13．通過分析元素周期表的結(jié)構(gòu)和各元素性質(zhì)的變化趨勢(shì)，下列關(guān)于砹（原子序數(shù)為85）及其化合物的敘述中肯定不正確的是（　�。�
A．由KAt的水溶液制備砹的化學(xué)方程式為2KAt+Cl2═2KCl+At2
B．AgAt是一種難溶于水的化合物
C．相同條件下HAt比HI穩(wěn)定
D．At元素位于第六周期

分析 A．由同主族自上而下非金屬性減弱，氯氣的氧化性大于At2；
B．除AgF能溶于水，鹵素中其它AgX不溶于水；
C．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
D．I與At相鄰，位于I的下一周期．

解答 解：A．氯氣的氧化性大于At2，則可以發(fā)生：2KAt+Cl2═2KCl+At2，故A正確；
B．除AgF能溶于水，鹵素中其它AgX不溶于水，則AgAt是一種難溶于水的化合物，故B正確；
C．非金屬性I＞At，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為HI＞HAt，故C錯(cuò)誤；
D．I與At相鄰，位于I的下一周期，I為第五周期元素，所以At位于第六周期，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，注意理解同主族元素化合物性質(zhì)的相似性、遞變性，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（　　）
A．氧化亞鐵和稀硫酸的反應(yīng)   FeO+2H+═Fe3++H2O
B．用食醋清洗水垢（主要成分是碳酸鈣）2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+CO2↑+H2O
C．稀硝酸可溶解新制的氫氧化銅懸濁液Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
D．鹽酸和氨水反應(yīng) H++NH3•H2O═H2O+NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．實(shí)驗(yàn)室里有一瓶KCl與CaCl2的固體混合物，通過下面實(shí)驗(yàn)可確定該混合物中KCl和CaCl2的質(zhì)量比，也可制得純凈的KCl，根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟填寫下列空白：

（1）某學(xué)生用已知質(zhì)量y克的表面皿，準(zhǔn)確稱取W克樣品，他在托盤天平的右盤放入（W+y）克砝碼，在左盤的表面皿中加入樣品，這時(shí)指針偏向右邊，如圖2所示．請(qǐng)補(bǔ)完整后面的操作是繼續(xù)加樣品，使指在刻度盤中間為止．
（2）濾液中加入的B物質(zhì)是鹽酸，應(yīng)該加入過量B物質(zhì)，理由是除去過量的K2CO3．
（3）洗滌沉淀時(shí)，為檢驗(yàn)沉淀是否洗凈，應(yīng)在用蒸餾水多次洗滌后，在最后幾滴濾出液中加入AgNO3溶液，若無沉淀生成，表示沉淀已洗凈．
（4）配制100mL0.20mol•L-1的KCl溶液：某學(xué)生用托盤天平將準(zhǔn)確稱取的（A）1.500g KCl固體放入燒杯中，加入（B）約30mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌使其溶解，冷卻到室溫后，（C）將KCl溶液由燒杯小心倒入100mL容量瓶（不漏液）中．用適量蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中，搖勻．（D）然后用玻璃棒引流往容量瓶中加蒸餾水，至溶液凹面最低點(diǎn)恰好與刻度相切，把容量瓶塞蓋好，顛倒搖勻后裝瓶．該學(xué)生操作（下劃線部分）中錯(cuò)誤的是ACD（填寫編號(hào)）．
（5）下面哪些操作會(huì)導(dǎo)致所配的100mL 0.20mol•L-1的KCl溶液濃度降低（A）（B）（C）．
（A）未洗滌溶解KCl的燒杯并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中
（B）轉(zhuǎn)移KCl溶液時(shí)有溶液濺出      （C）定容時(shí)仰視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．過氧化鈣可以作為增氧劑，易溶于酸，難溶于水、乙醇等溶劑．用鈣鹽制取CaO2•8H2O沉淀（該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)）裝置如圖1所示．

（1）裝置A是制取氨氣的裝置，儀器B的作用是防止倒吸．
（2）制取CaO2•8H2O一般在5℃左右的低溫下進(jìn)行，不可太高，原因是溫度過高，過氧化氫容易分解；寫出生成CaO2•8H2O的化學(xué)方程式CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl，反應(yīng)后抽濾且用冰水洗滌，加熱至200℃可制得粗品CaO2
（3）CaO2含量測(cè)定可以用高錳酸鉀滴定法，準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的粗品于250mL錐形瓶中，加人50 mL水和適量鹽酸酸化，震蕩使其溶解，立即用0.1 mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，寫出相關(guān)的離子反應(yīng)方程式（不考慮高錳酸鉀與鹽酸的反應(yīng)）5CaO2+2MnO4-+16H+═2Mn2++5Ca2++5O2↑+8H2O
（4）含量測(cè)定還可以用間接碘量法、熱分解法等，其中熱分解法裝置如圖2所示：先檢查裝置的氣密性．然后在量氣管中注人一定量的水，在試管A中加入9.0g樣品，連接好裝置：充分加熱小試管．若產(chǎn)生氣體折算到標(biāo)況下為1120 mL氣體，則CaO2純度為：80%
（5）熱分解法誤差較大，要減小誤差，假設(shè)樣品分解完全，你認(rèn)為關(guān)鍵要（任答兩點(diǎn)）：
①檢驗(yàn)裝置氣密性；②溫度要冷卻至室溫才可讀數(shù)．
（6）間接碘量法是加入鹽酸酸化后再加人過置的碘化鉀溶液與過氧化鈣反應(yīng)，然后加 人入淀粉指示劑．用硫代硫酸鈉滴定生成的碘單質(zhì)，寫出生成碘單質(zhì)的化學(xué)方程式CaO2+2KI+4HCl=I2+CaCl2+2KCl+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．鐳是元素周期表中第7周期ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)的敘述中不正確的是（　�。�
A．在化合物中呈+2價(jià)B．單質(zhì)能與水反應(yīng)放出H2
C．它的氫氧化物為強(qiáng)堿D．鐳元素的金屬性比鋇元素的弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中正確的是（　　）
A．鋅錳干電池為一次性電池，內(nèi)部的氧化還原反應(yīng)是不可逆的
B．銅鋅稀硫酸原電池在使用時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)
C．鋅錳干電池的正極發(fā)生氧化反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+
D．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電和金屬導(dǎo)電一樣，是物理變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．下列水溶液中的電離方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Na2CO3═2Na++CO32-B．NaHSO4═Na++H++SO42-
C．NaHCO3═Na++H++CO32-D．KClO3═K++Cl-+3O2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　　）
A．NaHCO3B．SO2C．H2SO4溶液D．Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．有機(jī)物A是一種廣譜高效食品防腐劑，圖甲是A分子的球棍模型．回答問題：

（1）寫出A中含有官能團(tuán)的名稱酚羥基、酯基．
（2）A的一種同分異構(gòu)體B在一定條件下可轉(zhuǎn)化為二氫異香豆素，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（3）圖乙中是一些中草藥中所含的有機(jī)物：其中互為同分異構(gòu)體的是（填寫序號(hào)）：②④；不能與Br2水反應(yīng)的是（填寫序號(hào)）：③；
（4）A的另一種同分異構(gòu)體C遇FeCl3溶液顯紫色；lmolC可與lmolNaOH反應(yīng)生成有機(jī)物D；D被Ag（NH3）2OH溶液氧化后經(jīng)酸化得有機(jī)物E，E經(jīng)醇化、消去兩步反應(yīng)可得香豆素，寫出符合上述要求的一種C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；
（5）寫出A與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

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