在生活、生產(chǎn)及化學(xué)研究中，人們經(jīng)常需要根據(jù)不同原子、分子或離子的某些特征反應(yīng)對物質(zhì)進行檢驗，以確定物質(zhì)的組成。下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的說法正確的是


  1. A.
    MnO2、CuO、Fe三種物質(zhì)的粉末都是黑色的，用稀鹽酸不能將它們區(qū)別開
  2. B.
    (NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl三種物質(zhì)不能用一種試劑通過化學(xué)反應(yīng)區(qū)別開
  3. C.
    可以用焰色反應(yīng)來檢驗氯化鉀固體和氯化鈉固體
  4. D.
    用濕潤的KI淀粉試紙可以檢驗溴蒸氣中是否含有氯氣
C
試題分析：A、用稀鹽酸可將MnO2、CuO、Fe三種物質(zhì)區(qū)分開來。稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，與CuO反應(yīng)生成藍色溶液，與Fe反應(yīng)，有氣泡生成。
B、(NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl三種物質(zhì)可用Ba(OH)2溶液進行鑒別，Ba(OH)2與(NH4)2SO4反應(yīng)，有刺激性氣味的氣體生成，同時還生成白色沉淀；與K2SO4反應(yīng)，有白色沉淀生成；與NH4Cl反應(yīng)，有刺激性氣味的氣體生成。
C、氯化鉀固體和氯化鈉固體的焰色反應(yīng)產(chǎn)生的火焰的顏色分別為紫色、黃色。故可區(qū)分。答案為C。
D、溴蒸氣和氯氣都能與KI反應(yīng)，生成I2，使淀粉試紙變藍。
考點：物質(zhì)的檢驗
點評：本題考查了物質(zhì)的鑒別，屬于中等難度的題型，也是高考高頻考點。對于此類題型的解答，應(yīng)具備足夠的知識儲備，即常見物質(zhì)的檢驗。同時，需充分考慮其他影響因素，如D選項。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵及鐵的化合物在生產(chǎn)、生活中都有廣泛應(yīng)用．請回答下列問題：
（1）鋼鐵在空氣中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹，請寫出鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時的正極反應(yīng)方程式
 
．
（2）黃鐵礦（FeS2）是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的重要原料，其中所發(fā)生的一個反應(yīng)為：3FeS2+8O2
 高溫 
.
 
6SO2+Fe3O4，則3molFeS2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移
 
mol電子．
（3）FeCl3溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）治療缺鐵性貧血可用硫酸亞鐵緩釋片（Ferrous Sulfate Sustained Release Tablets），其主要成分是FeSO4?7H2O，其說明書上常寫有“本品不應(yīng)與濃茶同服”、“維生素C與本品同服，有利于本品吸收”等．維生素C對硫酸亞鐵緩釋片的主要作用是
 
．
某同學(xué)為測定某硫酸亞鐵緩釋片中FeSO4的含量進行了以下實驗：
Ⅰ．取10片補血劑，稱量，除去糖衣，研細，置于小燒杯中；
Ⅱ．加60mL稀硫酸與新沸過的冷水適量，振搖，使硫酸亞鐵緩釋片溶解；
Ⅲ．配制成250mL溶液，并從中準(zhǔn)確量取20.00mL溶液，用一定物質(zhì)的量濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定．
①步驟Ⅱ中，稀硫酸的作用是
 
．
②配平下列化學(xué)方程式：
 
KMnO4+
 
FeSO4+
 
H2SO4=
 
Fe2（SO4）3+
 
MnSO4+
 
K2SO4+
 
H2O
③該滴定實驗中應(yīng)選擇
 
式滴定管，滴定達到終點時溶液的顏色是
 
色．
④若每消耗10mL酸性高錳酸鉀溶液相當(dāng)于含0.152g FeSO4，則該高錳酸鉀溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
．

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