15．有五種化合物：①Mg（HCO3）2，②Al（OH）3，③Al，④（NH4）2CO3，⑤Al2O3．跟鹽酸和NaOH溶液都能反應的物質(zhì)有（　�。�
A．二種B．三種C．四種D．五種

分析 中學常見既能與酸又能與堿反應的物質(zhì)有：Al、氧化鋁、氫氧化鋁、弱酸的酸式鹽、弱酸對應的銨鹽、蛋白質(zhì)、氨基酸等．

解答 解：①Mg（HCO3）2屬于弱酸酸式鹽，能跟鹽酸反應又能跟NaOH溶液反應，故選；
②Al（OH）3屬于兩性氫氧化物，能跟鹽酸反應又能跟NaOH溶液反應，故選；
③Al能與鹽酸反應生成氯化鋁與氫氣，與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，故選；
④（NH4）2CO3于弱酸的銨鹽鹽，能跟鹽酸反應又能跟NaOH溶液反應，故選；
⑤Al2O3屬于兩性氧化物，能跟鹽酸反應又能跟NaOH溶液反應，故選，
故選D．

點評 本題考查元素化合物性質(zhì)，難度不大，關(guān)鍵是元素化合物性質(zhì)的掌握，注意歸納總結(jié)常見能與酸、堿反應的物質(zhì)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　�。�
A．汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物
B．乙醇可以被氧化為乙酸，二者均能發(fā)生取代、氧化反應
C．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾或裂化得到
D．糖類、蛋白質(zhì)、脂肪都是重要的營養(yǎng)物質(zhì)，它們都屬于高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究該反應原理，進行如下實驗：在容積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發(fā)生發(fā)應，CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）實驗測得CO2和CH3OH（g）的物質(zhì)的量（n）隨時間變化如圖1所示：

（1）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=0.225mol/（L•min）．500℃達平衡時，CH3OH（g）的體積分數(shù)為30%，圖2是改變溫度時化學反應速率隨時間變化的示意圖，則該反應的正反應為放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）
（2）500℃該反應的平衡常數(shù)為5.33（保留兩位小數(shù)），若提高溫度到800℃進行，達平衡時，K值減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
（3）下列措施中不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是BD．
A．在原容器中再充入1mol H2B．在原容器中再充入1molCO2
C．縮小容器的容積             D．使用更有效的催化劑
E．將水蒸氣從體系中分離出
（4）500℃條件下，測得某時刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的濃度均為0.5mol/L，則此時v（正）＞ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）
（5）下列措施能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是CD．
A．升高溫度  B．在原容器中充入1molHeC．將水蒸氣從體系中分離出    D．縮小容器容積，增大壓強．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．濃度相同的NaOH溶液各100mL倒入A、B、C三個燒杯中，分別向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反應后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積（標準狀況下）與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A．通入CO2后，A燒杯中的溶質(zhì)成分是Na2CO3
B．B燒杯中通入的CO2體積為448 mL
C．原NaOH溶液的濃度為0.2 mol/L
D．通入CO2后，C燒杯中溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n（NaOH）：n（Na2CO3）=1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)中，不能發(fā)生水解反應的是（　�。�
A．果糖B．淀粉C．纖維素D．蛋白質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在常溫下，下列可逆反應的平衡移動伴隨著顏色變化，但顏色變化不受壓強變化影響的是（　　）
A．2NO2?N2O4B．2NO2?2NO+O2
C．2HI?H2+I2D．FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應：（g）+B（g）?xC（g）（正反應放熱）有圖Ⅰ所示的反應曲線，試判斷對圖Ⅱ的說法中正確的是（T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數(shù)）（　�。�
A．P3＞P4，y軸表示A的物質(zhì)的量
B．P3＜P4，y軸表示B的體積分數(shù)
C．P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度
D．P3＞P4，y軸表示混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸HAHBH2C
電離平衡常數(shù)
（25℃）		K1=1.77×10-4K1=4.9×10-10K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
下列選項錯誤的是（　　）
A．B-+HA→HB+A-
B．2Bˉ+H2C→2HB+C2-
C．中和等體積、等pH的HA和HB消耗NaOH的量前者小于后者
D．等體積、等濃度的NaA和NaB溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A．碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合   HCO3-+OH-═CO32-+H2O
B．醋酸鈉溶液和鹽酸混合    CH3COONa+H+═CH3COOH+Na+
C．少量金屬鈉放入冷水中    Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
D．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合   Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu（OH）2↓+BaSO4↓

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