在一定量的Na2S（aq）中，慢慢通入一定量Cl2，如圖示變化關(guān)系正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、
考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì),電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性
專題：
分析：氯氣與硫化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，Cl2+H2O=HClO+HCl，據(jù)此解答．
解答： 解：A．硫化鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，慢慢通入一定量Cl2，發(fā)生反應(yīng)Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，Cl2+H2O=HClO+HCl，溶液pH值隨著氯氣的通入量增加而減小，故A正確；
B．氯氣與硫化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，氧化產(chǎn)物為硫，還原產(chǎn)物為氯化鈉，二者物質(zhì)的量之比為：1：2，故B錯(cuò)誤；
C．氯氣與硫化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，生成的沉淀隨著氯氣的通入量先增加后不變，故C正確；
D．溶液導(dǎo)電性取決與自由移動(dòng)離子的濃度大小及離子帶電荷數(shù)多少，氯氣與硫化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，Cl2+H2O=HClO+HCl，開始時(shí)導(dǎo)電能力不變，當(dāng)氯氣足量時(shí)與水反應(yīng)生成鹽酸，溶液導(dǎo)電能力增加，故D錯(cuò)誤；
故選：AC．
點(diǎn)評(píng)：本題為圖象題，明確圖象的表達(dá)的含義，熟悉過程中發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、1mol[Cu（NH3）2]2+中含有σ鍵的數(shù)目為12NA
B、0.1mol鐵粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為0.1NA
C、分子數(shù)目為0.1NA的N2和NH3混合氣體，原子間含有的公共電子數(shù)目為0.3NA
D、用惰性電極電解CuSO4溶液一段時(shí)間后，若加入0.05mol的Cu2（OH）2CO3固體恰好能使溶液恢復(fù)到原來的濃度，則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各化學(xué)式中，只表示一種純凈物的是（　�。�
A、C2H4O2
B、C3H6
C、C2H3Br
D、C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（　�。�
ABCD
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

檢驗(yàn)銨鹽的方法是將待檢物取出少量放在試管中，然后（　�。�
A、加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口觀察顏色變化
B、加水溶解，用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)溶液酸堿性
C、加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口觀察顏色變化
D、加入強(qiáng)堿溶液，加熱，再滴入酚酞試液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子組在一定條件下能大量共存，且加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
 選項(xiàng) 離子組 加入試劑 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 A K+、AlO2-、NO3- 過量CO2CO2+2H2O+AlO2-═Al（OH） 3↓+HCO3-
 B Fe3+、I-、ClO- NaOH溶液 Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
 C Ba2+、Na+、OH- NaCO3溶液 HCO3-+OH-═CO32-+H2O
 D NH4+、HCO3-、Cl- NaOH溶液NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3．H2O 
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，0.1mol?L-1 HA溶液中
c(OH-)
c(H+)
=1×10-8，下列敘述正確的是（　　）
A、0.1 mol?L-1HA溶液與0.05 mol?L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中2c（H+）+c（HA）=c（A-）+c（OH-）
B、濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則c（A-）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、0.1 mol?L-1HA溶液與0.05 mol?L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c（A-）+c（HA）=c（Na+）
D、該溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-11mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組化合物中化學(xué)鍵類型不同的是（　�。�
A、H2O和NH3
B、NaCl和HCl
C、CaO和KCl
D、CCl4和H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間通過電解生成Fe（OH）3沉淀，F(xiàn)e（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用，陰極產(chǎn)生的氣泡把把污水中懸浮物帶到水面而形成浮液層，刮去（或撇掉）浮渣層即起到了浮選凈化作用．某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置如圖所示．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率較慢，則無法使懸浮物形成浮渣．此時(shí)應(yīng)向污水中加入適量的
 

a．H2SO4b．BaSO4c．Na2SO4 d．NaOH  c．CH3CH2OH
（2）電解池陽極的電極反應(yīng)分別是①
 
②4OH--4e-=2H2O+O2↑
（3）電極反應(yīng)①和②的生成物反應(yīng)得到Fe（OH）5沉淀的離子方程式是
 

（4）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極．已知負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4+4CO32--8e-═5CO2-+2H2O．為了使該燃料電池長時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成 應(yīng)保持穩(wěn)定．為此電池工作時(shí)必須 有部分A物質(zhì)參加循環(huán)．則A物質(zhì)的化學(xué)式是
 

（5）實(shí)驗(yàn)過程中，若在陰極產(chǎn)生了44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則熔融鹽 燃料電池消耗CH4
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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