【題目】自然界中存在大量的金屬元素,其中鈉、鎂、鋁、鐵、銅等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問題:

(1)CuSO4Cu(NO3)2中陽離子核外電子排布式為_________,S、O、N三種元素的電負(fù)性由大到小的順序為_________。

(2)在硫酸銅溶液中加入過量KCN能生成配離子[Cu(CN)4]2,CN中提供孤電子對的原子是______,1 mol CN中含有的π鍵的數(shù)目為_________。與CN互為等電子體的離子有_________ (寫出一種即可)。

(3)已知AlCl3的蒸氣是締合的雙分子(Al2Cl6),更高溫度下Al2Cl6則離解生成AlCl3單分子。單分子AlCl3的立體構(gòu)型是________,締合雙分子Al2Cl6Al原子的雜化軌道類型為_________。

(4)NaClMgO都屬離子化合物,NaCl的熔點為801.3℃,MgO的熔點高達(dá)2800℃。造成兩種晶體熔點差距的主要原因是_____。

(5)鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。則鐵鎂合金的化學(xué)式為________,若該晶胞的參數(shù)為d nm,則該合金的密度為____________ g/cm3 (不必化簡,用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。

【答案】 [Ar]3d9 1s22s22p63s23p63d9 O>N>S N 2NA 2×6.02×1023 C22- 平面三角形 sp3 氧化鎂晶體所含離子半徑小,電荷多,晶格能大 Mg2Fe

【解析】試題分析:(1)Cu2+核外有27個電子,根據(jù)核外電子排布規(guī)律寫電子排布式。非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大。

(2)CN中N原子含有孤對電子,CN-存在C、N叁鍵,叁鍵中有2個π鍵。等電子體是原子數(shù)相同、價電子數(shù)相同的分子或離子

(3)根據(jù)氯化鋁結(jié)構(gòu)判斷空間結(jié)構(gòu)、原子雜化類型。

(4)離子化合物的熔點與離子半徑和電荷多少有關(guān)。

(5)根據(jù)均攤原則分析鐵鎂合金的化學(xué)式,根據(jù) 計算合金的密度。

解析:(1)Cu2+核外有27個電子,根據(jù)核外電子排布規(guī)律,基態(tài)Cu2+的電子排布式是[Ar]3d9 。非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大,所以S、O、N三種元素的電負(fù)性由大到小的順序為O>N>S。

(2)CN中N原子含有孤對電子,CN中提供孤電子對的原子是N,CN-存在C、N叁鍵,叁鍵中有2個π鍵,1 mol CN含有的π鍵是2mol,數(shù)目為2×6.02×1023。等電子體是原子數(shù)相同、價電子數(shù)相同的分子或離子,與CN互為等電子體的離子有C22-。

(3)氯化鋁中每個鋁原子含有3個共價鍵,且不含孤電子對,為平面三角形結(jié)構(gòu),締合雙分子Al2Cl6中Al原子的軌道雜化類型sp3。

(4)離子化合物的熔點與離子半徑和電荷多少有關(guān),氧化鎂晶體所含離子半徑小,電荷多,所以晶格能大。

(5)根據(jù)均攤原則晶胞中鐵原子數(shù) =4,鎂原子數(shù)8,,鐵鎂合金的化學(xué)式是Mg2Fe,設(shè)有1mol晶胞,體積為 ,質(zhì)量為104 ,根據(jù) ,合金的密度是

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【題目】在相同條件下,總質(zhì)量為2 gCOH2的混合氣體,在O2中完全燃燒后全部通過足量的Na2O2固體,則固體質(zhì)量增加( )

A. 2 g B. 1 g C. 18 g D. 無法計算

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【題目】春秋戰(zhàn)國時期青銅器的制作達(dá)到鼎盛,問鼎、晉爵和爐火純青等詞匯的出現(xiàn)均與青銅器的發(fā)展息息相關(guān).同時,冶鐵術(shù)也開始發(fā)展,傳說中的雌雄名劍干將莫邪就是當(dāng)時的一對鑄劍夫婦用生鐵等鑄成,青銅鼎和雌雄雙劍均為( 。

A. 合金 B. 混合物 C. 化合物 D. 純凈物

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【題目】下列敘述錯誤的是( )

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【題目】下列說法中不正確的是

A.常溫下pH=7的溶液中:Fe3+、Mg2+、、Cl能大量共存

B.在含有0.1 mol·L1 Fe3+的溶液中:SCN、Cl、K+不能大量共存

C.在含有、、S2、CH3COO四種陰離子的溶液中加入足量的Na2O2固體后,CH3COO濃度變化最小

D.常溫下,水電離出c(H+)=1010的溶液中:Na+、ClO、S2不能大量共存

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【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol·L1NaOH溶液240 mL

1配制溶液時,一般可以分為以下幾個步驟:

稱量 計算 溶解 倒轉(zhuǎn)搖勻 轉(zhuǎn)移 洗滌 定容 冷卻

其正確的操作順序為___________⑧ ⑤__________。本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有 _______________________________。

2某同學(xué)欲稱量一定量的NaOH固體,他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖。燒杯的實際質(zhì)量為_________ g,要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱出_________ g NaOH

3使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是________。

4在配制過程中,下列操作會引起濃度偏低的是________。

沒有洗滌燒杯和玻璃棒且未將洗滌液注入容量瓶

轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面

容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水

定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線

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【題目】鍵線式是有機(jī)物結(jié)構(gòu)的表示方法之一,碳鏈用線段表示,氫原子省略不寫,如圖所示是藥物異搏定合成路線中的某一步反應(yīng),下列說法正確的是( )

A. 物質(zhì)X的化學(xué)式為C7H6O2

B. 物質(zhì)Y中含有一個手性碳原子

C. 物質(zhì)Z中在同一平面內(nèi)最多的碳原子可能有13個

D. 物質(zhì)Z含有兩種官能團(tuán)

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【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.氯氣通入水中:Cl2 + H2O 2H+ + Cl+ClO

B.AgCl溶于氨水:AgCl+2NH3·H2O=[AgNH32]++Clˉ+2H2O

C.向NaAlO2溶液中通入過量的CO2:2AlO+CO2+3H2O=2AlOH3↓+CO32-

D用稀硝酸除去試管內(nèi)壁銀:Ag+ 2H+ + NO3 = Ag+ + NO2 +H2O

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【題目】現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4NaNO3的混合物,選擇適當(dāng)?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體,從而實現(xiàn)Cl-、SO42-、和NO3-的相互分離。相應(yīng)的實驗過程可用下圖表示:

請回答下列問題:

1寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式: 試劑X ___ ,沉淀A____ ,沉淀B___ 。

2按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有______ (填化學(xué)式)雜質(zhì);為了解決這個問題,可以向溶液3中加入適量的_______。

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