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【題目】下列物質中，只含有離子鍵，不含有共價鍵的是（ ）
A.CaCl2
B.KOH
C.HCl
D.NH4 NO3

【答案】A
【解析】解：A．氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，不含共價鍵，故A正確；
B．KOH中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O﹣H原子之間存在共價鍵，故B錯誤；
C．HCl分子中H﹣Cl原子之間只存在共價鍵，不含離子鍵，故C錯誤；
D．硝酸銨中銨根離子和硝酸根離子之間存在離子鍵、銨根離子中N﹣H原子之間和硝酸根離子中N﹣O原子之間存在共價鍵，故D錯誤；
故選A．
活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，據(jù)此分析解答．

練習冊系列答案
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【題目】下列物質的溶液和其水解后生成物的溶液都能發(fā)生銀鏡反應的是 ( )

A. 麥芽糖 B. 葡萄糖 C. 蔗糖 D. 甲酸甲酯

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【題目】關于芳香族化合物的敘述正確的是（）

A. 是苯和苯的同系物

B. 符合通式CnH2n-6(n≥6)的化合物

C. 是分子中含有苯環(huán)的烴

D. 是分子中含有苯環(huán)的有機物

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【題目】苯、四氯化碳、乙醇、汽油是常見的有機溶劑，能與水互溶的是 ， 不溶于水，且密度比水小的是 ．

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【題目】下列說法不正確的是(　　)

A.氯化鈉可用于制備純堿

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C.大力發(fā)展新能源汽車能減少酸雨危害

D.石油裂化、煤的干餾、玉米制乙醇、蛋白質變性都屬于化學變化

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【題目】下列敘述中，正確的是：

A.14C中含有14個中子

B.C60、C70、金剛石、石墨均為碳的同素異形體

C.1H2O與2H2O互稱同位素

D.1H、2H、3H是同一種核素

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【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質不參與反應。

第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態(tài)Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A. 增加c(CO)，平衡向正向移動，反應的平衡常數(shù)增大

B. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃

C. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低

D. 該反應達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“綠水青山就是金山銀山”，研究NO2、NO、CO等大氣污染物處理對建設美麗中國具有重要意義。

（1） 已知: ①NO2+COCO2+NO 該反應的平衡常數(shù)為K1（下同）

每1mol 下列物質分解為氣態(tài)基態(tài)原子消耗能量分別為

NO2

CO

CO2

NO

812kJ

1076kJ

1490kJ

632kJ

②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+ 179.5 kJ /mol K2

③2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol K3

試寫出NO與CO反應生成無污染物氣體的熱化學方程式_______________________以及此熱化學方程式的平衡常數(shù)K=________(用K1、 K2、K3表示)

（2）污染性氣體NO2與CO在一定條件下的反應為：2NO2+4CO4CO2+N2，某溫度下，在1L密閉容器中充入0.1molNO2和0.2molCO，此時容器的壓強為1個大氣壓，5秒時反應達到平衡時，容器的壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>，則反應開始到平衡時CO的平均反應速率v(CO)=___________。

若此溫度下，某時刻測得NO2、CO、CO2、N2的濃度分別為amo/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L，要使反應向逆反應方向進行，a的取值范圍__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于苯的敘述正確的是

A.苯在常溫下為液體，密度比水大

B.苯環(huán)是由單、雙鍵交替形成的平面六元環(huán)結構

C.1 mol苯最多與3 mol H2發(fā)生加成反應

D.苯在FeBr3催化作用下能與Br2發(fā)生加成反應

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