【題目】X、Y、Z、W是短周期中的四種常見元素，其相關信息如表：

元素

相關信息

X

X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍

Y

常溫常壓下，Y單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積

Z

Z和Y同周期，Z的非金屬性大于Y

W

W的一種核素的質量數(shù)為23，中子數(shù)為12

(1)Y位于元素周期表第________周期________族，Y和Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是________(填化學式)。

(2)Z的簡單離子的電子式為________。

(3)W可以與X形成兩種化合物，寫出這兩種化合物的電子式：__________________、____________________。

【答案】三 ⅥA HClO4

【解析】

X、Y、Z、W是短周期中的四種常見元素，X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，其次外層是K層，則X為C元素；

常溫常壓下，Y單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積，則Y是S元素；

Z和Y同周期，Z的非金屬性大于Y，則Y是Cl元素；

W的一種核素的質量數(shù)為23，中子數(shù)為12，則W質子數(shù)是11，為Na元素；

（1）主族元素原子核外電子層數(shù)與其周期數(shù)相同、最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相同，Y元素位于第三周期第VIA族；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性Cl＞S，所以最高價氧化物的水化物酸性最強的是，故答案為：三；VIA；HClO4；

（2）Z為氯，氯的簡單離子的電子式為，故答案為：；

（2）W可以生成兩種氧化物，分別為氧化鈉和過氧化鈉，其電子式分別為 ；

故答案為： 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、M均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X質子總數(shù)與電子層數(shù)相同，Y元素的一種同位素可用于考古時測定一些文物的年代，Z的氣態(tài)氫化物可以與Cl2反應產(chǎn)生白煙，用來檢驗氯氣管道是否泄漏。Y、Z、W位于同一周期，且最外層電子數(shù)之和為15，M的質子數(shù)是X、Y、Z、W四種元素質子數(shù)之和的，下列說法正確的是( )

A.簡單離子半徑M>W>Z>X

B.M2W2與足量的CO2完全反應，轉移2 mol電子時增重28 g

C.X、Z兩種元素只能組成化學式為ZX3的化合物

D.由X、Z、W三種元素形成的化合物既有共價化合物也有離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】明代《天工開物》記載了“火法”冶煉鋅的方法：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，…然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也”（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，泥罐中摻有煤炭）。下列說法不正確的是（ ）

A.煤炭中起作用的主要元素是碳

B.該冶煉鋅的方法屬于熱還原法

C.倭鉛是指金屬鋅和鉛的混合物

D.冶煉Zn的反應方程式為ZnCO3+2CZn+3CO↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】烷、烯、炔都是常見的碳氫化合物。

(1)寫出下列有機物的系統(tǒng)命名法名稱：

名稱是_____

(2)有下列有機物：①CH3CH3 ②CH2＝CH2 ③CH3﹣CH2﹣C≡CH ④CH3﹣C≡ C﹣CH3 ⑤C6H12 ⑥CH3﹣CH＝CH2，其中互為同系物的是_____，互為同分異構體的是_____ (填編號)

(3)實驗室常用濃硫酸和乙醇混合加熱制取乙烯。

①實驗室制乙烯的化學方程式為_____。

②關于該實驗的說法中正確的是_____

a．濃硫酸只有催化劑的作用

b．可用向下排空氣法收集乙烯

c．在反應容器中放入幾片碎瓷片防止混合液暴沸

d．溫度計應插入反應溶液液面下，以便控制溫度

(3)實驗后期制得的乙烯氣體中常含有雜質氣體 SO2和CO2，將此混合氣體直接通入溴水中，若 觀察到溴水褪色，能否證明乙烯發(fā)生了加成反應？_____(填“能”或“否”)，原因是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】M 是由兩種陽離子、一種陰離子和結晶水組成的化合物。某學習小組的同學對該化合物進行了研究。

Ⅰ、取 M 的樣品配成溶液，溶液呈棕黃色。將溶液分成三份，做了下列 3 組實驗，分別檢出 A、B、C 三種離子。請完成下表中的空格：

組別

操作

實驗現(xiàn)象

檢出的離子

第1組

加入足量的NaOH溶液并加熱

產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

A：_____

第 2 組

加入KSCN溶液

溶液呈_____色

B：Fe3+

第3組

加入_____和 BaCl2 溶液

有白色沉淀生成

C：

Ⅱ．取 9.640g M 配成溶液，加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒，冷卻后稱量。經(jīng)過4次灼燒，稱量得到的紅棕色固體的質量數(shù)據(jù)如表所示。

實驗次數(shù)

第1次

第2次

第3次

第4次

質量 (g )

1.630

1.610

1.600

1.600

(1)灼燒和稱量時需用圖所示的儀器，它們的名稱分別是：

①_____②_____

(2)查閱資料并分析可知紅棕色固體為Fe2O3，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，可算得Fe2O3的準確質量為_____g。

(3)另取 9.640g M 配成溶液，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、干燥，稱得其質量為9.320g。小組同學提出 A、B、C 三種離子的物質的量存在以下關系：n (A )+3n (B )＝2n (C)，他們依據(jù)的原理是_____。

(4)分析整個實驗過程，可以確定M的化學式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用 63%的濃 HNO3 （其密度為 1.4 g·mL -1）配制 240 mL 0.50 mol·L-1 稀 HNO3，若實驗儀器有：

A.10 mL 量筒 B.50 mL 量筒 C.托盤天平 D.玻璃棒 E.100 mL 容量瓶 F.250 mL 容量瓶 G.500 mL 容量瓶 H.膠頭滴管 I.200mL 燒杯

（1）此濃硝酸的物質的量濃度為_____mol·L -1。

（2）應量取 63%的濃硝酸_____mL，應選用_____（填儀器的字母編號）。

（3）實驗時還需選用的儀器有 D、I、______（填序號）。

（4）配制過程中，下列操作會使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是（填序號）______。

①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌 2~3 次，并把洗滌液轉入容量瓶

②容量瓶使用時未干燥

③溶解后未經(jīng)冷卻就移液

④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外

⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分離提純是化學實驗中的重要部分，方法有過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾等，應用廣泛，環(huán)己醇脫水是合成環(huán)己烯的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如圖：

可能用到的有關數(shù)據(jù)如下：

Ⅰ．合成反應：

在a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1 mL濃硫酸，b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90 ℃。

Ⅱ．分離提純：

反應粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5 %碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣，最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10 g。

回答下列問題：

（1）裝置b的名稱是__。

（2）加入碎瓷片的作用是__；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作是__（填字母）。

A．立即補加 B．冷卻后補加 C．不需補加 D．重新配料

（3）分液漏斗在使用前須清洗干凈并__；在本實驗分離過程中，產(chǎn)物應該從分液漏斗的__（填“上口倒出”或“下口倒出”）。

（4）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是__。

（5）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有__（填正確答案標號）。

A．蒸餾燒瓶 B．溫度計 C．分液漏斗 D．牛角管 E．錐形瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是四種常見氣體單質。E的相對分子質量比F小16，且F為紅棕色。有關的轉化關系如圖所示(反應條件與部分反應的生成物略去)。

請回答下列問題：

（1）D的化學式為__，Y的化學式為__，E的化學式為__。

（2）Y與氧化銅反應，每生成1molB消耗3mol氧化銅，該反應的化學方程式為__。

（3）Y與E在一定條件下可反應生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應，可消除E對環(huán)境的污染，該反應的化學方程式為__。

（4）氣體F和氣體SO2在通常條件下同時通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中(如圖所示)，洗氣瓶中是否有沉淀生成？__，理由是__。

【答案】H2 NH3 NO 2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O 6NO＋4NH35N2＋6H2O 有 二氧化氮與水反應生成硝酸，硝酸可將二氧化硫或亞硫酸氧化成硫酸，硫酸與氯化鋇反應可生成硫酸鋇沉淀

【解析】

A、B、C、D是四種常見氣體單質．E的相對分子量比F的小16，且F為紅棕色，可推知F為NO2，E為NO，C為O2，B為N2，結合轉化關系，氣體單質D、A反應得到X，氣體單質D與B反應得到Y，X與Y反應冒白煙，應是氨氣與HCl反應，可推知D為氫氣、A為氯氣、X為HCl、Y為氨氣，D與C反應生成Z為水，F與Z反應生成G為HNO3，據(jù)此解答。

A、B、C、D是四種常見氣體單質．E的相對分子量比F的小16，且F為紅棕色，可推知F為NO2，E為NO，C為O2，B為N2，結合轉化關系，氣體單質D、A反應得到X，氣體單質D與B反應得到Y，X與Y反應冒白煙，應是氨氣與HCl反應，可推知D為氫氣、A為氯氣、X為HCl、Y為氨氣，D與C反應生成Z為水，F與Z反應生成G為HNO3；

(1)由上述分析可知，D的化學式為H2，Y的化學式為NH3，E的化學式為NO；

(2)NH3與氧化銅反應，每生成1molN2消耗3mol氧化銅，還原產(chǎn)物中Cu應是化合價為a，則：3(2-a)=2×3，解得a=0，故生成Cu，該反應的化學方程式為：2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O；

(3)Y和E在一定條件下可反應生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應，可消除E對環(huán)境的污染，該反應的化學方程式為4NH3+6NO 5N2+6H2O；

(4)二氧化氮與水反應生成硝酸，硝酸可將二氧化硫或亞硫酸氧化成硫酸，硫酸與氯化鋇反應可生成硫酸鋇沉淀，故氣體NO2和氣體SO2在通常條件下同時通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中，洗瓶中有沉淀生成。

【題型】推斷題
【結束】
20

【題目】硝酸是一種重要的化工原料，用來制取一系列硝酸鹽類氮肥，如硝酸銨、硝酸鉀等；也用來制取含硝基的炸藥等。試回答下列問題：

（1）某同學對鐵與稀硝酸的反應進行探究，若HNO3只被還原成NO，則：

①寫出鐵與過量稀硝酸反應的離子方程式：__。

②寫出過量鐵與稀硝酸反應的離子方程式：__。

③若28g鐵與含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反應，則生成的Fe3＋和Fe2＋的物質的量之比為__。上述反應結束后，向反應后的溶液中加足量氫氧化鈉溶液，出沉淀洗滌后，在空氣中灼燒至質量不變，最終得到的固體質量為__g。

（2）飲用水中NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，可在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2。

①配平方程式：__Al＋__NO3-＋__OH－＋__=__[Al(OH)4]－＋__N2↑。

②上述反應中，還原劑與還原產(chǎn)物的物質的量之比是__，反應中轉移電子0.3mol，生成__mL(標準狀況下)N2。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確旳是 （ ）

A.碳酸氫銨和足量旳氫氧化鈉溶液反應：NH4+＋OH-=NH3↑＋H2O

B.三氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋

C.用稀硝酸浸泡做過銀鏡反應旳試管：Ag＋2H＋＋NO3-=Ag＋＋NO2↑＋H2O

D.偏鋁酸鈉溶液中通入過量旳二氧化碳氣體：2AlO2-＋CO2＋2H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-

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