【題目】利用下圖所示裝置可以將溫室氣體轉(zhuǎn)化為燃料氣體CO。下列說(shuō)法正確的是

A. 該過程是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程

B. 電極a表面發(fā)生還原反應(yīng)

C. 該裝置工作時(shí), b極區(qū)向a極區(qū)移動(dòng)

D. 該裝置中每生成,同時(shí)生成

【答案】A

【解析】該裝置的負(fù)極(a電極)反應(yīng)為:2H2O – 4e- = 2H+ + O2↑,正極(b電極)為:2CO2 + 4e- + 4H+ = 2CO + 2H2O,總反應(yīng)為2CO2 = 2CO + O2,該反應(yīng)明顯吸熱(逆反應(yīng)是CO的燃燒,一定放熱)。所以吸收能量只能認(rèn)為來(lái)自太陽(yáng)能,即反應(yīng)的過程將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,選項(xiàng)A正確。電極a(負(fù)極)應(yīng)該發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),選項(xiàng)B錯(cuò)誤。原電池中陽(yáng)離子向正極,所以氫離子應(yīng)該向b電極移動(dòng),選項(xiàng)C錯(cuò)誤。根據(jù)總反應(yīng),每生成1mol CO得到0.5molO2選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用廢舊電池銅帽(含Cu、Zn制取海綿銅Cu),并得到硫酸鋅溶液的主要流程如下(反應(yīng)條件己略去):

已知2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O

下列說(shuō)法不正確的是

A. 過程II中分離操作的名稱為過濾,該操作過程中使用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒

B. 溶液A中的溶質(zhì)有H2SO4CuSO4、ZnSO4

C. 上述流程中加入的物質(zhì)B為鋅,物質(zhì)D為鹽酸

D. AE中含銅、鋅兩種元素的物質(zhì)有AC

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】分子式為C7H8的某有機(jī)物,它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,但不能與溴水反應(yīng).該有機(jī)物在一定條件下與H2完全加成,其生成物的一氯代物的種類有(  )
A.3種
B.4種
C.5種
D.6種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鹵塊的主要成分是MgCl2 , 此外還含F(xiàn)e2+、Fe3+和Mn2+等雜質(zhì)離子.以鹵塊為原料按下圖所示流程進(jìn)行生產(chǎn),可制得輕質(zhì)氧化鎂.

查閱資料得下表相關(guān)數(shù)據(jù):

表1:生成氫氧化物沉淀的pH

表2:原料價(jià)格表

物質(zhì)

開始沉淀

沉淀完全

物質(zhì)

價(jià)格(元/噸)

Fe(OH)3

2.7

3.7

a.漂液(含25.2%NaClO)

450

Fe(OH)2

7.6

9.6﹡

b.雙氧水(含30%H2O2

2400

Mn(OH)2

8.3

9.8

c.燒堿(含98%NaOH)

2100

Mg(OH)2

9.6

11.1

d.純堿(含99.5%Na2CO3

600

﹡Fe2+氫氧化物呈絮狀,不易從溶液中除去,必須將它氧化后以Fe(OH)3沉淀形式才能除盡.
若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)且生產(chǎn)成本較低,請(qǐng)根據(jù)上表提供的資料回答:
(1)流程中加入的試劑X,Y,Z最佳選擇依次是表2中的(選填試劑編號(hào)).
(2)步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為;步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為
(3)步驟③控制pH=9.8的目的是
(4)若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟⑥的灼燒實(shí)驗(yàn),必須用到的儀器是鐵三腳、酒精噴燈、和泥三角.
(5)在探究Mg(OH)2溶解性的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)向裝有少量Mg(OH)2濁液的試管中加入適量NH4Cl晶體,充分振蕩后溶液會(huì)變澄清,請(qǐng)用化學(xué)平衡的原理解釋濁液變澄清的原因

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以下說(shuō)法正確的是

A.還原劑中必定有元素被氧化

B.在氧化還原反應(yīng)中,失去電子的元素化合價(jià)降低

C.物質(zhì)中某元素失去電子,則此物質(zhì)是氧化劑

D.物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)欲探究Na2O2與水的反應(yīng),可供使用的試劑有:Na2O2、蒸餾水、KMnO4酸性溶液、MnO2。該同學(xué)取4 g Na2O2樣品與過量水反應(yīng),待完全反應(yīng)后,得100 mL溶液X和448 mL O2(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。該同學(xué)推測(cè)反應(yīng)中可能生成了H2O2,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

⑴試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溶液X中含過氧化氫_________________。

⑵通過上述實(shí)驗(yàn)證明溶液中確實(shí)存在H2O2。取少量X于試管中,滴加幾滴酚酞試液,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________。

⑶取少量X于試管中,滴加FeCl2溶液,立即生成紅褐色沉淀,則該反應(yīng)的離子方程式為___________。

⑷已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色,同時(shí)放出氧氣,完成并配平該反應(yīng)的離子方程式:____

________MnO4-+ ________H2O2 + ________H+ — ________Mn2+ + ________O2↑ + __________。

取100 mL 溶液X,使其與過量酸性KMnO4溶液反應(yīng),最終生成224 mL O2(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則此樣品中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣是否超標(biāo),通過懸掛涂有(白色)的濾紙,根據(jù)濾紙是否變色(亮黃色至暗紅色)及變色所需時(shí)間來(lái)判斷空氣中的汞含量。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為: ,下列說(shuō)法不正確的是

A. 上述反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

B. 該反應(yīng)中的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為21

C. 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D. 當(dāng)有1mol CuI參與反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素原子序數(shù)依次增大;衔锛姿追Q苛性鈉,由X、Z、Q三種元素組成。醫(yī)學(xué)中常用QR溶液配制生理鹽水;衔镆矣蒟、R兩種元素組成。請(qǐng)回答下列問題:

(1)Q的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__。

(2)Y元素的單質(zhì)及其化合物能發(fā)生如上圖所示的轉(zhuǎn)化,則Y元素為___(填元素符號(hào))。在甲溶液中通入足量YZ2氣體,寫出該反應(yīng)的離子方程式:______。

(3)W的單質(zhì)既能與甲溶液反應(yīng),又能與乙溶液反應(yīng)。

①常溫下,將W的單質(zhì)和甲溶液混合,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

②Q、W兩種元素金屬性的強(qiáng)弱為Q____W(填“<”或“>”),下列表述中能證明這一事實(shí)的是____(填序號(hào))。

a.Q單質(zhì)的熔點(diǎn)比W單質(zhì)的低

b.W的原子序數(shù)大

c.Q的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比W的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列溶液一定呈酸性的是(  )
A.含有較多H+的溶液
B.pH<7的溶液
C.c(OH)<c(H+)的溶液
D.滴加酚酞顯無(wú)色溶液

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