用含有少量Mg的Al片制取純凈的Al(OH)3，下列操作中最恰當(dāng)?shù)慕M合是( )
①加鹽酸溶解 ②加NaOH溶液 ③過濾 ④加鹽酸生成Al(OH)3 ⑤通入過量CO2生成Al(OH)3
⑥加過量氨水生成Al(OH)3
A．②③⑤③ B．①③⑥③ C．①⑥③ D．②③④③
科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北航天高中、安陸二中等五校高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是
A．氧化物、化合物 B．化合物、電解質(zhì)
C．溶液、膠體 D．溶液、分散系
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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
下列兩組熱化學(xué)方程式中，有關(guān)ΔH的比較正確的是
①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1
CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH2
②NaOH(aq)＋
H2SO4(濃)=Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH3
NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH4
A．ΔH1>ΔH2；ΔH3>ΔH4 B．ΔH1>ΔH2；ΔH3<ΔH4
C．ΔH1＝ΔH2；ΔH3<ΔH4 D．ΔH1<ΔH2；ΔH3<ΔH4
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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆遼寧省高三上學(xué)期第二次模擬測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列各項敘述正確的是
①1 molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
②1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L NO與22.4 LO2混合后氣體中分子總數(shù)為2NA
④1L 2mol·L-1的Al(NO3)3溶液中含Al3+個數(shù)為2NA
⑤1 L 2 mol/L的氯化鐵溶液完全制成膠體，氫氧化鐵膠體的粒子數(shù)小于2 NA
⑥6.0 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.4 NA
⑦1 molCH5+所含的電子數(shù)為10NA
⑧在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8 g N2和2.8 g CO所含電子數(shù)均為1.4 NA
⑨300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6 NA
⑩標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L乙醇分子所含的C－H鍵數(shù)為 0.5NA
A．②③⑦⑧⑨⑩ B．①②③⑤⑧⑨ C．②⑤⑥⑦⑧ D．②④⑦⑧⑩
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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
短周期非金屬元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素
A．在自然界中只以化合態(tài)的形式存在
B．單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維
C．最高價氧化物不與酸反應(yīng)
D．氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定
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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林實驗中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度相等，現(xiàn)向這兩種鹽的溶液中分別通入適量的CO2，發(fā)生如下反應(yīng)：NAR＋CO2＋H2O＝HR＋NAHCO3 2NAR1＋CO2＋H2O＝2HR1＋NA2CO3。HR和HR1的酸性強弱比較，正確的是（ ）
A．HR較弱 B．HR1較弱 C．兩者相同 D．無法比較
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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣東汕頭金山中學(xué)高一10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
已知3.01×1023個X氣體分子的質(zhì)量為16g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是
A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol
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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016河北石家莊第一中學(xué)高二上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
輝銅礦是冶煉銅的重要原料。
（1）工業(yè)上冶煉粗銅的某種反應(yīng)為：Cu2S+O2=2Cu+SO2①當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)況下11.2L氣體時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 ；
②將粗銅進(jìn)行電解精煉，粗銅應(yīng)與外電源的 極相接；若精煉某種僅含雜質(zhì)鋅的粗銅，通電一段時間后測得陰極增重ag，電解質(zhì)溶液增重bg，則粗銅中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；
（2）將輝銅礦、軟錳礦做如下處理，可以制得堿式碳酸銅：
① 步驟I中用稀硫酸浸取礦石，為提高浸取率可采取的措施有 （任寫一種）。
② 步驟Ⅱ中調(diào)節(jié)浸出液pH=3.5的作用是 ；
③ 步驟Ⅰ中發(fā)生如下3個反應(yīng)，已知反應(yīng)Ⅰ中生成的硫酸鐵起催化作用。請寫出反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式。
Ⅰ．Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O
Ⅱ．Cu2S+ Fe2(SO4)3 = CuSO4+CuS+2FeSO4
Ⅲ． 。
④步驟Ⅱ中，碳酸氫銨參與反應(yīng)的離子方程式為 。
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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖南省株洲市高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為
A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
B．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42－沉淀完全：
2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－
===2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C．氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4+2Cl－===SO2↑+Cl2↑+H2O
D．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液；白色沉淀變成黑色2AgCl+S2－===Ag2S↓+2C
l－
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