【題目】室溫下,分別向兩杯100mL的水中逐漸加入少量NH4Cl和NaOH固體,溶液的pH變化如圖所示。下列判斷正確的是

A. X代表NaOH,Y代表NH4Cl

B. pH變化相同時,n(NH4Cl)<n(NaOH)

C. 兩份溶液的Kw均大于1.0×10-14

D. 若兩杯溶液混合后呈中性，則加入的n(NH4Cl)和n(NaOH)不相等

【答案】D

【解析】A. 氯化銨水解溶液顯酸性，pH降低，氫氧化鈉溶于水顯堿性，pH升高，則Y代表NaOH，X代表NH4Cl，A錯誤；B. 稀釋促進水解，則pH變化相同時，n(NH4Cl)＞n(NaOH)，B錯誤；C. 水的離子積常數(shù)只與溫度有關系，室溫下兩份溶液的Kw均等于1.0×10-14，C錯誤；D. 若兩杯溶液混合后呈中性，則氯化銨過量，所以加入的n(NH4Cl)和n(NaOH)不相等，D正確，答案選D。

練習冊系列答案
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A. 若增加反應體系的壓強，c(NO)將減小

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【題目】如下圖的轉(zhuǎn)化關系，A是一種紅褐色的金屬氧化物，B是一種非金屬單質(zhì)，H是一中難溶于水的白色化合物。

請回答下列問題：

（1）請寫出下列物質(zhì)的化學式：A________；F________；

（2）按要求寫出下列離子方程式或化學方程式

A + B :_________________________________________________；

F → E：_____________________________________________________；

D → G：_____________________________________________（離子方程式）；

（3）檢驗G中所含陽離子的方法是___________________________________________；

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【題目】下列實驗過程中，無明顯現(xiàn)象的是（ ）

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D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中

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