【題目】已知把ag金屬銅投入一定量濃硝酸中,反應(yīng)開始產(chǎn)生紅棕色氣體,隨著反應(yīng)的進行,產(chǎn)生的氣體顏色逐漸變淺,最后變?yōu)闊o色,反應(yīng)過程中共收集到標準狀況下氣體VL,剩余固體bg

1)寫出反應(yīng)過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)___、___

2)在產(chǎn)生無色氣體的反應(yīng)中___是還原劑;被還原的HNO3與參加反應(yīng)的HNO3的質(zhì)量之比為___;當有1molHNO3參加反應(yīng)時,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___。

3)在上面反應(yīng)過程中,參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為___

【答案】Cu4HNO3()=Cu(NO3)22NO22H2O 3Cu8HNO3()=3Cu(NO3)22NO↑4H2O Cu 14 0.75mol ()mol

【解析】

1)硝酸的濃度不同,反應(yīng)生成的產(chǎn)物不同,濃度較高生成二氧化氮,較低生成氣體一氧化氮;

2)硝酸被還原成含氮氣體,未被還原的硝酸最后生成了Cu(NO3)2 ,寫出反應(yīng)方程式分析解答;

3)反應(yīng)前后氮原子守恒的,而反應(yīng)后氮原子存在于硝酸銅和含氮氣體當中,由此列出等式計算得出答案。

(1)濃硝酸氧化能力強,最后生成NO2,稀硝酸氧化性弱,最后生成NO ,所以反應(yīng)開始是Cu+4HNO3()=Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O,隨著反應(yīng)進行,硝酸濃度降低,發(fā)生反應(yīng)3Cu+ 8HNO3()= 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+4H2O

故答案為:Cu4HNO3()=Cu(NO3)22NO22H2O;3Cu8HNO3()=3Cu(NO3)22NO↑4H2O

(2)產(chǎn)生無色氣體,則是銅與稀硝酸的反應(yīng)3Cu+ 8HNO3()=3Cu(NO3)2+ 2NO↑+4H2O,其中Cu是還原劑,未被還原的HNO3最后形成Cu(NO3)2 ,從反應(yīng)方程式中可以看出,被還原的HNO3(2mol)與參加反應(yīng)的HNO3(8mol)的質(zhì)量之比為1:4;1mol硝酸參加反應(yīng),則有molCu參與反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子× 2mol=0.75mol;

故答案為:Cu;14;0.75mol;

(3 )根據(jù)氮原子反應(yīng)前后守恒,則n=2n硝酸銅+n氣體= 2n+ n氣體,由此可得參與反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是()mol=()mol,

故答案為:()mol

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

A.7.8g苯含σ鍵的數(shù)目為0.6NA

B.Cl2通入FeBr2溶液中,有1molBr2生成時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C.1molNH4NO3完全溶于稀氨水中,溶液呈中性,溶液中NH的數(shù)目為NA

D.有鐵粉參加的反應(yīng)若生成3molFe2+,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為6NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將氣體A、B置于固定容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)B(g)2C(g)2D(g),反應(yīng)進行到10 s末,達到平衡,測得A的物質(zhì)的量為1.8 mol,B的物質(zhì)的量為0.6 mol,C的物質(zhì)的量為0.8 mol

(1)C表示10 s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為________。

(2)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是________。

(3)10 s末,生成物D的濃度為________。

(4)AB的平衡轉(zhuǎn)化率之比為________。

(5)反應(yīng)過程中容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量變化是________(增大減小不變,下同),氣體的密度變化是________

(6)平衡后,若改變下列條件,生成D的速率如何變化(增大、減小不變”):①降低溫度______;②增大A的濃度________;③恒容下充入氖氣_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

A.1molNaHSO4固體中含有離子總數(shù)為3NA

B.11.2L(標準狀況)HF含有質(zhì)子數(shù)為5NA

C.50g46%的乙醇水溶液中,含有OH鍵數(shù)為3.5NA

D.1molCu與足量的硫蒸氣反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化如圖所示,則下列說法中正確的是

A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.斷裂1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵時能放出x kJ的能量

C.斷裂2molH-Cl鍵時需要吸收y kJ的能量

D.2molHCl(g)的總能量高于1molH2(g)1molCl2(g)的總能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】該小組的同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫出),探究氨氣的還原性。

1)利用該裝置進行實驗,觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì),無水CuSO4變藍色,同時生成一種無污染的氣體。則氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

2)有同學(xué)認為:NH3CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。已知:Cu2O是一種堿性氧化物,在酸性溶液中,Cu→CuCu2。請設(shè)計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O。____。

3)該裝置在設(shè)計上存在明顯缺陷,為保證實驗結(jié)果的準確性,需在AB之間增加一個裝置D,為什么?___。

請畫出裝置D的示意圖并表明所需試劑_____、_____(限選儀器和藥品:濃H2SO4、堿石灰、集氣瓶、干燥管、玻璃導(dǎo)管、單孔賽、雙孔塞)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】生產(chǎn)工藝的實現(xiàn),涉及能源消耗、環(huán)境保護、綜合經(jīng)濟效益等等。

.(1)下列單元操作中采用了熱交換工藝設(shè)備,以利用化學(xué)反應(yīng)中放出的熱量,達到節(jié)能減排效果的有_______(填序號)

A. 電解食鹽水制燒堿 B. 合成氨中的催化合成

C. 硫酸生產(chǎn)中的催化氧化 D. 煅燒石灰石制取生石灰

.以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為:

物質(zhì)

V2O5

V2O4

K2SO4

SiO2

Fe2O3

Al2O3

質(zhì)量分數(shù)/%

2.20~2.90

2.8~3.32

22~28

60~65

1~2

<1

以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線:

回答下列問題:

(2)“酸浸V2O4轉(zhuǎn)化為VO2+,反應(yīng)的離子方程式為_________,同時V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+廢渣1”的主要成分是________。

(3)“氧化中使VO2+變?yōu)?/span>VO2+,則氧化環(huán)節(jié)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____

(4)“離子交換洗脫可簡單表示為:4ROH+V4O124-R4V4O12+4OH(ROH為強堿性陰離子交換樹脂)。為了提高化洗脫效率,淋洗液應(yīng)該呈_______(”“”“”)。

(5)檢驗流出液中含量最多的陽離子,其實驗操作步驟是____

(6)“煅燒中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH4VO3V2O5+H2O+2NH3,寫出沉釩過程的離子方程式__________。

(7)若有100 kg該廢釩催化劑,若轉(zhuǎn)化中釩元素利用率為80%,則最多可回收到V2O5__kg(保留小數(shù)點后一位)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于Zn(s)+H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH<0的化學(xué)反應(yīng)下列敘述不正確的是

A. 反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用上圖表示

B. ΔH的值與反應(yīng)方程式的計量系數(shù)有關(guān)

C. 若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池,鋅為負極

D. 若將其設(shè)計為原電池,當有32.5 g鋅溶解時,正極放出氣體一定為11.2 L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有氯化鈉和碘化鈉的混合物共26.7 g,溶于水,通入足量氯氣后,蒸干、灼燒,固體質(zhì)量變?yōu)?17.55 g。

(1)原混合物中碘化鈉的質(zhì)量是________

(2)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是________。

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