氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液：化學(xué)方程式：
 
；離子方程式：
 
．
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化銅沉淀；氫氧化鋇和硫酸銅為易溶的強電解質(zhì)，離子方程式中需要拆開，硫酸鋇和氫氧化銅需要保留化學(xué)式，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式．
解答： 解：硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+BaSO4↓，
離子方程式中，氫氧化鋇和硫酸銅都需要拆開，氫氧化銅和硫酸鋇需要保留化學(xué)式，該反應(yīng)的離子方程式為：，
故答案為：Ba（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+BaSO4↓；SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．
點評：本題考查了離子方程式、化學(xué)方程式的書寫，題目難度不大，注意掌握離子方程式、化學(xué)方程式的書寫原則，能夠正確書寫常見反應(yīng)的化學(xué)方程式，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)的分離與提純
常見物質(zhì)的分離與提純的方法有
 
、
 
、
 
、
 
、
 
和
 
．
物質(zhì)的量濃度
（1）定義：以
 
表示溶液的組分的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度．
（2）符號：
 
；       （3）表達式：
 

（4）單位：
 
；       （5）相互換算：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在如圖中表示的是有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物．（反應(yīng)條件圖中已省略．）

（1）A、C、D、K代表的物質(zhì)分別為
 
、
 
、
 
、
 
、（填化學(xué)式）；
（2）反應(yīng)①中的C、D均過量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；
（3）反應(yīng)②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4：3，G、H分別是
 
、
 
（填化學(xué)式），物質(zhì)的量之比為
 
，
（4）反應(yīng)④的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如果下列化肥中的含氮量是相同的，那么在作物的吸收效果最差的是
 
．
①碳酸氫銨   ②硝酸銨   ③硫酸銨   ④氯化銨．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用大理石與稀鹽酸制取二氧化碳：化學(xué)方程式：
 
；離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈉在空氣中燃燒：化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

除去銅粉中的鋁粉，不可選用的試劑是（　�。�
A、稀硫酸
B、CuSO4溶液
C、NaOH溶液
D、AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述中，正確的是（　　）
A、一定條件下，足量銅與200 g 98%的濃硫酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA
B、16 g氧氣和臭氧的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA
C、1 L 0.5 mol?L-1 Na2CO3溶液中含有的CO
 
2-
3
數(shù)為0.5NA
D、78 g Na2O2中所含陰離子的數(shù)目是NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各溶液中，Na+濃度最大的是（　�。�
A、4 L 0.5 mol?L-1 NaCl溶液
B、1L 0.3 mol?L-1 Na2SO4溶液
C、0.8 L 0.4 mol?L-1NaOH溶液
D、2L 0.15 mol?L-1 Na3PO4溶液

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