0.8mol/L，氨氣的平均反應速率為：

0.8mol/L

2s

=0.4mol/（L?s），故B正確；
C．前4s時間內氨氣的濃度變化為：（1.4-0.2）mol/L=1.2mol/L，平均反應速率為：

1.2mol/L

4s

=0.3mol/（L?s），故C正確；
D.2s～4s時間內氨氣的濃度變化為：（1.4-1.0）mol/L=0.4mol/L，平均反應速率為：

0.4mol/L

4s-2s

=0.2mol/（L?s），故D正確；
故選A．

點評：本題考查化學反應速率有關計算，比較基礎，注意掌握化學反應速率的意義及計算方法．