某學(xué)生用托盤天平稱量時，誤將藥品與砝碼的位置放顛倒了，待平衡時，稱得藥品質(zhì)量的讀數(shù)為9.5g（1g以下用游碼），則藥品的實(shí)際質(zhì)量為（　�。�
A、9gB、10g
C、8.5gD、8g
考點(diǎn)：不能加熱的儀器及使用方法
專題：
分析：根據(jù)左盤的質(zhì)量=右盤的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，列等式解題．
解答： 解：由用托盤天平稱量9.5g藥品，可知砝碼質(zhì)量為9g，游碼質(zhì)量為0.5g，再根據(jù)左盤的質(zhì)量=右盤的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量
即9g=藥品質(zhì)量+0.5g，所以藥品實(shí)際質(zhì)量=9g-0.5g=8.5g．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查藥品的稱量，難度不大，不管是左碼右物還是左物右碼，只要根據(jù)左盤的質(zhì)量=右盤的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，列等式，就可以很輕松解答本題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時，氫氟酸（HF）的電離平衡常數(shù)K=3.6×10-4，氫氰酸（HCN）的電離常數(shù)K=4.9×10-10．根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答問題：
（1）兩種酸的酸性強(qiáng)弱：HF
 
 HCN （填“大于”或“小于”、“等于”）．
（2）pH相同的HF溶液和HCN溶液，與體積相同、濃度相同的NaOH溶液恰好完全中和，消耗的HF溶液的體積
 
 消耗HCN溶液的體積（填“大于”或“小于”、“等于”）．
（3）0.4mol/L 的HCN溶液和0.2mol/L的NaOH溶液等體積混合后溶液pH＞7，則溶液中粒子濃度大小關(guān)系為：
 

（4）已知25℃時，CaF2的溶度積常數(shù)Ksp（CaF2）=1.46×10-10mol3?L-3．現(xiàn)向1L0.2mol/L的HF溶液中加入1L 0.2mol/L CaCl2溶液，通過列式計(jì)算說明是否有沉淀產(chǎn)生．
判斷：
 
（填“有”或“沒有”）．理由：
 
（得出計(jì)算結(jié)果）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一種澄清透明的溶液中，可能含有下列離子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-．現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：
（1）將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙呈紅色；
（2）取少量溶液，加入用稀HNO3酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
（3）將（2）中的沉淀過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
（4）另取溶液，逐滴加入NaOH溶液至過量，只看到有棕色沉淀生成，且沉淀質(zhì)量不減少．由此可以推斷：
溶液中肯定存在的離子有
 
；
溶液中肯定不存在的離子有
 
；
溶液中不可能確定是否存在的離子有
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有a，b，c，d四種可溶性鹽的溶液，它們的陽離子可能是Ba2+，Ag+，Na+，Cu2+中的一種，陰離子可能是NO3-，SO42-；Cl-，SO32-離子中的一種，做如下實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象如下：
（1）若把四種鹽分別溶于水中，只見c鹽溶液呈藍(lán)色；
（2）若向（1）的四種鹽溶液中分別加入HCl時，d鹽溶液中有刺激性氣味的氣體逸出，
則a，b，c，d分別是（　�。�
A、NaCl     AgNO3     CuSO4   BaSO4
B、BaCl2     AgNO3     CuSO4     Na2SO3
C、Ba（NO3）2  Ag2SO4     CuCl2     Na2SO3
D、Ag2SO4   Ba（NO3）2    CuCl2     Na2SO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲用98%的濃硫酸（g=1.84g?cm-3）配制成濃度為0.5mol?L-1的稀硫酸500ml．
（1）選用的主要儀器有：①
 
，②
 
，③
 
，④
 
，⑤
 
．
（2）請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上．
A．用量筒量取濃H2SO4
B、反復(fù)顛倒搖勻
C、用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D、洗凈所用儀器
E、稀釋濃H2SO4
F、將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
其操作正確的順序依次為
 

（3）簡要回答下列問題：
①所需濃硫酸的體積為
 
mL．
②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL的量筒應(yīng)選用
 
mL的量筒最好，量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使?jié)舛?div id="f3rnrv3" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（“偏高”、“偏低”、“無影響”）
③將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌的目的是
 
，若攪拌過程中有液體濺出結(jié)果會使?jié)舛绕?div id="xhflxnr" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
④在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)
 
，否則會使?jié)舛绕?div id="t3jf5j5" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；并洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會使?jié)舛?div id="rlht5hj" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
⑤定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會使?jié)舛?div id="rlzj3bf" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；仰視則使?jié)舛?div id="t5zfzpb" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有烴的含氧衍生物A，還原A時形成醇B，氧化A時形成C，由B、C反應(yīng)可生成如下的高分子化合物：，下列敘述錯誤的是（　　）
A、A屬于醛類
B、A分子中有6個原子，含碳40%
C、A的相對分子質(zhì)量為58
D、1 mol A與足量銀氨溶液反應(yīng)能還原出4 mol 銀

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作為燃料電池的原料，化學(xué)反應(yīng)原理為：CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
①在恒容密閉容器里按體積比為1：2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．當(dāng)改變反應(yīng)的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是       ；
A．逆反應(yīng)速率先增大后減小
B．正反應(yīng)速率先增大后減小
C．反應(yīng)物的體積百分含量減小
D．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)有機(jī)化合物的性質(zhì)和用途的說法正確的是（　�。�
A、乙烯分子與苯分子中的碳碳鍵不同，但二者都能發(fā)生加成反應(yīng)
B、乙烯、聚氯乙烯分子中都含有不飽和鍵
C、無水乙醇可用于殺菌、消毒
D、淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A、NH3溶于水可導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)
B、Na2O熔融時能導(dǎo)電，所以Na2O是電解質(zhì)
C、液態(tài)的銅導(dǎo)電性很好，所以銅是電解質(zhì)
D、SO2水溶液的導(dǎo)電性很好，所以SO2是電解質(zhì)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案