堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因此得到廣泛的應(yīng)用．鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)為Zn（s）+2MnO2（s）+H2O═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、電池工作時(shí)，鋅失去電子
B、電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2
C、電池工作時(shí)，電子由正極通外電路流向負(fù)極
D、外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g
考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池
專題：電化學(xué)專題
分析：A、根據(jù)原電池原理判斷；
B、根據(jù)負(fù)極上的反應(yīng)類型書寫電極反應(yīng)式；
C、根據(jù)原電池工作原理中電子的流向；
D、根據(jù)鋅與轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系計(jì)算．
解答： 解：A、原電池工作原理是：負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；
B、負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，故B正確；
C、原電池工作時(shí)，電子由負(fù)極通外電路流向正極，故C錯(cuò)誤；
D、由Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）可知，65gZn反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2mol，則外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)電源新型電池，明確原電池原理是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)的電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性書寫，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有含NH4+、H+、Al3+、Mg2+、Cl-的溶液100mL，往其中逐滴加入2mol/L的氫氧化鈉溶液，并不斷攪拌，所得沉淀質(zhì)量與所加氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖，其中OA段無氣體產(chǎn)生，回答下列問題．
（1）寫出下列過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
OA段：
 
；CD段：
 
；
（2）氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量m[Mg（OH）2]=
 
g．
（3）a=
 
；b=
 
．
（4）原溶液中c（NH4+）=
 
；c（Cl-）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述，其中正確的是（　�。�
①我國(guó)科學(xué)家在世界上第一次人工合成結(jié)晶牛胰島索；
②最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國(guó)科學(xué)家道爾頓；
③創(chuàng)造“聯(lián)合制堿法”的是我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜；
④首先制得氧氣的是法國(guó)科學(xué)家拉瓦錫；
⑤首先在實(shí)驗(yàn)室合成有機(jī)尿素的是俄國(guó)的維勒．
A、只有①B、①和③
C、①②③D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)分類組合正確的是（　�。�
ABCD
強(qiáng)電解質(zhì)HClFeCl3H2SO4Ca（OH）2
弱電解質(zhì)HFH2SO3BaSO4HI
非電解質(zhì)CO2CuH2OCH4
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入a mol A，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）?B（g）；△H＜0．達(dá)平衡后再向容器中充入a mol A，再次達(dá)到平衡后，與原平衡比較，下列敘述不正確的是（　　）
A、相對(duì)平均分子質(zhì)量增大
B、A的轉(zhuǎn)化率提高
C、A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
D、反應(yīng)放出的總熱量大于原來的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中Fe3+離子表現(xiàn)氧化性的是（　�。�
A、FeCl3溶液滴入沸水中，溶液變?yōu)榧t褐色
B、FeCl3溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀
C、FeCl3溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀
D、FeCl3溶液中通入H2S氣體產(chǎn)生淺黃色S沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲使醋酸溶液中的CH3COO-濃度增大，且不放出氣體，可向醋酸中加入少量固體（　�。�
A、NaOH
B、NaHCO3
C、Na2CO3
D、Mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某氮肥樣品可能含有NH4HCO3、NH4Cl、NH4NO3中的一種或幾種．稱取該樣品0.5000g，溶解配成100.00mL溶液，加過量濃NaOH溶液，加熱，將產(chǎn)生的氨氣通入60.00mL 0.1000mol?L-1的H2SO4溶液中（設(shè)產(chǎn)生的NH3全部逸出），剩余的H2SO4溶液能消耗20.00mL 0.2250mol?L-1的NaOH溶液．下列說法正確的是（　�。�
A、吸收NH3消耗的H2SO4為6.000×10-3mol
B、上述過程共產(chǎn)生NH3 268.8mL
C、該樣品中NH4+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43.2%
D、該氮肥樣品必含NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，下圖①是鎂、次氯酸鈉燃料電池的示意圖，電池總反應(yīng)式為：Mg+ClO-+H2O═Cl-+Mg（OH）2↓，圖②是含Cr2O72-工業(yè)廢水的電化學(xué)處理示意圖．下列說法正確的是（　�。�
A、圖②中Cr2O72-離子向惰性電極移動(dòng)，與該極附近的OH-結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3除去
B、圖②中陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為：Fe-3e-═Fe3+
C、圖①中發(fā)生的還原反應(yīng)是：Mg2++ClO-+H2O+2e-═Cl-+Mg （OH）2↓
D、若圖①中3.6g鎂溶解產(chǎn)生的電量用以圖②廢水處理，理論可產(chǎn)生10.7g氫氧化鐵沉淀

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