Question

常溫下，把0.1mol?L^-1HA溶液（已知其pH=3）和0.05mol?L^-1NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH=5，則下列表示混合溶液中粒子濃度關(guān)系不正確的是（　�。�

• A、c（A^-）＞c（Na⁺）
• B、c（HA）＜c（A^-）
• C、c（Na⁺）＞c（OH^-）
• D、c（HA）+c（A^-）=0.1 mol/L

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：把0.1mol?L^-1HA溶液（已知其pH=3），則酸為弱酸，和0.05mol?L^-1NaOH溶液等體積混合，混合后溶質(zhì)為NaA和HA，混合溶液的pH=5，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷．

解答： 解：A．溶液中存在電荷守恒：c（A^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），pH=5顯酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），所以c（A^-）＞c（Na⁺），故A正確；
B．混合后溶質(zhì)為NaA和HA，二者物質(zhì)的量相等，pH=5顯酸性，則電離程度大于水解程度，所以c（HA）＜c（A^-），故B正確；
C．溶液顯酸性，則c（OH^-）很小，所以c（Na⁺）＞c（OH^-），故C正確；
D．0.1mol?L^-1HA溶液（已知其pH=3）和0.05mol?L^-1NaOH溶液等體積混合，體積為原來的2倍，由物料守恒可知：c（HA）+c（A^-）=0.05 mol/L，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，根據(jù)酸的強弱結(jié)合物料守恒、電荷守恒分析解答，題目難度不大．