6．因?yàn)橄铝懈黜?xiàng)的不同，造成反應(yīng)熱△H的大小也不同的是（　�。�
A．反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)B．是否使用催化劑
C．一步完成還是多步完成D．反應(yīng)的快慢

分析 熱量是一個(gè)狀態(tài)函數(shù)，與物質(zhì)的狀態(tài)、量及反應(yīng)所處條件均有關(guān)，而催化劑、一步完成還是多步完成、反應(yīng)的快慢與反應(yīng)熱大小無(wú)關(guān)．

解答 解：反應(yīng)熱指化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)所釋放或吸收的熱．反應(yīng)熱與可燃物的物質(zhì)的量成正比，與物質(zhì)狀態(tài)有關(guān)，與催化劑、一步完成還是多步完成、反應(yīng)的快慢無(wú)關(guān)．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基本概念的掌握，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．重鉻酸鉀是一種應(yīng)用廣泛的氧化劑，某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)法，用鉻鐵礦（主要成分為FeO、Cr2O3）為原料制取重鉻酸鉀（K2Cr2O7），主要流程如圖．

試回答下列問(wèn)題：
（1）鉻鐵礦在反應(yīng)前進(jìn)行粉碎的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率．
（2）通過(guò)反應(yīng)器得到的氧化產(chǎn)物是FeO2-、CrO42-．
（3）步驟Ⅲ酸化時(shí)與CrO42-有關(guān)的離子方程式力2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O；該步驟中加入KC1析出大量重鉻酸鉀晶體，其原理是K2Cr2O7的溶解度小于Na2Cr2O7，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．
（4）濾渣Ⅰ、Ⅱ均要用水多次洗滌，并回收洗滌液，目的是提高原料利用率、防止重金屬污染．
（5）酒駕檢測(cè)時(shí)，酸性K2Cr2O7將乙醇最終氧化成乙酸，同時(shí)顏色由橙色變?yōu)榫G色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進(jìn)行，在從0～3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A，B，C均為氣體）
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A+B?2C；
（2）在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，上述反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是C（填字母）．
A．氣體總質(zhì)量保持不變
B．A、B、C的濃度都相等
C．A、B、C的濃度不再發(fā)生變化
D．A、B、C的分子數(shù)之比為2：1：2
E．正反應(yīng)和逆反應(yīng)都已停止
F．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列各組離子能在同一溶液中大量共存的是（　�。�
A．H+、Fe2+、Cl-、NO3-B．Na+、NH4+、HCO3-、SO42-
C．NH4+、Ca2+、I-、SO42-D．Fe3+、K+、SCN-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列微粒中，與Ar原子具有相同的核外電子排布的微粒是（　�。�
A．F-B．Mg2+C．Cl-D．Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNO2中分子數(shù)約為NA個(gè)
B．常溫下，18g${\;}_{\;}^{18}$O2中含有個(gè)NA氧原子
C．31g白磷中含的共價(jià)鍵數(shù)為3NA
D．25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有0.1NAOH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．已知：H2（g）、CO（g）和CH3CH2OH（l）的燃燒熱分別為285.8kJ•mol-1、283.0kJ•mol-1和1365.5kJ•mol-1．反應(yīng) 2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（l）+H2O（l） 的△H=-343.7 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．常溫下，pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸等體積混合反應(yīng)后（不考慮溶液溫度、體積的變化）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原醋酸物質(zhì)的量濃度等于0.01mol•L-1
B．反應(yīng)后的溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.01mol•L-1
C．兩種反應(yīng)物中水電離出的c（H+）都是1×10-12mol•L-1
D．反應(yīng)后的溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．如圖是利用廢銅屑（含雜質(zhì)）制備膽礬（硫酸銅晶體）的過(guò)程

已知：
溶液中被沉淀的離子Fe3+Fe2+Cu2+
完全生成氫氧化物的沉淀時(shí)，溶液的pH≥3.7≥6.4≥4.4
請(qǐng)回答：
（1）下列物質(zhì)中最適宜做氧化劑X的是B（填字母）．
A．NaClO        B．H2O2        C．KMnO4
（2）加入試劑①是為了調(diào)節(jié)pH，試劑①可以選擇CuO或CuCO3或Cu（OH）2（填化學(xué)式）．
（3）操作①的名稱(chēng)是蒸發(fā)結(jié)晶．
（4）沉淀D加入鹽酸可以得到FeCl3溶液，關(guān)于FeCl3溶液的性質(zhì)中說(shuō)法不正確的是C．
A．將FeCl3飽和溶液逐滴加入沸水中，并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體，該液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B．向FeCl3溶液滴加NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀
C．將FeCl3溶液滴加NaOH溶液，將沉淀干燥灼燒，得到Fe（OH）3固體
D．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色
（5）沉淀D加入鹽酸和鐵粉，可以制得FeCl2溶液，實(shí)驗(yàn)室保存FeCl2溶液，需加入過(guò)量的鐵粉防止FeCl2溶液變質(zhì)，其原因是Fe+2Fe3+=3Fe2+（用離子方程式表示）．

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