下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．在硫化氫水溶液中加入堿有利于S2-的生成
B．熱的純堿溶液去污能力強(qiáng)
C．高壓有利于合成氨反應(yīng)
D．500℃左右比室溫更利于合成氨反應(yīng)
A、硫化氫溶液中存在電離平衡H2S?HS-+H+，HS-?S2-+H+，加入堿中和氫離子，平衡正向進(jìn)行有利于S2-的生成，能用勒夏特列原理解釋，故A不符合；
B、純堿溶液中碳酸根離子水解顯堿性，加熱促進(jìn)水解，溶液堿性增強(qiáng)，油污是油脂在堿性溶液中水解除去，能用勒夏特列原理解釋，故B不符合；
C、合成氨反應(yīng)N2+3H2=2NH3，反應(yīng)前后氣體體積減小，高壓有利于合成氨反正向進(jìn)行，能用勒夏特列原理解釋，故C不符合；
D、合成氨反應(yīng)N2+3H2=2NH3，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向進(jìn)行，500℃左右比室溫更利于合成氨反應(yīng)，是因?yàn)榇藭r(shí)反應(yīng)速率增大，催化劑活性最大，不能用勒夏特列原理解釋，故D符合；
故選D．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

加快化學(xué)反應(yīng)速率可以采取的方法是（　�。�
A．升溫B．減壓
C．降溫D．減少反應(yīng)物的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：多選題

在容積為2L的3個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）?xC（g），按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器甲乙丙
反應(yīng)物投入量3molA、2molB6molA、4molB2molC
到達(dá)平衡的時(shí)間（min）58
A的濃度（mol/L）c1c2
C的體積分?jǐn)?shù)w1w3
混合氣體密度（g/L）ρ1ρ2
下列說法正確的是（　�。�
A．若x＜4，則2c1＜c2
B．若w3=w1，可斷定x=4
C．無論x的值是多少，均有2ρ1=ρ2
D．容器甲中反應(yīng)從開始到達(dá)平衡平均速率為v（A）=0.3mol?L-1?min-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下的可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g）2C（g）+D（g）△H＜0．現(xiàn)將1molA和2molB加入甲容器中，將4molC和2molD加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)（如圖1所示，隔板K不能移動(dòng)）．下列說法正確的是（　　）
A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和2molB，達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍
B．保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲中B的體積分?jǐn)?shù)增大，乙中B的體積分?jǐn)?shù)減小
C．保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍
D．保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t1前的反應(yīng)速率變化已省略）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），反應(yīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L．下列說法正確的是（　�。�
A．用物質(zhì)A表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（L?s）
B．用物質(zhì)B表示2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.6mol/（L?s）
C．2s后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
D．2s后物質(zhì)B的濃度為0.35mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氫氣是一種高能、清潔的能源，且是重要的工業(yè)原料．煤的氣化過程存在如下反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）
催化劑
CO2（g）+H2（g）△H＜0
反應(yīng)達(dá)到平衡后，采用如下措施可提高CO轉(zhuǎn)化率的是（　　）
A．更換高效催化劑B．增大CO的濃度
C．降低溫度D．增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H，同時(shí)符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律是（　�。�
A．a(chǎn)+b＞c+d　T1＞T2 △H＞0B．a(chǎn)+b＞c+d　T1＜T2 △H＜0
C．a(chǎn)+b＜c+d　T1＞T2 △H＞0D．a(chǎn)+b＜c+d　T1＜T2 △H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

在200℃時(shí)，將amolH2（g）和bmolBr2（g）充入到體積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：Br2（g）+H2（g）?2HBr（g）．
（1）反應(yīng)剛開始時(shí)，由于c（H2）=______，而c（HBr）=______，所以v正最大，而v逆最小為零；
（2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢(shì)為c（Br2）______，
而c（HBr）______，從而化學(xué)反應(yīng)速率v正______，而v逆______；（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到v正與v逆______時(shí)，此可逆反應(yīng)就達(dá)到了平衡，若保持外界條件不變時(shí)，反應(yīng)混合物中各組分百分含量都將______．
（4）保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入amolH2（g）和bmolBr2（g），反應(yīng)速率______（填“增大”、“減小”或“不變”）理由是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
Ⅰ.SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
Ⅱ.2HIH2↑+I2
Ⅲ.2H2SO4=2SO2+O2↑+2H2O
(1)分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是         。
a.反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行
b.反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強(qiáng)
c.循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O
d.循環(huán)過程中產(chǎn)生1 mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1 mol H2
(2)一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

①0～2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=          。
②相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則       是原來的2倍。
a.HI的平衡濃度
b.達(dá)到平衡的時(shí)間
c.平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)
(3)實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列固體試劑中的     ，產(chǎn)生H2的速率將增大。
a.NaNO3         b.CuSO4        c.Na2SO4        d.NaHSO3

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