下列實驗操作或裝置符合實驗要求的是


  1. A.
    驗證NaHCO3和Na2CO3熱穩(wěn)定性大小
  2. B.
    電解制Cl2和H2
  3. C.
    定容
  4. D.
    檢查裝置氣密性
D
分析：A、NaHCO3受熱能分解產(chǎn)生二氧化碳，而Na2CO3受熱不易分解；
B、電解池中，陽極是活潑電極時，則電極本身失電子；
C、容量瓶是一種定容儀器，根據(jù)膠頭滴管的用途來回答；
D、根據(jù)大氣壓強(qiáng)原理來檢驗裝置的氣密性．
解答：A、NaHCO3受熱能分解產(chǎn)生二氧化碳，而Na2CO3受熱不易分解，在裝置中，裝有碳酸氫鈉的試管應(yīng)該與右邊燒杯相連，而裝有碳酸鈉的試管與左邊燒杯相連，故A錯誤；
B、電解池中，陽極是活潑電極鐵時，則電極本身失電子，不會產(chǎn)生氯氣，故B錯誤；
C、容量瓶是一種定容儀器，當(dāng)液面距離刻度線1～2cm處時，改用膠頭滴管來定容，且膠頭滴管要豎直懸空操作，故C錯誤；
D、關(guān)閉止水夾，當(dāng)向長頸漏斗中加水，當(dāng)水不往下流，長頸中的液面高于平底燒瓶中液面時，證明氣密性良好，所以能用該裝置檢驗裝置的氣密性，故D正確．
故選D．
點評：本題是一道關(guān)于實驗裝置用途的題目，注意平時知識的積累是解題關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

X、Y、Z、M是由短周期元素組成的化合物；X、Y、Z均含有鈉元素，且Y、Z均含有三種元素；Z的溶液顯堿性．請回答下列問題：
（1）X為淡黃色粉末，可作潛水艇的供氧劑，則X為______．X中除鈉元素外，其它元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______．
（2）Y、Z、M有關(guān)實驗如下表：
實驗主要實驗步驟及實驗現(xiàn)象
1向Y溶液中加入稀H2SO4，產(chǎn)生淡黃色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體，該氣體能使品紅溶液退色．
2向M溶液中連續(xù)滴加Z溶液，初有白色沉淀，后沉淀溶解．
3向M稀溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
①Y中陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，可以看成是SO42-中的一個O原子被S原子所替代，請寫出Y與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式：______．

②寫出含0.1mol Z的溶液與20mL 2.5mol?L-1M的溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
（3）如圖所示，橫坐標(biāo)表示常溫下溶液的pH，縱坐標(biāo)可表示Zn2+、[Zn（OH）4]2-濃度的對數(shù)值（lgc）．請回答下列問題：

①ZnCl2溶液呈酸性的原因是______．（用離子方程式表示）
②往ZnCl2溶液中加入足量Z溶液，反應(yīng)的離子方程式為：______．從圖中數(shù)據(jù)可計算常溫下Zn（OH）2的KSP為______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

現(xiàn)從鋅制品加工企業(yè)回收的廢渣（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質(zhì)）來制取氧化鋅，流程如下：

有關(guān)氫氧化物完全沉淀的pH見下表
沉淀物AI（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2
pH5.23.29.76.78.0
（l）在酸浸過程中，要提高浸出率，可以采取______措施．
（2）上述流程中多處涉及“過濾’，實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有______．
（3）在“除雜I”步驟中，將溶液調(diào)至pH=4的目的是______．
在“除雜Ⅱ”后，溶液的pH約為6，則此步過濾時濾渣中含有______．
（4）在“碳化合成”中，生成的產(chǎn)物之一為堿式碳酸鋅[Zn2（OH）2CO3]，同時放出CO2，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（5）從濾液中提取NaNO3晶體的操作步驟為______．
（6）在實驗室如何洗滌過濾出的堿式碳酸鋅？______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是


  1. A.
    200mL 2mol?L-1MgCl2溶液
  2. B.
    500mL 2.5mol?L-1NaCl溶液
  3. C.
    30mL 5mol?L-1CaCl2溶液
  4. D.
    250mL 1mol?L-1AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

已知A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見的五種物質(zhì)，均含元素Y，且Y在這些物質(zhì)中所呈化合價依次升高，其中只有B為單質(zhì)．若在常溫下將氣體D通入水中可以發(fā)生反應(yīng)，生成C和E．工業(yè)上以A、空氣和水為原料，通過催化氧化法制取E．請回答以下問題：
（1）A分子的空間構(gòu)型為______；Y在周期表中的位置______；
（2）寫出氣體D通入水中的化學(xué)反應(yīng)方程式______；
（3）E具有不穩(wěn)定性，因此實驗室中保存E的方法是______；
（4）工業(yè)上，若輸送Cl2的管道漏氣，用A進(jìn)行檢驗時可觀察到大量白煙，同時有B生成，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：______，當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為3mol時，被氧化的A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

已知：①HSO3-的還原性比I-強(qiáng)，②IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．工業(yè)上利用NaIO3和NaHSO3反應(yīng)來制取單質(zhì)I2．NaIO3來源于自然界的礦物，NaHSO3來源于硫酸工廠尾氣處理的產(chǎn)物（用NaOH溶液吸收SO2）．
（1）配平下列第②個反應(yīng)，將系數(shù)填在橫線上．
①NaIO3不足時，發(fā)生反應(yīng)：2NaIO3+6NaHSO3=2NaI+3Na2SO4+3H2SO4
②NaIO3足量時，發(fā)生反應(yīng)：______NaIO3+______NaHSO3=______I2+______Na2SO4+______H2SO4+______H2O
（2）現(xiàn)模擬工業(yè)制取I2．在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液．請畫出加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出I2單質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線．
（3）若工業(yè)上要生產(chǎn)2.54噸I2，至少需要處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2的體積分?jǐn)?shù)為0.224%的硫酸廠的尾氣多少立方米？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

下列反應(yīng)中，被還原的物質(zhì)與被氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系為1：2的是（反應(yīng)條件省略）


  1. A.
    O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2
  2. B.
    2CH3COOH+Ca（ClO）2=2HClO+Ca（CH3COO）2
  3. C.
    4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O
  4. D.
    I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

如圖是實驗室硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此判斷
（1）該瓶濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為______mol/L．
（2）如果用該瓶濃硫酸配制500mL 1mol?L-1的稀硫酸，需要用量筒量取______mL濃硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是


  1. A.
    某強(qiáng)酸性溶液：Na+、Fe2+、Cl-、ClO-
  2. B.
    常溫下，數(shù)學(xué)公式=1012的溶液：K+、Ba2+、Cl-、NO3-
  3. C.
    常溫下，pH=14的溶液：Al3+、Na+、Cl-、HCO3-
  4. D.
    加入鋁粉能放出大量H2的溶液：K+、NH4+、SO42-、CO32-

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