【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L乙醇所含的羥基數(shù)為0.5NA

B.常溫常壓下，5.6g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.3NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH4與22.4 LCl2混合光照后所得氣體中分子總數(shù)為2NA

D.1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA

【答案】D

【解析】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇為非氣態(tài)，不能用22.4L計(jì)算其物質(zhì)的量，因此無(wú)法計(jì)算所含羥基數(shù)目，故A錯(cuò)誤；

B．乙烯和環(huán)丙烷的最簡(jiǎn)式為“CH2”，5.6g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有=0.4mol“CH2”，所含碳原子數(shù)為0.4NA，故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)CH4與Cl2的取代反應(yīng)為鏈?zhǔn)椒磻?yīng)，生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4為非氣態(tài)，根據(jù)原子守恒可知最終所得氣體中分子總數(shù)小于2NA，故C錯(cuò)誤；

D．Na2O2由Na+和離子組成，Na2O由Na+和O2-組成，1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA，故D正確；

故答案為：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用 0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol/L某一元酸HA溶液，滴定曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是

A.該滴定過(guò)程既能用甲基橙又能用酚酞作指示劑

B.點(diǎn)①所示溶液中：c(A－) >c(Na＋)>c(H＋) >c(OH－)

C.點(diǎn)②所示溶液中：c(Na＋) =c(HA) ＋c(A－)

D.水的電離程度隨著NaOH溶液的滴入不斷增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚和丙酮，其反應(yīng)和工藝流程示意圖如下，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

+

A.a、b、c均屬于芳香烴B.a、d中所有碳原子均處于同一平面上

C.A有9種屬于芳香族的同分異構(gòu)體D.c、d均能發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某蓄電池的反應(yīng)為NiO2＋Fe＋2H2O Fe(OH)2＋Ni(OH)2。

(1)該蓄電池放電時(shí)，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是________；

(2)為防止遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，通常在船體上鑲嵌Zn塊，或與該蓄電池的_____ (填“正”或“負(fù)”)極相連。

(3)精煉銅時(shí)，粗銅應(yīng)與直流電源的________(填“正”或“負(fù)”)極相連。精煉過(guò)程中，電解質(zhì)溶液中的c(Fe2＋)、c(Zn2＋)會(huì)逐漸增大而影響進(jìn)一步電解。甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下除雜方案：

已知：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

2.3

7.5

5.6

完全沉淀時(shí)的pH

3.9

9.7

6.4

①實(shí)驗(yàn)操作I的名稱________ 則加入H2O2的目的是____________________。

②乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)將方案中的pH調(diào)節(jié)到8，你認(rèn)為此觀點(diǎn)_____(填“正確”或“不正確”)，理由是_________。

(4)該蓄電池充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列解釋相關(guān)問(wèn)題或?qū)嶒?yàn)的離子方程式不正確的是(　　)

A.NaClO溶液呈堿性：ClO－＋H2OHClO＋OH－

B.向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制膠體：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋

C.粗鹽提純中除去Mg2＋：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓

D.工業(yè)上精煉粗銅的陰極反應(yīng)：Cu－2e－=Cu2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極I為Al，其他電極均為Cu，下列說(shuō)法正確的是

A. 鹽橋中通常裝有含瓊脂的KCl飽和溶液，起作用是平衡電荷，電池工作時(shí)，K+、Cl-會(huì)分別進(jìn)入兩邊的溶液中

B. 該裝置工作一段時(shí)間后，電極III上有紅色固體析出

C. 該裝置工作一段時(shí)間后，③號(hào)燒杯中電解質(zhì)溶液濃度不變，兩個(gè)電極的質(zhì)量不變

D. 該裝置工作時(shí)，③號(hào)燒杯中的SO42-向電極IV移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物A可用作果實(shí)催熟劑。某同學(xué)欲以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。請(qǐng)回答：

（1）C分子中官能團(tuán)的電子式是_______________；C的同分異構(gòu)體F的核磁共振氫譜中，只有一種類型氫原子的吸收峰，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是__________________________________；反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是__________________________________；

（3）為了檢驗(yàn)B中的溴元素，以下操作合理的順序是_______________（填序號(hào)）。

a．加AgNO3溶液 b．加NaOH 溶液 c．加熱 d．加稀硝酸至溶液顯酸性

（4）實(shí)驗(yàn)室制A的化學(xué)方程式：__________________________________；在制備中產(chǎn)生SO2會(huì)干擾A性質(zhì)驗(yàn)證，寫出SO2與溴水反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)能量關(guān)系圖，下列分析正確的是

A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 曲線a的熱效應(yīng)大

C. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4HCl + O2 → 2Cl2 +2H2O + 115.6 kJ

D. 若反應(yīng)生成2mol液態(tài)水，放出的熱量高于115.6kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】石油裂化可得到有機(jī)物(CH3)2C=C(CH3)2(以下用A表示)。

（1）A的系統(tǒng)命名為________；A在通常狀況下呈________(填“氣”“液”或“固”)態(tài)。

（2）A與Br2的加成產(chǎn)物B與NaOH的乙醇溶液共熱可生成二烯烴C，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________；B生成C的反應(yīng)類型為________。

（3）C與一定量Br2反應(yīng)可能生成D、E和G，而D與HBr的加成產(chǎn)物只有F，則D形成高分子化合物的化學(xué)方程式為__________________________________________。

（4）C的同分異構(gòu)體中不可能為________(填字母)

a.芳香烴 b.炔烴 c.環(huán)烯烴 d.二烯烴

若C的一種同分異構(gòu)體H與KMnO4酸性溶液生成己二酸，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________；

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