Question

13．工業(yè)廢氣中的氮氧化物是主要的大氣污染源之一．近年來(lái)的研究發(fā)現(xiàn)，許多生物體組織中存在少量的N0，它具有擴(kuò)張血管、提高免疫力、增強(qiáng)記憶力的功能，因此NO成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究熱點(diǎn)．
（1）NO在大氣層中可發(fā)生反應(yīng)：3NO+2O₃→3NO₂+3O，NO₂+O→NO+O₂，從第一步反應(yīng)看，NO是還原劑；從最終結(jié)果看，NO是催化劑．
（2）用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₃+H₂O
該反應(yīng)的離子方程式為NO₂+NO+2OH^-═2NO₃^-+H₂O，在該反應(yīng)中，氧化劑是NO₂，每生成2molNaNO₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol．

Answer 1

分析 （1）所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物為還原劑，所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物為氧化劑；
在第一個(gè)反應(yīng)中消耗NO，第二個(gè)反應(yīng)中又生成等量的NO，所以NO是催化劑；
（2）氫氧化鈉、硝酸鈉完全電離，改寫(xiě)成離子形成，刪去鈉離子，進(jìn)而書(shū)寫(xiě)離子方程式；
所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物為氧化劑；
根據(jù)NaNO₂的物質(zhì)的量計(jì)算NO物質(zhì)的量，再結(jié)合NO中N元素化合價(jià)變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子．

解答 解：（1）第一步反應(yīng)中NO中N元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為NO₂中+4價(jià)，元素化合價(jià)升高，故NO為還原劑；
根據(jù)反應(yīng)知道，在第一個(gè)反應(yīng)中消耗NO，第二個(gè)反應(yīng)中又生成等量的NO，所以NO是催化劑，
故答案為：還原；催化；
（2）NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₃+H₂O的離子方程式為：NO₂+NO+2OH^-═2NO₃^-+H₂O，在該反應(yīng)中，NO₂中N元素化合價(jià)降低，NO₂是氧化劑，每生成2molNaNO₂，參加反應(yīng)NO為1mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×（3-2）=1mol，
故答案為：NO₂+NO+2OH^-═2NO₃^-+H₂O；NO₂；1mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)基本概念與計(jì)算、離子方程式書(shū)寫(xiě)等，注意根據(jù)化合價(jià)理解掌握氧化還原反應(yīng)基本概念．