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下列氯化物中，能直接利用對應的金屬單質與稀鹽酸反應得到的是（　　）
A、FeCl3
B、CuCl2
C、AgCl
D、AlCl3
考點：氯氣的化學性質
專題：
分析：稀鹽酸具有弱氧化性，能將變價金屬氧化為較低價態(tài)，且稀鹽酸只和金屬活動性順序表中H之前的金屬反應，據此分析解答．
解答： 解：A．稀鹽酸具有弱氧化性，能將變價金屬氧化為較低價態(tài)，鐵和稀鹽酸反應生成FeCl2，故A不選；
B．Cu位于H之后，稀鹽酸和Cu不反應，故B不選；
C．Ag位于H之后，稀鹽酸和Ag不反應，故C不選；
D．Al位于H之前，稀鹽酸和Al反應生成AlCl3，故D選；
故選D．
點評：本題考查金屬和酸的反應，注意稀鹽酸和稀硫酸都只有弱氧化性，且弱氧化性是H元素體現(xiàn)的，濃鹽酸具有還原性，濃硫酸具有強氧化性，注意它們性質的不同，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產等行業(yè)的重要材料．研究性學習小組的三位同學，為測定某含鎂3%一5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質量分數(shù)，設計下列兩種不同實驗方案進行探究．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />探究一：（1）實驗方案：鋁鎂合金
NaOH溶液
測定剩余固體質量，實驗中發(fā)生反應的化學方程式是
 
；
（2）實驗步驟：
①稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入盛有V mL 2.0mol?L-1NaOH溶液的燒杯中，充分反應，要想達到預期實驗目的，則NaOH溶液的體積V≥
 
；
②過濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質量分數(shù)將
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
探究二：實驗方案：鋁鎂合金
鹽酸
測定生成氣體的體積
實驗步驟：①連接好實驗裝置（如圖）并檢查氣密性；
②在A試管中加入5.4g鎂鋁合金，逐滴滴入稀鹽酸至不再產生氣體；
③冷卻并恢復至室溫；
④調節(jié)量氣管C的高度，使B、C裝置中液面持平后平視讀數(shù)，量氣管內
液體上升的體積即生成的氣體體積，V（氣體）=6496mL．（已換算成標況）
（3）合金中鎂的質量分數(shù)=
 
%（計算結果保留一位小數(shù)）
（4）如果沒有步驟③，測得鎂的質量分數(shù)將
 
（“偏高”、“偏低”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素化合物的知識是中學化學的重要知識，請結合有關知識回答下列問題：
（1）NaHCO3是發(fā)酵粉的主要成分之一，主要是利用其受熱易分解的性質，請寫出該反應的化學方程式：
 

（2）實驗室的濃硝酸需用棕色瓶儲存并置于冷暗處其原因是（用化學方程式說明）
 

（3）治療胃酸過多常服用氫氧化鋁，其藥理是：
 
（用離子方程式說明）
（4）寫出鋁粉和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應的化學方程式
 
，鋁熱反應常用于生產上，請你舉出一例用途
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生產、生活、環(huán)境等社會實際密切相關．下列敘述正確的是（　�。�
A、航天飛機上的隔熱陶瓷瓦屬于復合材料
B、推廣使用煤液化技術，可減少二氧化碳等溫室氣體的排放
C、氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料，也是一種比較好的耐火材料
D、半導體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是二氧化硅

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科目：高中化學 來源： 題型：

到目前為止，由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．
（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為（1）CH3OH（g）+1.5O2（g）═CO2（g）+2
 
△H=-704kJ?mol-1．
（2）化學反應中放出的熱能（焓變，△H）與反應物和生成物的鍵能 （E）有關．
已知：H2 （g）+Cl2 （g）=2HCl （g）△H=-185kJ/mol
E（H-H）=436kJ/mol          E（Cl-Cl）=243kJ/mol
則E（H-Cl）=
 
kJ/mol
（3）納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注．已知：
2Cu（s）+
1
2
O2（g）═Cu2O（s）△H=-169kJ?mol-1，
C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1，
2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=-314kJ?mol-1
則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于氧化劑的敘述正確的是（　�。�
A、分子中不一定含有氧元素
B、分子中一定含有氧元素
C、在反應中有元素化合價升高
D、在反應中有元素化合價降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

充分加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物19g，完全反應后固體質量減輕了3.1g．
（1）求原混合物中碳酸鈉的質量．
（2）在剩余固體中，逐漸加入200mL1.00mol?L-1的鹽酸，求反應后放出的二氧化碳在標準狀況下的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為1 NA
B、常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na+數(shù)為0.02 NA
C、通常狀況下，NA個CO2分子的質量是44g
D、2 mol NaOH溶于1 L水中配成溶液的濃度為2 mol?l-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述：①同溫同壓下相同體積的物質，其物質的量一定相等②任何條件下、等物質的量的氨氣和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等  ③1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量�、芟嗤瑮l件下的一氧化碳氣體和氮氣，其密度一定相等．其中正確的是（　�。�
A、①②③④B、①②④
C、①④D、其它組合

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