3．為檢查某石灰石樣品中碳酸鈣的純度，取該樣品12g放入燒杯中，再向燒杯中加入35g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中剩余物質(zhì)共42.6g，
（1）反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為4.4g；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

分析 （1）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)是二氧化碳，燒杯內(nèi)減少的質(zhì)量為生成的二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)碳原子守恒計算碳酸鈣物質(zhì)的量，進而計算碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)是二氧化碳，燒杯內(nèi)減少的質(zhì)量為生成的二氧化碳的質(zhì)量，則反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為12g+35g-42.6g=4.4g，故答案為：4.4；
（2）二氧化碳物質(zhì)的量為$\frac{4.4g}{44g/mol}$=0.1mol，根據(jù)碳原子守恒：n（CaCO3）=n（CO2）=0.1mol，故樣品中碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)為$\frac{0.1mol×100g/mol}{12g}$×100%=83.3%，
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為83.3%．

點評 本題考查化學(xué)方程式計算，比較基礎(chǔ)，關(guān)鍵是利用質(zhì)量守恒定律計算二氧化碳質(zhì)量．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．EHPB是合成治療高血壓和充血性心力衰竭的藥物的中間體，合成路線如下：

已知：
ⅰ碳碳雙鍵容易被氧化
ⅱ+Cl2$\stackrel{1，2-加成}{→}$$\stackrel{1，4-加成}{→}$
ⅲ
（1）A的名稱是1，3-丁二烯，A形成的順丁橡膠的結(jié)構(gòu)式是b（選填字母）．


（2）已知1molE發(fā)生銀鏡反應(yīng)可生成4molAg．E中含氧官能團的名稱為醛基．
（3）E由B經(jīng)①、②、③合成．
a．①的反應(yīng)試劑和條件是NaOH/H2O、△．
b．②、③的反應(yīng)類型依次是加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)．
（4）1molF轉(zhuǎn)化成G所消耗的NaOH的物質(zhì)的量為3mol．
（5）M的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH2CHOHCOOH．
（6）完成下列化學(xué)方程式：
①EHPB不能與NaHCO3反應(yīng)，有機物N→EHPB的化學(xué)方程式為．
②有機物K與試劑x發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（7）有機物N有多種同分異構(gòu)體，寫出一種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
a．含有酚羥基                            b．既能水解又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
c．苯環(huán)上的一氯代物只有一種              d．核磁共振氫譜有5組峰．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A．葡萄糖可通過酒化酶水解生成酒精
B．分子式為CH4O和C2H6O的物質(zhì)一定互為同系物
C．向植物油中加入酸性高錳酸鉀紫色溶液，振蕩后，酸性高錳酸鉀溶液顏色褪去
D．淀粉溶液與稀硫酸溶液共熱，再加入新制氫氧化銅懸濁液加熱，無紅色沉淀，則可證明淀粉沒有水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）某學(xué)生進行中和熱測定，取用50mL0.50mol•L-1的HCl和50mL0.55mol•L-1的Na0H溶液（密度都是1g．cm-3）．實驗后得到以下數(shù)據(jù)：
  起始溫度T1/℃ 終止溫度T2/℃ 溫度差（T2-T1）/℃
  HClNaOH  平均值
 1 25.525.0  25.25 28.5 3.25
 2 24.5 24.5 24.50 27.5 3.00
 3 25.0 24.524.75  26.51.75 
（中和后生成的溶液的比熱容為4.18J•g-1℃-1）請?zhí)嬖撏瑢W(xué)計算出中和熱的平均值：-52.25kJ/mol．
（2）該學(xué)生測得的數(shù)據(jù)比理論值低（填“高”或“低”）．
（3）從下列分析中選出該學(xué)生產(chǎn)生實驗誤差的原因可能是（填寫字母）AB．
A．溶液混合后未及時蓋好熱計杯蓋   B．傾倒溶液太快，有少量濺出燒杯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某同學(xué)完成以膽礬為原料制取氧化銅固體實驗，并用氧化銅和氯酸鉀的混合物制取氧氣，測量生成氧氣的體積．試回答：
（1）向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液至不再產(chǎn)生沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．
（2）將溶液和沉淀放入蒸發(fā)皿中加熱直至沉淀全部變黑，冷卻后過濾．過濾時由于操作失誤，造成濾液渾濁，但濾紙尚未破損．造成濾液渾濁的原因可能是溶液的液面高過濾紙的邊緣．
（3）某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的裝置，用于測量一定質(zhì)量的氯酸鉀在氧化銅催化作用下分解生成氧氣的體積．
①在試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO3$\frac{\underline{\;CuO\;}}{△}$ 2KCl+3O2↑；
②檢查裝置氣密性后，將CuO和KClO3的混合物平鋪在試管底部，將量筒裝滿水倒扣在水槽中．后續(xù)操作的正確順序是（用下列操作中的部分或全部步驟代號回答）
a．用酒精燈給試管中的藥品加熱
b．待有連續(xù)氣泡產(chǎn)生時，將導(dǎo)氣管出氣端管口伸入盛滿水的量筒內(nèi)
c．將導(dǎo)氣管儲氣罐關(guān)口伸入盛滿水的量筒內(nèi)
d．使量筒內(nèi)液面與水槽中液面持平，然后讀數(shù)
e．停止加熱，使試管冷卻至室溫（如圖，導(dǎo)管出口高于液面）
③按正確操作及順序完成實驗后，測得的氣體體積比理論值低，可能的原因是開始產(chǎn)生成的氧氣未收集，或氯酸鉀未完全分解等．
（4）請寫出初中化學(xué)設(shè)計的兩種不加熱不通電生成氧氣的化學(xué)方應(yīng)（用化學(xué)方程式表示，反應(yīng)物不得重復(fù)使用）：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，2O3$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$3O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA+nB?pC達到平衡狀態(tài)．
（1）若A、B、C都是氣體，減小壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，則m+n和p的關(guān)系是＜．
（2）若A、B、C都是氣體，壓強改變時，平衡不發(fā)生移動，則m+n和p的關(guān)系是=．
（3）若A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動，則B的狀態(tài)為固或液．
（4）若A、C是氣體，B是固體，且 m＞p，增大壓強時平衡向正（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動．
（5）若加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．鋁是人類生活中繼銅、鐵之后又一個重要的金屬．工業(yè)上冶煉金屬鋁的原料來源于自然界中重要的礦物質(zhì)釩土（主要成分：Al2O3；還有SiO2、Fe2O3、FeCO3、MgCO3等雜質(zhì)）．從釩土中提取得到Al2O3的工藝流程如圖所示：

請回答下列問題：
（1）固體A所含物質(zhì)的化學(xué)式（或分子式）是Fe（OH）2、Fe（OH）3、Mg（OH）2．
（2）寫出溶液A與氣體B反應(yīng)的離子方程式CO2+OH-_═HCO3-，AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）工業(yè)冶煉金屬鋁通常用石墨碳塊作電解槽的陽極，請你根據(jù)電解原理解釋電解冶煉鋁過程中，需要定期補充陽極碳塊的原因電解冶煉鋁的陽極產(chǎn)物為O2氣，在高溫條件下，O2氣與陽極碳發(fā)生反應(yīng)消耗陽極碳塊．
（4）Al2O3的熔點很高，因而在工業(yè)冶煉時，需將Al2O3的熔于熔化的冰晶石（Na3AlF6）中進行電解．有一位同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)，AlCl3的熔點很低．他提出：可通過電解熔融狀態(tài)的AlCl3制取金屬鋁．你認為他提出的方案是否可行？為什么？不可行，AlCl3是共價化合物，受熱時AlCl3易升華．
（5）另一位同學(xué)分析了“從釩土中提取Al2O3的工藝流程”后指出：可以從“溶液B”中分離得到另一個重要的化工產(chǎn)品--小蘇打．根據(jù)這位同學(xué)的想法，如果不考慮生產(chǎn)過程的損耗，請你計算每生產(chǎn)10.0t金屬鋁，理論上可得到小蘇打產(chǎn)品最少31.1t．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．TK、1MPa 條件下時，在容積可變的密閉容器中充入1molCO2和3molH2存在如下反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=a kJ/mol．達平衡時，H2的體積分數(shù)為30%．
（1）CO2的轉(zhuǎn)化率為75%
（2）已知氣體分壓=物質(zhì)的量分數(shù)×總壓，則用分壓表示K=$\frac{100}{3}$
（3）將上述平衡體系轉(zhuǎn)移至T1 K（高于1000K），體積為1L的恒容容器中，并加入0.3molFe．重新達平衡時，n（H2）=1mol．則此時K=1.6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．把1體積CH4和1體積Cl2組成的混合氣體充入大試管中，將此試管倒立在盛有飽和食鹽水的水槽里，放在光亮處．
（1）試推測可觀察到的現(xiàn)象：
①氣體顏色變淺；②液面上升；③有油狀液滴出現(xiàn)；④有白色晶體析出；
（2）若向飽和食鹽水中加入紫色石蕊試液，又有什么現(xiàn)象？溶液變紅；
（3）若將食鹽水改為Na2SiO3溶液，則有什么現(xiàn)象產(chǎn)生？溶液中出現(xiàn)渾濁．

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