【題目】下面鑒別葡萄糖與果糖的方法正確的是(  )

A.銀鏡反應(yīng)B.新制的氫氧化銅

C.氫氧化鈣溶液D.羧酸溶液

【答案】C

【解析】

A.葡萄糖含有醛基、果糖不含醛基,在堿性條件下果糖可以轉(zhuǎn)變?yōu)槠咸烟牵ㄏ┐籍悩?gòu)化過(guò)程),從而體現(xiàn)出醛基的還原性,葡萄糖、果糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng),故不選A;

B.葡萄糖含有醛基、果糖不含醛基,在堿性條件下,果糖轉(zhuǎn)可以變?yōu)槠咸烟牵ㄏ┐籍悩?gòu)化過(guò)程),從而體現(xiàn)出醛基的還原性,葡萄糖、果糖都能與新制的氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀,故不選B;

C.果糖和石灰水作用形成沉淀,而葡萄糖不會(huì),故選C;

D.葡萄糖、果糖與羧酸不反應(yīng)反應(yīng),糖酸混溶,現(xiàn)象相同,故不選D;

故答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3,可行的方法是(

A.加熱B.加入少量NaOHC.通入過(guò)量的CO2D.通入HCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子半徑最小的是(

A.Na+B.O2-C.ClD.Al3+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】己知:CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。向恒容密閉容器中充入0.lmolCH4 和0.2molH2S,下圖所示:

下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)的△H<O

B. X 點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率為20%

C. X點(diǎn)與Y點(diǎn)容器內(nèi)壓強(qiáng)比為55:51

D. 維持Z點(diǎn)溫度,向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2 各0.1mol 時(shí)V(正)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是( )

A. 氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol-1,則水分解的熱化學(xué)方程式為:2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.5 kJ·mol-1

B. 已知2C(石墨,s)+O2(g)===2CO(g)ΔH=-221 kJ·mol-1,則石墨的燃燒熱為110.5 kJ·mol-1

C. 已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,則在一定條件下將1 mol N2和3 mol H2置于一密閉容器中充分反應(yīng)后,最多可放出92.4 kJ的熱量

D. 氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱的熱化學(xué)方程式:H2(g)+1/2O2(g) ===H2O(l) ΔH=-285.5 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】苯酚對(duì)皮膚有強(qiáng)的腐蝕性,使用時(shí)若不慎沾在皮膚上,最適宜用來(lái)洗滌的物質(zhì)是( 。

A.酒精B.硫酸C.稀鹽酸D.NaOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是

A. Fe2O3FeCl3(aq) 無(wú)水FeCl3

B. Al2O3 NaAlO2(aq) AlCl3(aq)

C. NH3NOHNO3

D. SiO2H2SiO3Na2SiO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色的氣體易溶于水,是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無(wú)毒的消毒劑

(1)目前,氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2的方法(如圖所示)。

用石墨做電極,在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2,寫出陽(yáng)極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式___________________。

(2)ClO2用水吸收得到溶液為了測(cè)定該溶液的濃度,進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)

步驟1:準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL,稀釋成100.0mL試樣取其中10.00mL試樣加入到錐形瓶中;

步驟2:用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH≤20,加入足量的KI晶體,充分反應(yīng);

步驟3:加入淀粉溶液作指示劑,0.2mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),再重復(fù)2次,測(cè)得消耗Na2S2O3溶液的平均值為20.00mL。(已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

若步驟2所得溶液放置時(shí)間太長(zhǎng),則測(cè)定結(jié)果會(huì)__________。(”、“不變”)

步驟3中,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________

通過(guò)計(jì)算確定原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度。(寫出計(jì)算過(guò)程)_______________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是重要的化工原料,易溶于水,在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定,在酸性溶液中分解產(chǎn)生S、SO2。

.Na2S2O3的制備。工業(yè)上可用反應(yīng):2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3 +CO2制得,實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過(guò)程的裝置如圖所示。

1b中反應(yīng)的離子方程式為____,c中試劑為_____。

2)反應(yīng)開始后,c中先有渾濁產(chǎn)生,后又變澄清。此渾濁物是_____

3)實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率,可以采取的措施有______(寫出兩條)。

4)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量,實(shí)驗(yàn)中通入的SO2,不能過(guò)量,原因是____。

5)制備得到的Na2S2O3中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4_____

.探究Na2S2O3與金屬陽(yáng)離子的氧化還原反應(yīng)。

資料:。Fe3++3S2O32-Fe(S2O3)33-(紫黑色)

ⅱ.Ag2S2O3為白色沉淀,Ag2S2O3可溶于過(guò)量的S2O32-

裝置

編號(hào)

試劑X

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

Fe(NO3)3溶液

混合后溶液先變成紫黑色, 30s后溶液幾乎變?yōu)闊o(wú)色

AgNO3溶液

先生成白色絮狀沉淀,振蕩后,沉淀溶解,得到無(wú)色溶液

6)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①的現(xiàn)象,初步判斷最終Fe3+S2O32-還原為Fe2+。從化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的角度解釋實(shí)驗(yàn)Ⅰ的現(xiàn)象:_____

7)同濃度氧化性:Ag+ > Fe3+。實(shí)驗(yàn)②中Ag+未發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原因是____。

8)進(jìn)一步探究Ag+S2O32-反應(yīng)。

裝置

編號(hào)

試劑X

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

AgNO3溶液

先生成白色絮狀沉淀,沉淀很快變?yōu)辄S色、棕色,最后為黑色沉淀。

實(shí)驗(yàn)③中白色絮狀沉淀最后變?yōu)楹谏恋?/span>(Ag2S)的化學(xué)方程式如下,填入合適的物質(zhì)和系數(shù):Ag2S2O3+___=Ag2S+___

9)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),Na2S2O3與金屬陽(yáng)離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)和___有關(guān)(寫出兩條)。

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