【題目】如圖所示，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先閉合K1，斷開K2。一段時(shí)間后，再斷開K1，閉合K2，電流表指針偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極質(zhì)量減輕。下列說法不正確的是

A. 閉合K1，斷開K2后，B極：Ag－e－=Ag+

B. 閉合K1，斷開K2后，乙池溶液濃度上升

C. 斷開K1，閉合K2后，A電極發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 斷開K1，閉合K2后，NO3－從甲池進(jìn)入乙池

【答案】D

【解析】

A、K1閉合，斷開K2，則形成電解池，B電極是陽極；

B、閉合K1，斷開K2后，B是陽極，Ag－e－=Ag+，硝酸根離子透過半透膜由甲加入乙；

C、斷開K1，閉合K2后，形成原電池，其中乙池中Ag+濃度大，乙池中的Ag做正極，甲池中Ag做負(fù)極；

D、陰離子由原電池正極移向負(fù)極；

K1閉合，斷開K2，則形成電解池，乙池中的銀溶解，Ag－e－=Ag+，A正確；

B、閉合K1，斷開K2后，B是陽極，Ag－e－=Ag+，硝酸根離子透過半透膜由甲進(jìn)入乙，所以乙池溶液濃度上升，故B正確；

C、斷開K1，閉合K2后，形成原電池，其中乙池中Ag+濃度大，乙池中的Ag做正極，甲池中Ag做負(fù)極， A電極溶解、發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確。

D、斷開K1，閉合K2后，形成原電池，乙池中的Ag做正極，甲池中Ag做負(fù)極，Ag被氧化為Ag+，NO3－從乙向甲移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于細(xì)胞的元素和化合物的說法，正確的是

A. Mg是微量元素，是葉綠素的組成成分 B. 土壤和植物根細(xì)胞內(nèi)的元素種類、含量相同

C. 微量元素在細(xì)胞中含量很少，可有可無 D. 組成細(xì)胞的元素中，C、H、O、N的含量最多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究CO、CO2的回收利用既可變廢為寶，又可減少碳的排放�；卮鹣铝袉栴}：

（1）二甲醚（CH3OCH3）被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”，由CO和H2制備二甲醚的反應(yīng)原理如下：

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝-90.1kJ/mol

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝-24.5kJ/mol

已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝-41.0kJ/mol

則2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)的ΔH＝__________，有利于提高該反應(yīng)中CO2平衡轉(zhuǎn)化率的條件是______（填標(biāo)號(hào)）。

A．高溫低壓 B．高溫高壓 C．低溫低壓 D．低溫高壓

（2）T1K時(shí)，將1mol二甲醚引入一個(gè)抽空的150L恒容容器中，發(fā)生分解反應(yīng)： CH3OCH3(g)CH4(g)＋H2(g)＋CO(g),在不同時(shí)間測(cè)定容器內(nèi)的總壓，所得數(shù)據(jù)見下表：

反應(yīng)時(shí)間t/min

0

6.5

13.0

26.5

52.6

∞

氣體總壓p總/kPa

50.0

55.0

65.0

83.2

103.8

125.0

①由表中數(shù)據(jù)計(jì)算：0~6.5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)＝_________，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，二甲醚的分解率為_______，該溫度下平衡常數(shù)K＝__________。

②若升高溫度，CH3OCH3的濃度增大，則該反應(yīng)為______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），要縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的措施有___________、__________。

（3）在T2K、1.0×104kPa下，等物質(zhì)的量的CO與CH4混合氣體發(fā)生如下反應(yīng)： CO(g)＋CH4(g)CH3CHO(g),反應(yīng)速率v＝v正v逆＝k正p(CO)·p(CH4)－k逆p(CH3CHO)，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，p為氣體的分壓（氣體分壓p＝氣體總壓p總×體積分?jǐn)?shù)）。用氣體分壓表示的平衡常數(shù)Kp＝4.5×10-5(kPa)-1，則CO轉(zhuǎn)化率為20%時(shí) ＝_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是

A. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C. 氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2＋＋2NH3·H2O＝Mg(OH)2↓＋2NH4＋

D. 氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－＋3H2O===2Al(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知3.0 g乙烷完全燃燒在常溫下放出的熱量為155.98 kJ，則下列關(guān)于乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式書寫正確的是

A. 2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－3119.6 kJ/mol

B. C2H6(g)＋5/2O2(g)===2CO(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1559.8 kJ/mol

C. C2H6(g)＋7/2O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1559.8 kJ/mol

D. C2H6(g)＋7/2O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1559.8 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于甲烷的說法正確的是

A.屬于高分子化合物B.與乙烷互為同分異構(gòu)體

C.不能發(fā)生氧化反應(yīng)D.可用作燃料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將30 mL 5 mol/L NaOH溶液加水稀釋到60 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量為(　　)

A.0.25 molB.2.5 mol

C.0.15 molD.1.5 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2L 密閉容器中充有2 mol SO2和一定量的O2，發(fā)生下列反應(yīng)2SO2＋O22SO3，假設(shè)反應(yīng)過程中溫度恒定，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4 min時(shí)，測(cè)得SO2為0.4 mol，若反應(yīng)進(jìn)行到2 min時(shí)，密閉容器中SO2的物質(zhì)的量為

A. 1.6 mol B. 1.2 mol C. 大于1.6 mol D. 小于1.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖為氫氧燃料電池的裝置示意圖，下列說法正確的是

A. 該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B. 通入氧氣的電極為負(fù)極

C. 電子由電極B經(jīng)導(dǎo)線流向電極A

D. 正極反應(yīng)式為：H2 – 2e- = 2H+

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