Question

【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)探究、探求新知識(shí)的重要途徑．某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置探究銅片與濃硫酸的反應(yīng)（加熱、夾持裝置略去）．
（1）探究I SO2的性質(zhì)： A中銅片與濃硫酸的反應(yīng)方程式為： ．
（2）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)C中產(chǎn)生白色沉淀，經(jīng)檢驗(yàn)該沉淀為BaSO4 ． 同學(xué)甲分析：A中溫度過高，產(chǎn)生副產(chǎn)物SO3 ， SO3進(jìn)入C中與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4 ． 你認(rèn)為甲的分析合理嗎？請(qǐng)說明理由． ．
（3）若用裝置D檢驗(yàn)SO2的漂白性，則D中溶液是；處理尾氣可用 ． （填試劑名稱）
（4）探究II 關(guān)于濃硫酸： 為測(cè)定濃硫酸的濃度，同學(xué)乙設(shè)計(jì)如下方案：
取適量該濃硫酸，稀釋10倍后取出20mL置于錐形瓶中，滴入2滴酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定．如果裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果；如果錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果 ． （填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）
（5）為測(cè)定A中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量，同學(xué)丙設(shè)計(jì)如下方案： 待A中銅片完全溶解，冷卻后將溶液稀釋至500mL，再加入過量鐵粉，使之充分反應(yīng)，生成的氣體在標(biāo)況下的體積為16.8L；過濾得到殘留固體，經(jīng)洗滌、干燥、稱量，比原鐵粉質(zhì)量減輕了35.6g．則A中參加反應(yīng)的硫酸為mol．

Answer 1

【答案】
（1）Cu+2H2SO4 ?CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）不合理,因?yàn)殂~與濃硫酸反應(yīng)生成的二氧化硫與空氣中的氧氣一起與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4
（3）品紅試液；氫氧化鈉
（4）偏高；偏高
（5）2.35
【解析】解：（1）銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O，

所以答案是：Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）濃硫酸在溫度過高條件下，不會(huì)產(chǎn)生SO3，而是因?yàn)殂~與濃硫酸反應(yīng)生成的二氧化硫與空氣中的氧氣一起與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4，

所以答案是：不合理，因?yàn)殂~與濃硫酸反應(yīng)生成的二氧化硫與空氣中的氧氣一起與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4；（3）檢驗(yàn)二氧化硫漂白性可以通過品紅試液，品紅褪色是二氧化硫氣體的特性，二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸�物，與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，可以用氫氧化鈉吸收二氧化硫，

所以答案是：品紅試液；氫氧化鈉；（4）堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則氫氧化鈉溶液的濃度變小，滴定時(shí)消耗的氫氧化鈉的體積偏高，所以計(jì)算結(jié)果偏大；錐形瓶水洗后用待測(cè)液潤(rùn)洗，導(dǎo)致待測(cè)液的物質(zhì)的量增加，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，所以計(jì)算結(jié)果偏高，

所以答案是：偏高；偏高；（5）設(shè)加入Cu片的量為xmol，n（H2）= =0.75mol

Cu+	2H2SO4（濃）	CuSO4+SO2↑+2H2O
xmol	2xmol	xmol

CuSO4+	Fe═FeSO4+	Cu；	Fe+	H2SO4═FeSO4+	H2↑
xmol	xmol	xmol	0.75mol	0.75mol	0.75mol

由Fe溶解，產(chǎn)生Cu質(zhì)量減輕35.6g可得：56g/mol×（xmol+0.75mol）﹣64g/mol×xmol=35.6g

∴x=0.8mol

原 H2SO4的物質(zhì)的量n（H2SO4）=2×0.8mol+0.75mol=2.35mol

所以答案是：2.35．