(1)0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH為8，同濃度的NaAlO2溶液的pH為11。將兩種溶液等體積混合，可能發(fā)生的現(xiàn)象是________，其主要原因是(用離子方程式表示)_______。
(2)若在一定溫度下，pH=a的醋酸溶液和pH=b的NaOH溶液等體積混合恰好相互反應(yīng)，則此時醋酸的電離度可表示為______。
(1)白色沉淀，HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
(1)NaHCO3溶液pH=8＜pH=11NaAlO2溶液。說明HCO3-水解不夠明顯，亦是說HCO3-有電離出H+的傾向，而AlO2-強烈水解，所以一定能夠結(jié)合HCO3-中的H+。
(2)設(shè)[CH3COOH]=C，體積為1L，恰好中和時，有

所以，C×1=10b-14×1  C=10b-14mol／L
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在100 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度增大，H+濃度減小，可采用的方法是(    )
A．加熱
B．加入0.1 mol·L-1的醋酸溶液100 mL
C．加入少量的0.5 mol·L-1的硫酸
D．加入少量的1 mol·L-1的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A．Fe3＋、NO、Cl－、Na＋B．Ca2＋、HCO、Cl－、K＋
C．NH、Fe2＋、SO、NOD．Cl－、SO、K＋、Na＋

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

分別在[H+]=1×10-1摩／升的酸溶液和[OH-]=1摩／升NaOH溶液中加入足量的鋁，放出H2的量前者多，其原因可能是                                                      
A．兩種溶液的體積相同，酸是多元強酸
B．兩種溶液的體積相同，酸是弱酸
C．酸溶液的體積比NaOH溶液的體積大
D．酸是強酸，且酸溶液濃度比NaOH溶液的濃度大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一定溫度下，純醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖所示，請回答：
(1)“O”點導(dǎo)電能力為0的理由是__________。
(2)a、b、c三點溶液中c(H＋)由小到大的順序為_____________。
(3)若使c點溶液中c(CH3COO－)增大，可采取的措施是：Ⅰ.__________；Ⅱ.__________；Ⅲ.________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將已污染的空氣通入某溶液，測其導(dǎo)電性的變化，能獲得某種污染氣體的含量。如把含H2S的空氣通入CuSO4溶液，導(dǎo)電性變化不大但溶液吸收H2S的容量大；若用溴水，則吸收容量不大而導(dǎo)電性變化大。現(xiàn)要測量空氣中的含氯量，并兼顧容量和導(dǎo)電性變化的靈敏度，最理想的吸收溶液是（  ）
A．NaOH溶液?B．蒸餾水?C．Na2SO3溶液?D．KI溶液)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在0.1mol/L的H2S溶液中，下列關(guān)系錯誤的是（ ）
A．c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B．c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
C．c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]D．c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)="0.1mol/L"

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知液氨的性質(zhì)與水相似，25℃時，NH3+NH3NH4++NH2-,NH4+離子的平衡濃度為1×10-15mol/L，則下列說法中正確的是                                                                     （   ）
A．在液氨中加入NaNH2可使液氨的離子積變大
B．在液氨中加入NH4Cl可使液氨的離子積減小
C．在此溫度下液氨的離子積為1×10-30
D．在液氨中放入金屬鈉，可生成NaNH2

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