Question

【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進行探究。回答下列問題：

（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，產(chǎn)生的現(xiàn)象是___。

（2）為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將帶有兩端開關(guān)K1和K2的石英玻璃管（設(shè)為裝置A）稱重，記為m1g，將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g。按如圖連接好裝置進行實驗。

儀器B的名稱是___。

②實驗操作步驟：a．打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ?/span>N2→b．點燃酒精燈，加熱→c．熄滅酒精燈→d． →e．關(guān)閉K1和K2→f．稱量A。d的操作為___。

③重復(fù)②的操作步驟，直至A恒重，記為m3g。根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學式中結(jié)晶水數(shù)目x=___（列式表示）。若實驗時將a、b的操作次序顛倒，則使x___（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入如圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ?/span>N2，加熱。實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。

已知：裝置C用于檢驗和吸收分解得到的氣體產(chǎn)物之一——SO3。

①C、D中的溶液依次為___、___（填標號）。

a．品紅 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．濃H2SO4

C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為___、___。

②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學方程式：___。

③在方框中畫出尾氣吸收裝置并注明所用試劑___。

Answer 1

【答案】溶液由淺綠色逐漸變?yōu)檠�紅色 球形干燥管 待固體冷卻至室溫，停止通N2 偏小 c a 有白色沉淀產(chǎn)生 品紅溶液褪色 2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑

【解析】

（1）硫酸亞鐵溶液中，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化，再向試管中通入空氣，Fe2+被氧氣氧化成Fe3+，與SCN-結(jié)合成血紅色Fe(SCN)3；

答案為：溶液由淺綠色逐漸變?yōu)檠�紅色；

（2）①儀器B的名稱球形干燥管；

答案為：球形干燥管；

②實驗時，為避免亞鐵被氧化，應(yīng)先通入氮氣，冷卻時注意關(guān)閉開關(guān)，冷卻至室溫再稱量固體質(zhì)量的變化，所缺的實驗操作步驟d的操作為待固體冷卻至室溫，停止通N2；

答案為：待固體冷卻至室溫，停止通N2；

③重復(fù)②的操作步驟，直至A恒重，記為m3g，應(yīng)為FeSO4和裝置的質(zhì)量，則m(FeSO4)=(m3m1)，m(H2O)=(m2m3)，則n(H2O)=，n(FeSO4)= ，結(jié)晶水的數(shù)目x=；

答案為：；

實驗時，為避免亞鐵被氧化，應(yīng)先通入氮氣，若實驗時按a、d次序操作，會導(dǎo)致硫酸亞鐵被氧化，則固體質(zhì)量偏大，測定結(jié)果偏小；

答案為：偏小；

（3）①按信息：分解得到的氣體產(chǎn)物之一——SO3，實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末，說明生成Fe2O3，則反應(yīng)中Fe元素化合價升高，S元素化合價應(yīng)降低，則一定生成SO2，可知硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，C為氯化鋇，用于檢驗SO3，可觀察到產(chǎn)生白色沉淀，D為品紅，可用于檢驗SO2，品紅褪色，據(jù)此選擇C、D中的溶液；

答案為：c；a；

C中氯化鋇吸收了SO3產(chǎn)生白色沉淀、SO2不與氯化鋇反應(yīng),逸出后與品紅反應(yīng)使之褪色；

答案為：有白色沉淀產(chǎn)生； 品紅溶液褪色；

②據(jù)以上分析可寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學方程式為：。

③尾氣SO2有毒，需要用氫氧化鈉溶液來吸收，同時要防倒吸，因此在方框中畫出尾氣吸收裝置并注明所用試劑為：。