【題目】下列物質(zhì)的沸點判斷不正確的是

A. S>H2O>O2B. 異戊烷>正戊烷>丙烷C. HF>HI>HClD. 苯>丙烯>乙烯

【答案】B

【解析】

A. 常溫下單質(zhì)硫是固體，水是液體（分子間存在氫鍵），氧氣是氣體，則沸點：S＞H2O＞O2，A正確；

B. 烷烴分子中碳原子個數(shù)越多，沸點越高，碳原子個數(shù)相同時支鏈越多沸點越低，則沸點：正戊烷＞異戊烷＞丙烷，B錯誤；

C. HF分子之間含有氫鍵，沸點最高，HI和HCl組成相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，沸點越高，則沸點：HF＞HI＞HCl，C正確；

D. 三種物質(zhì)均是分子晶體，沸點隨相對分子質(zhì)量的增大而升高，則沸點：苯＞丙烯＞乙烯，D正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國科學院科研團隊研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于LDH（一種固體催化劑）合成NH3的原理示意圖如右。下列說法不正確的是

A. 該過程將太陽能轉(zhuǎn)化成為化學能

B. 該過程中，只涉及極性鍵的斷裂與生成

C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3

D. 原料氣N2可通過分離液態(tài)空氣獲得

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在反應2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2中：

（1）該反應被氧化的元素是______，被還原的元素是_______（填元素符號）。

（2）該反應中氧化劑是________，還原劑是________（填元素符號）。

（3）若反應中轉(zhuǎn)移電子3mol，則在反應中消耗Al________mol。

（4）用雙線橋法表示下列反應的電子轉(zhuǎn)移情況：________。

Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組同學設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。該裝置既可用于制取氣體，又可用于驗證物質(zhì)的性質(zhì)。

（1）打開K1，關(guān)閉K2，可制取某些氣體。

甲同學認為裝置I可用于制取H2、NH3、O2，但裝置Ⅱ只能收集H2、NH3，不能收集O2，其理由是_______。

乙同學認為在不改動裝置Ⅱ儀器的前提下，進行適當改進，也可收集O2，你認為改進方法是：_____。

（2）打開K2，關(guān)閉K1，能比較一些物質(zhì)的性質(zhì)。

丙同學設(shè)計實驗比較氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2。由A向B中加濃鹽酸后一段時間，觀察到C中的現(xiàn)象是_____；儀器D在該裝置中的作用是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下，①6.72L NH3 ②1.204×1023個H2S ③5.6g CH4 ④0.5mol HCl ，下列關(guān)系正確的是（ ）

A. 體積大小：④＞③＞②＞①B. 原子數(shù)目：③＞①＞②＞④

C. 密度大�。孩埽劲冢劲郏劲�D. 質(zhì)量大小：④＞②＞③＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：H2(g)＋F2(g) ===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1。下列說法正確的是

A. 在相同條件下，1 mol H2(g)與1 mol F2(g)的能量總和小于2 mol HF(g)的能量

B. 1 mol H2(g)與1 mol F2(g)反應生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量大于270 kJ

C. 該反應的逆反應是放熱反應

D. 該反應過程的能量變化可用下圖來表示

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[3,3]庚烷（）是其中的一種。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是

A. 與甲苯（C7H8）互為同分異構(gòu)體

B. 1mol該化合物完全燃燒時消耗10 mol O2

C. 所有碳原子均處同一平面

D. 一氯代物共有3種（不含立體異構(gòu)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下方法來合成甲醇：

（1）用CO2生產(chǎn)甲醇。

已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l） △H=﹣akJmol﹣1；

2H2（g）+O2（g）═2H2O（l） △H=﹣b kJmol﹣1；

則表示CH3OH（g）燃燒的熱化學方程式為：____________________。

（2）用CO生產(chǎn)甲醇。

已知：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，下圖是該反應在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。

①該反應的焓變ΔH__________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1_______K2 (填 “＞”、“＜”或“＝”)。

③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______________。

A．升高溫度 B． 將CH3OH(g)從體系中分離

C．使用合適的催化劑 D． 充入He，使體系總壓強增大

（3）甲醇（CH3OH）可以用作燃料電池，該電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時向一個電極通入空氣。負極發(fā)生的電極反應式是________________________，正極發(fā)生的電極反應式是_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能說明鈉比鋁活潑的是

A.最外層電子數(shù)鈉原子比鋁原子少

B.相等物質(zhì)的量的鈉和鋁分別和鹽酸反應，鈉產(chǎn)生的氣體少

C.鈉與鋁的電子層數(shù)相等

D.常溫下鈉能與水劇烈反應，而鋁不能

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