將足量CO2氣體通入硅酸鈉溶液中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分反應(yīng)，最后所得的固體物質(zhì)是（　�。�
A、Na2SiO3
B、Na2CO3、Na2SiO3
C、Na2CO3、SiO2
D、SiO2
考點(diǎn)：無(wú)機(jī)非金屬材料
專題：
分析：向硅酸鈉溶液中通入足量二氧化碳，二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸和碳酸氫鈉；蒸干時(shí)碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，硅酸分解生成二氧化硅；高溫條件下灼燒混合物，二氧化硅和碳酸鈉反應(yīng)，據(jù)此確定最終產(chǎn)物的成分．
解答： 解：二氧化碳先與水玻璃反應(yīng)生成硅酸和碳酸氫鈉，蒸干灼燒時(shí)，硅酸分解成二氧化硅和水，碳酸氫鈉分解得到碳酸鈉、二氧化碳和水；
二氧化硅和碳酸鈉在高溫下又發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化碳和硅酸鈉，所以最終所得固體是硅酸鈉．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了硅的化合物的性質(zhì)，明確“常溫下二氧化碳能和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸；高溫條件下，二氧化硅和碳酸鈉能反應(yīng)生成二氧化碳和硅酸鈉”是解本題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、CO2
B、Cu
C、NaCl
D、酒精

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下是源水處理成自來(lái)水的工藝流程示意圖：

①源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰后生成Ca（OH）2，進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，寫出其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式
 
．
②混凝劑除去懸浮固體顆粒的過(guò)程
 
．（填寫編號(hào)）
a．只是物理過(guò)  b．只是化學(xué)過(guò)程  c．是物理和化學(xué)過(guò)程
FeSO4?7H2O是常用的混凝劑，它在水中最終生成
 
沉淀．
③通入二氧化碳的目的是
 
和
 
．
④氣體A的作用是
 
．這種作用是基于氣體A和水反應(yīng)的產(chǎn)物具有
 
性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)化合物，均由周期表前18號(hào)元素組成，D為紅綜色氣體，甲、乙則是兩種單質(zhì)，以上單質(zhì)和化合物之間在如圖1所示的反應(yīng)關(guān)系（反應(yīng)物和生成物均無(wú)省略）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）如圖1所示轉(zhuǎn)化過(guò)程中包含的反應(yīng)類型有
 
（填字母）．
a．置換反應(yīng)       b．復(fù)分解反應(yīng)c．分解反應(yīng)     d．化合反應(yīng)
（2）如圖1中反應(yīng)③在一定條件下為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的能量變化如圖2所示，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，下列措施中有利于提高C的平衡轉(zhuǎn)化率的是
 
（填字母）．
A．升高溫度        B．降低溫度           C．增大壓強(qiáng)
D．減小壓強(qiáng)         E．加入催化劑         F．增加C的量
（3）若將l.00mol甲和2.00mol C混合充入容積為2L的密閉容器中，3分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡．平衡后混合氣體總物質(zhì)的量為2.55mol，用甲表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
 
mol?L-1?min-1．
（4）容積均為2L的四個(gè)密閉容器中均進(jìn)行著（3）中的反應(yīng)，某溫度下，各物質(zhì)物質(zhì)的量（mol）及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如表所示：
容器編號(hào)n（甲）n（C）n （D）v正與v逆的關(guān)系
Ⅰ0.200.100.20v正=v逆
Ⅱ0.200.401.00②？
Ⅲ0.601.200.80③？
①若方程式系數(shù)為最簡(jiǎn)整數(shù)比，則該溫度下的平衡常數(shù)K=
 

填寫表中空格：②
 
  ③
 

（5）已知：①2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）；△H=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
反應(yīng)C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）的△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

火法煉銅可以從輝銅礦（Cu2S）中提取銅，發(fā)生如下反應(yīng)：
①2Cu2S+3O2 
 1200 
.
 
 2Cu2O+2SO2；②2Cu2O+Cu2S 
 1200 
.
 
6Cu+SO2↑
下面是由Cu2S冶煉銅及制取CuSO4?5H2O的流程圖
Cu2S
O2
△
Cu
焙燒
Cu2O、CuO
足量稀硫酸
A
操作Ⅰ
B
蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)濾
膽礬
（1）Cu2S中銅元素的化合價(jià)為
 
，當(dāng)有1mol Cu2S與O2反應(yīng)生成2mol Cu時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
．
（2）Cu2O，CuO中加入足量稀硫酸得到的體系A(chǔ)中可看到溶液呈藍(lán)色，且有紅色物質(zhì)生成，且寫出生成紅色物質(zhì)的離子方程式
 
．
（3）若使A單質(zhì)溶解，操作Ⅰ中加入的試劑最好是
 
．
A、適量NaNO3    B、適量HNO3     C、適量H2O2
（4）若B溶液的體積為0.2L，電解B溶液一段時(shí)間后溶液的pH由2變?yōu)?（體積變化忽略不計(jì)），此時(shí)電解過(guò)程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
．
（5）取5.0g膽礬樣品逐漸升高溫度使其分解，分解過(guò)程的熱重曲線如圖所示：

①由圖中可以看出，膽礬分解的最低溫度是
 
．
②通過(guò)計(jì)算確定258℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，e點(diǎn)的化學(xué)式
 
（計(jì)算過(guò)程略去）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向硝酸鈉溶液中加入銅粉不發(fā)生反應(yīng)，若加入某種鹽，則銅粉可以逐漸溶解，符合此條件的是（　�。�
A、Fe（NO3）2
B、ZnSO4
C、NaHCO3
D、NaHSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是鹽酸與氫氧化鈉的滴定曲線a和b，試認(rèn)真分析后填空：
（1）曲線a是用
 
溶液滴定
 
溶液
（2）P點(diǎn)的坐標(biāo)為
 

（3）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g）（放熱反應(yīng)）；在一定條件下達(dá)到平衡，改變條件，將變化結(jié)果（填“增大”、“減小”或“不變”），填入空格．
（1）升高溫度，B的轉(zhuǎn)化率
 
，V正
 
V逆
 
．
（2）保持溫度和壓強(qiáng)不變，加入稀有氣體，則C的物質(zhì)的量
 
．
（3）保持溫度和體積不變，再加入稀有氣體，A的轉(zhuǎn)化率
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HX＜HY＜HZ
B、將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中的離子濃度順序：c（X-）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、根據(jù)滴定曲線，可得Ka（HY）≈10-5
D、HY與HZ混合，達(dá)到平衡時(shí)：c（H+）=
Ka(HY)?c(HY)
c(Y-)
+c（Z-）+c（OH-）

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